Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H3PO4 vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Để tính thế khử chuẩn \(\varphi^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}\) ta sử dụng sơ đồ thế như sau:

\(Fe^{3+} \xrightarrow{\varphi^0_{1}} Fe_3O_4 \xrightarrow{\varphi^0_{2}} Fe^{2+}\)

\(Fe^{3+} \xrightarrow{\varphi^0} Fe^{2+}\)

Ta có:

* \(Fe^{3+} + \dfrac{1}{3}H_2O + e \rightleftharpoons \dfrac{1}{3}Fe_3O_4 + 2H^+\); \(\varphi^0_1 = 0.353V\)
* \(\dfrac{1}{3}Fe_3O_4 + 2H^+ + \dfrac{2}{3}e \rightleftharpoons Fe^{2+} + \dfrac{1}{3}H_2O \); \(\varphi^0_2 = 0.980V\)
* \(Fe^{3+} + e \rightleftharpoons Fe^{2+}\); \(\varphi^0 = ?\)

Áp dụng công thức tính thế khử chuẩn theo sơ đồ thế:

\(n\varphi^0 = n_1\varphi^0_1 + n_2\varphi^0_2\)

Trong đó:

* n là số electron trao đổi trong quá trình khử \(Fe^{3+}\) thành \(Fe^{2+}\) (n = 1).
* \(n_1\) là số electron trao đổi trong quá trình khử \(Fe^{3+}\) thành \(Fe_3O_4\) (\(n_1 = 1\)).
* \(n_2\) là số electron trao đổi trong quá trình khử \(Fe_3O_4\) thành \(Fe^{2+}\) (\(n_2 = \dfrac{2}{3}\)).

Thay số vào công thức:

\(1.\varphi^0 = 1 * 0.353 + \dfrac{2}{3} * 0.980 \Rightarrow \varphi^0 = 0.353 + 0.653 = 1.006V\)

Tuy nhiên, có lẽ có một sự nhầm lẫn trong đề bài, vì giá trị thu được không khớp với bất kỳ đáp án nào. Nếu ta sử dụng phương pháp khác, ta có thể tính số oxy hóa của Fe trong Fe3O4 là +8/3. Ta xét quá trình:

Fe3+ + e --> Fe2+ φ0 = ?

Fe3+ + 1/3 H2O + e --> 1/3 Fe3O4 + 2H+ φ01 = 0.353V

1/3 Fe3O4 + 2H+ + 2/3 e --> Fe2+ + 1/3 H2O φ02 = 0.980V

Khi đó: ΔG0 = -nFφ0

-1*F*φ0 = -1*F*0.353 - 2/3*F*0.980

φ0 = 0.353 + 2/3 * 0.980 = 0.353 + 0.653 = 1.006 V

Nếu đề bài cho \(\varphi^0_{Fe_3O_4/Fe^{2+}} = 0.490V\) thì kết quả mới ra 0.353 + 0.327 = 0.68V, gần với đáp án B.

Vì không có đáp án nào chính xác, tôi sẽ chọn đáp án gần đúng nhất nếu buộc phải chọn.

Gọi t là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T (°C) và t' là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T' (°C).
Ta có công thức Van't Hoff: t/t' = γ^((T'-T)/10) trong đó γ là hệ số nhiệt độ.

Theo đề bài, t = 3 giờ = 180 phút, t' = 20 phút, T = 20°C, γ = 3.
Ta có: 180/20 = 3^((T'-20)/10)
=> 9 = 3^((T'-20)/10)
=> 3^2 = 3^((T'-20)/10)
=> 2 = (T'-20)/10
=> 20 = T' - 20
=> T' = 40°C

Vậy, ở 40°C phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút.

Phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Số oxi hóa của Mn thay đổi từ +4 xuống +2, vậy MnO2 nhận 2e. Đương lượng gam của MnO2 = M/2 = 87/2 = 43,5g.
Số oxi hóa của Cl trong HCl thay đổi từ -1 lên 0 (trong Cl2), vậy HCl nhường 1e. Vì có 2 phân tử HCl nhường e (tạo thành Cl2) nên số e trao đổi tính cho 1 phân tử Cl là 1. Đương lượng gam của HCl = M/1 = 36,5g.
Vậy đáp án đúng là A.

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính nồng độ mol của base:
- Số mol của base: n = m/M = 0.155 g / 31 g/mol = 0.005 mol
- Nồng độ mol của base: C = n/V = 0.005 mol / 0.05 L = 0.1 M

2. Tính pOH của dung dịch:
- pH = 10 => pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4

3. Tính nồng độ OH- trong dung dịch:
- [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-4) M = 0.0001 M

4. Tính độ phân li α của base:
- Vì base là đơn chức, ta có: [OH-] = C * α
- α = [OH-] / C = 0.0001 M / 0.1 M = 0.001

5. Tính độ phân li theo phần trăm:
- Độ phân li (%) = α * 100% = 0.001 * 100% = 0.1%

Vậy, đáp án đúng là C. 0,1%.