Chọn phương án đúng: Chuỗi nào sau đây gọi là hydrogenoid:

H ; He+ ; Li2+ ; Be3+.

H ; F ; Cl ; Br ; I.

H ; Li ; Na ; K ; Rb ; Cs.

H+ ; Li+ ; Na+ ; K+ ; Rb+ ; Cs+.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Hydrogenoid là các ion hoặc nguyên tử chỉ có một electron. * **Phương án A:** H (1 electron), He+ (1 electron), Li2+ (1 electron), Be3+ (1 electron). Tất cả đều có một electron. * **Phương án B:** Các halogen (F, Cl, Br, I) có nhiều electron, không phải hydrogenoid. * **Phương án C:** Các kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) có nhiều electron, không phải hydrogenoid. * **Phương án D:** Các ion kim loại kiềm (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) đã mất electron hóa trị ngoài cùng, nhưng vẫn còn nhiều electron bên trong, không phải hydrogenoid. Vậy, phương án A là đáp án đúng.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 7

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về so sánh tính chất của LiI và NaCl.

* Phương án A đúng: LiI có tính cộng hóa trị lớn hơn NaCl do sự khác biệt độ âm điện giữa Li và I nhỏ hơn so với Na và Cl, và do khả năng phân cực của ion Li+ nhỏ và ion I- lớn.
* Phương án B không liên quan: Khối lượng phân tử không trực tiếp giải thích độ tan trong các dung môi khác nhau.
* Phương án C đúng: Sự phân cực mạnh trong LiI là do ion Li+ có kích thước nhỏ và ion I- có kích thước lớn, làm tăng mật độ điện tích và tính cộng hóa trị của liên kết.
* Phương án D sai: Do sự phân cực của Li-I lớn hơn Na-Cl (đã giải thích ở trên).

Vậy, đáp án sai là D.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Số electron độc thân của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị như sau lần lượt là:

(1) 4f75d16s2 ;

(2) 5f146d77s2 ;

(3) 3d54s1 ;

(4) 4f86s2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số electron độc thân, ta cần tuân theo quy tắc Hund (các electron sẽ chiếm các orbital một cách độc lập trước khi ghép đôi) và quy tắc Klechkowski (thứ tự năng lượng các orbital).

(1) 4f75d16s2: Cấu hình này có 7 electron trong orbital f. Theo quy tắc Hund, mỗi orbital f sẽ chứa 1 electron, vậy có 7 electron độc thân ở orbital f và 1 electron độc thân ở orbital d. Tổng cộng 7 + 1 = 8 electron độc thân.

(2) 5f146d77s2: Orbital f đã bão hòa (14 electron), orbital d có 7 electron. Theo quy tắc Hund, có 5 orbital d chứa 1 electron và 2 orbital d chứa 2 electron. Vậy có 5 electron độc thân.

(3) 3d54s1: Có 5 electron trong orbital d và 1 electron trong orbital s. Theo quy tắc Hund, mỗi orbital d sẽ chứa 1 electron, vậy có 5 electron độc thân ở orbital d và 1 electron độc thân ở orbital s. Tổng cộng 5 + 1 = 6 electron độc thân.

(4) 4f86s2: Có 8 electron trong orbital f. 7 orbital f chứa 1 electron trước, sau đó electron thứ 8 ghép đôi vào orbital đầu tiên. Vậy còn lại 6 electron độc thân.

Vậy số electron độc thân lần lượt là: 8, 5, 6, 6.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S thuộc chu kỳ 3, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron đặc biệt ổn định.

* Na, Mg, Al: Theo quy tắc chung, năng lượng ion hóa tăng dần từ Na đến Mg rồi đến Al. Tuy nhiên, Mg có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s², một cấu hình bão hòa nên tương đối ổn định, làm cho việc tách một electron khó khăn hơn so với Al (3s²3p¹). Do đó, năng lượng ion hóa của Mg lớn hơn Al.
* P, S: Tương tự, P có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³, một cấu hình bán bão hòa nên tương đối ổn định. Điều này làm cho việc tách một electron khó khăn hơn so với S (3s²3p⁴). Do đó, năng lượng ion hóa của P lớn hơn S.

Dựa vào những phân tích trên, trật tự năng lượng ion hóa đúng là: Na < Al < Mg < S < P

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Nhiệt độ nóng chảy của dãy các hợp chất AH4 của các nguyên tố p phân nhóm IVA khi đi từ trên xuống:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất AH4 (A thuộc nhóm IVA) phụ thuộc vào lực Van der Waals giữa các phân tử. Lực Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng. Tuy nhiên, CH4 có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các hợp chất khác trong dãy do khối lượng phân tử của nó nhỏ nhất và không có khả năng tạo liên kết hydro liên phân tử (phương án B sai). Khi đi từ trên xuống trong nhóm IVA, khối lượng phân tử tăng lên, do đó lực Van der Waals tăng lên và nhiệt độ nóng chảy tăng lên. Năng lượng liên kết A-H giảm xuống khi đi từ trên xuống, nhưng nó ảnh hưởng chủ yếu đến độ bền của liên kết chứ không trực tiếp ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy (phương án D không phải là nguyên nhân chính). Độ phân cực của các phân tử AH4 xấp xỉ nhau, nhưng nhiệt độ nóng chảy lại khác nhau đáng kể, do đó phương án C sai. Vậy, phương án A là đúng nhất.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4 ×10-8:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M, ta xét cân bằng hòa tan của PbI₂:
PbI₂(r) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2I^-(aq)
Tích số tan K_sp = [Pb²⁺][I^-]² = 1,4 × 10^-8
Gọi nồng độ của Pb²⁺ là s. Do có KI 0,1M trong dung dịch nên nồng độ I^- là 0,1M (coi như PbI2 tan không đáng kể so với 0,1M KI).
Khi đó, ta có:
K_sp = s × (0,1)² = 1,4 × 10^-8
s = (1,4 × 10^-8) / (0,1)² = 1,4 × 10^-6 M
Vậy nồng độ Pb²⁺ bão hòa là 1,4 × 10^-6 M.

Câu 25:

Trộn các dung dịch:

(1) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-5M.

(2) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch NaCl 10-4M.

(3) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-6 M.

Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho biết tích số tan của AgCl là T = 10 -9,6.

Lời giải: