Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H2(pH2pH2 = 1atm, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Nguyên tố Ganvanic được mô tả gồm điện cực hydro tiêu chuẩn (1) và điện cực hydro nhúng trong dung dịch HCl 0,1M (2).
Xét các phương án:
A. **Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ của dung dịch HCl giảm:** Điện cực (2) là điện cực hydro, thế điện cực của nó phụ thuộc vào nồng độ ion H+ theo phương trình Nernst: E = E° - (0.0592/n) * log(1/[H+]). Khi nồng độ HCl giảm, [H+] giảm, do đó thế điện cực E tăng (trở nên dương hơn). Vậy phương án A đúng.
B. **Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1):** Điện cực hydro tiêu chuẩn (1) có thế điện cực chuẩn bằng 0. Điện cực (2) nhúng trong HCl 0,1M có thế điện cực âm hơn so với điện cực hydro tiêu chuẩn. Do đó, điện cực (2) sẽ là cực âm (anode) nơi xảy ra quá trình oxy hóa, và điện cực (1) sẽ là cực dương (cathode) nơi xảy ra quá trình khử. Vậy quá trình khử xảy ra trên điện cực (1), không phải oxy hóa.
C. **Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2):** Sức điện động của pin được tính bằng hiệu thế của hai điện cực: E_pin = E_cathode - E_anode = E_(1) - E_(2). Khi pha loãng dung dịch HCl ở điện cực (2), [H+] giảm, E_(2) tăng (trở nên dương hơn). Vì E_(1) không đổi (điện cực hydro tiêu chuẩn), E_pin sẽ giảm.
D. **Điện cực (2) là catod:** Như đã giải thích ở trên, điện cực (2) là anode (cực âm), nơi xảy ra quá trình oxy hóa, không phải cathode.
Vậy, đáp án đúng là A.
