Cho: 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: BeF4−6,SiF2−6,He+2,H−2,Ca2BeF64−,SiF62−,He2+,H2−,Ca2

Đáp án đúng: C

Để xác định các phân tử hoặc ion không thể tồn tại, ta cần xem xét đến quy tắc octet (bát tử) và khả năng tạo liên kết của các nguyên tố. Đồng thời, cần chú ý đến điện tích và cấu trúc của các ion phức.

BeF4−6: Beri (Be) có 2 electron hóa trị, có xu hướng tạo 2 liên kết cộng hóa trị. Số oxi hóa của F là -1, nên BeF4 có điện tích -4. Vì vậy, BeF4-6 không phù hợp.
SiF2−6: Silic (Si) có 4 electron hóa trị, có xu hướng tạo 4 liên kết cộng hóa trị. Số oxi hóa của F là -1, nên SiF6 có điện tích -2. Vì vậy, SiF2−6 không phù hợp.
He+2: Heli (He) là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững (1s2). Việc loại bỏ 2 electron là rất khó khăn, nên He+2 khó tồn tại.
H−2: Hiđro (H) chỉ có 1 electron. Ion H- có 2 electron. H-2 không phù hợp.
Ca2BeF64−: Canxi (Ca) có xu hướng tạo ion Ca2+. BeF6 có điện tích -4. Ion này có vẻ hợp lý về mặt điện tích, nhưng sự tồn tại của BeF6 là không bền, nên Ca2BeF64- không phù hợp.
SiF62−: Silic (Si) có thể tạo phức SiF62−.
He2+: Heli (He) là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững. He2+ rất khó tồn tại.
H2−: Phân tử H2 có thể nhận thêm electron để tạo thành ion H2−. Tuy nhiên, ion này không bền.
Ca2: Canxi (Ca) là kim loại kiềm thổ, có xu hướng tạo ion Ca2+. Ca2 là phân tử, không phù hợp.

Vậy, các phân tử hoặc ion không thể tồn tại là: BeF4−6, He+2, Ca2BeF64−, He2+, H−2, H2−, Ca2, SiF2−6. Đáp án phù hợp nhất là B và D. Tuy nhiên, đáp án B bao gồm nhiều chất hơn trong danh sách không tồn tại. Do đó, đáp án chính xác nhất là B và D. Vì câu hỏi chỉ yêu cầu chọn các phân tử không tồn tại, đáp án D là chính xác nhất.