Chọn phương án đúng: Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng KP của phản ứng: Fe3O4(r) + 4CO(k) ⇌ 3Fe(r) + 4CO2(k).

Kp=(P4CO2[Fe]3P4CO[Fe3O4])cbKp=(PCO24[Fe]3PCO4[Fe3O4])cb

Kp=([Fe]3[CO2]4[Fe3O4][CO]4)cbKp=([Fe]3[CO2]4[Fe3O4][CO]4)cb

Kp=(P4CO2P4CO)cbKp=(PCO24PCO4)cb

Kp=(PCO2PCO)cbKp=(PCO2PCO)cb

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Trong biểu thức hằng số cân bằng Kp, chỉ có áp suất riêng phần của các chất khí mới được đưa vào. Các chất rắn và lỏng nguyên chất có hoạt độ bằng 1, do đó không xuất hiện trong biểu thức Kp.

Phản ứng: Fe3O4(r) + 4CO(k) ⇌ 3Fe(r) + 4CO2(k)

Vậy, Kp = (PCO24 / PCO4)cb, trong đó PCO2 và PCO là áp suất riêng phần của CO2 và CO tại trạng thái cân bằng.

Phương án C phù hợp với phân tích trên.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn trường hợp đúng. Trong các hiệu ứng nhiệt (DH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy?

(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0298ΔH2980 = -110,55 kJ.

(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0298ΔH2980 = -237,84kJ.

(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0298ΔH2980 = -393,50kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hiệu ứng nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong điều kiện tiêu chuẩn.

(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0298 = -110,55 kJ: Phản ứng này không đốt cháy hoàn toàn cacbon, sản phẩm tạo thành là CO chứ không phải CO2. Do đó, đây không phải là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.

(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0298 = -237,84kJ: Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn hidro tạo thành nước. Tuy nhiên, đề bài yêu cầu chọn trường hợp đúng *trong các trường hợp cho dưới đây*.

(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0298 = -393,50kJ: Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn cacbon tạo thành CO2. Đây là phản ứng đốt cháy.

Vậy, chỉ có trường hợp (3) là hiệu ứng nhiệt đốt cháy trong các phản ứng đã cho. Do đó, đáp án đúng là A.

Câu 39:

Cho: 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: BeF4−6,SiF2−6,He+2,H−2,Ca2BeF64−,SiF62−,He2+,H2−,Ca2

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định các phân tử hoặc ion không thể tồn tại, ta cần xem xét đến quy tắc octet (bát tử) và khả năng tạo liên kết của các nguyên tố. Đồng thời, cần chú ý đến điện tích và cấu trúc của các ion phức.

BeF4−6: Beri (Be) có 2 electron hóa trị, có xu hướng tạo 2 liên kết cộng hóa trị. Số oxi hóa của F là -1, nên BeF4 có điện tích -4. Vì vậy, BeF4-6 không phù hợp.
SiF2−6: Silic (Si) có 4 electron hóa trị, có xu hướng tạo 4 liên kết cộng hóa trị. Số oxi hóa của F là -1, nên SiF6 có điện tích -2. Vì vậy, SiF2−6 không phù hợp.
He+2: Heli (He) là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững (1s2). Việc loại bỏ 2 electron là rất khó khăn, nên He+2 khó tồn tại.
H−2: Hiđro (H) chỉ có 1 electron. Ion H- có 2 electron. H-2 không phù hợp.
Ca2BeF64−: Canxi (Ca) có xu hướng tạo ion Ca2+. BeF6 có điện tích -4. Ion này có vẻ hợp lý về mặt điện tích, nhưng sự tồn tại của BeF6 là không bền, nên Ca2BeF64- không phù hợp.
SiF62−: Silic (Si) có thể tạo phức SiF62−.
He2+: Heli (He) là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững. He2+ rất khó tồn tại.
H2−: Phân tử H2 có thể nhận thêm electron để tạo thành ion H2−. Tuy nhiên, ion này không bền.
Ca2: Canxi (Ca) là kim loại kiềm thổ, có xu hướng tạo ion Ca2+. Ca2 là phân tử, không phù hợp.

Vậy, các phân tử hoặc ion không thể tồn tại là: BeF4−6, He+2, Ca2BeF64−, He2+, H−2, H2−, Ca2, SiF2−6. Đáp án phù hợp nhất là B và D. Tuy nhiên, đáp án B bao gồm nhiều chất hơn trong danh sách không tồn tại. Do đó, đáp án chính xác nhất là B và D. Vì câu hỏi chỉ yêu cầu chọn các phân tử không tồn tại, đáp án D là chính xác nhất.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan AmBn:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch trong đó nồng độ các ion của chất điện li nhỏ hơn tích số tan của nó. Tích số tan (T) là tích số nồng độ của các ion trong dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ nhất định. Vì vậy, phương án A là đáp án đúng vì nó thể hiện rằng tích của nồng độ ion $A^{n+}$ mũ m và nồng độ ion $B^{m-}$ mũ n nhỏ hơn tích số tan $T_{AmBn}$.

Câu 41:

Chọn phát biểu đúng: Biết áp suất hơi bão hoà của benzen (M = 78 g/mol) ở 250C bằng 95,0 mmHg. Khi hòa tan 0,155g hợp chất [Al(CH3)3]x ( M[Al(CH ) ] = 72) không bay hơi, không điện ly vào trong 10,0g benzen thì áp suất hơi của dung dịch thu được là 94,2 mmHg. Hãy xác định x trong công thức phân tử [Al(CH3)3]x

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi p0 là áp suất hơi bão hòa của benzen nguyên chất, p là áp suất hơi của dung dịch, nbenzen là số mol của benzen, nx là số mol của chất tan [Al(CH3)3]x.

Áp dụng công thức Raoult:
p = p0 * (nbenzen / (nbenzen + nx))

Ta có:
- p0 = 95.0 mmHg
- p = 94.2 mmHg
- mbenzen = 10.0 g, Mbenzen = 78 g/mol => nbenzen = 10.0 / 78 mol
- mx = 0.155 g, M[Al(CH3)3]x = 72x g/mol => nx = 0.155 / (72x) mol

Thay số vào công thức Raoult:
94.2 = 95.0 * ( (10/78) / ( (10/78) + (0.155/(72x)) ) )

Giải phương trình trên để tìm x:
94.2/95 = (10/78) / ( (10/78) + (0.155/(72x)) )
0. 991578947 = (10/78) / ( (10/78) + (0.155/(72x)) )
(10/78) + (0.155/(72x)) = (10/78) / 0.991578947
(10/78) + (0.155/(72x)) = 0.129614
(0.155/(72x)) = 0.129614 - 0.128205
(0.155/(72x)) = 0.001409
72x = 0.155/0.001409
72x = 109.94
x = 109.94 / 72
x ≈ 1.53

Vì x là số nguyên tử Al, nên ta làm tròn x đến số nguyên gần nhất. Tuy nhiên, theo đề bài công thức là [Al(CH3)3]x nên x phải là số nguyên dương. Nếu x=1 thì M = 72, điều này mâu thuẫn với dữ kiện M[Al(CH3)3] =72. Nên ta phải xem lại cách giải.

Ta có : delta p = p0 - p = 95 - 94.2 = 0.8 mmHg
Delta p / p0 = n_x / (n_benzen + n_x) ≈ n_x / n_benzen = (m_x / M_x) / (m_benzen / M_benzen)
0.8 / 95 = (0.155 / (72x)) / (10 / 78)
0. 008421 = (0.155 * 78) / (72x * 10)
0. 008421 = 12.09 / (720x)
720x = 12.09 / 0.008421
720x = 1435.69
x = 1435.69 / 720
x ≈ 2

Vậy x = 2.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4.10-8

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phân ly của PbI₂:

PbI₂ (r) <--> Pb²⁺ (aq) + 2I^- (aq)

Gọi S là độ tan của PbI₂ trong dung dịch KI 0,1M.

Nồng độ của Pb²⁺ là S, và nồng độ của I^- là 2S + 0,1.

Tích số tan K_sp = [Pb²⁺][I^-]² = S(2S + 0,1)² = 1,4.10^-8

Vì K_sp rất nhỏ và có sự hiện diện của I^- từ KI, ta có thể giả sử 2S << 0,1. Khi đó, (2S + 0,1) ≈ 0,1.

Vậy, S(0,1)² = 1,4.10^-8

S = 1,4.10^-8 / (0,1)² = 1,4.10^-8 / 0,01 = 1,4.10^-6 M

Vậy nồng độ Pb²⁺ bão hòa là 1,4.10^-6 M

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: Ở trạng thái khí, các phân tử của một hợp chất có đặc điểm:

Lời giải: