Chọn phương án đúng: Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm điện tăng dần: 9F , 14Si , 16S , 17Cl , 20Ca , 25Mn , 88Ra.

Ca < Ra < Mn < S < Si < Cl < F

Mn < Ra < Ca < Si < S < Cl < F

F < Cl < Si < S < Ca < Mn < Ra

Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Độ âm điện là khả năng hút electron của một nguyên tử trong liên kết hóa học. - Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải. - Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới. Ra (Z=88) thuộc nhóm IIA, chu kì 7 (kim loại kiềm thổ) nên có độ âm điện nhỏ nhất. Ca (Z=20) thuộc nhóm IIA, chu kì 4 (kim loại kiềm thổ). Mangane (Mn, Z=25) là một kim loại thuộc chu kì 4. Si (Z=14) và S (Z=16) thuộc cùng chu kì 3, S đứng sau Si nên độ âm điện lớn hơn. Cl (Z=17) và F (Z=9) thuộc cùng nhóm VIIA, F đứng trên Cl nên độ âm điện lớn hơn. Vậy, dãy sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là: Ra < Ca < Mn < Si < S < Cl < F.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 16

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; mℓ = -1 ; ms = +1/2. (Quy ước các ocbitan được sắp xếp mℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ). Nguyên tố A có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định nguyên tố A, ta cần xác định cấu hình electron của nó dựa vào các số lượng tử đã cho:

* n = 3: Lớp electron thứ 3.
* ℓ = 2: Phân lớp d.
* mℓ = -1: Orbital thứ 4 trong phân lớp d (do quy ước mℓ sắp xếp từ -ℓ đến +ℓ, tức là -2, -1, 0, +1, +2).
* ms = +1/2: Electron cuối cùng điền vào orbital này có spin dương.

Vậy, cấu hình electron kết thúc là 3d⁴. Để xác định cấu hình electron đầy đủ, ta viết cấu hình từ đầu:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

Tuy nhiên, cấu hình này không bền. Do đó, một electron từ 4s sẽ chuyển sang 3d để đạt cấu hình bền hơn (bán bão hòa):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Số electron (Z) = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 5 = 22

Do nguyên tố có electron ở lớp d (kim loại chuyển tiếp), nên nó là kim loại.

Vì vậy, đáp án đúng là Z = 22 và là kim loại.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s1.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, điều này cho biết một số thông tin quan trọng:

* A là nguyên tố ở chu kỳ 4: Vì lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4).
* A có 1 electron hóa trị: Do có 1 electron ở lớp ngoài cùng (4s1), nó dễ dàng nhường electron này để đạt cấu hình bền vững.
* A có số oxy hóa dương cực đại +1: Vì nó có xu hướng nhường 1 electron.
* A là kim loại: Các nguyên tố có cấu hình electron ns1 thường là kim loại kiềm (trừ hydro).

Dựa trên các phân tích này, ta có thể đánh giá các phương án:

* A. A có số oxy hóa dương cực đại +1: Đúng, vì nó dễ dàng nhường 1 electron.
* B. A có thể là kim loại hoặc phi kim loại: Sai, vì cấu hình ns1 thường gặp ở kim loại kiềm.
* C. A là nguyên tố ở chu kỳ 4: Đúng, vì lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4.
* D. A chỉ có một electron hóa trị: Đúng, vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Mặc dù có ba đáp án đúng, nhưng đáp án A chính xác và đầy đủ nhất vì nó trực tiếp liên quan đến cấu hình electron đã cho, còn đáp án C và D tuy đúng nhưng không thể hiện hết ý nghĩa của cấu hình electron 4s1. Vậy nên, đáp án A là phù hợp nhất trong các đáp án đã cho.

Câu 23:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s.

(2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s.

(3) Xác suất gặp electron của AO 3dxy lớn nhất trên trục x và trục y.

(4) Năng lượng của electron trên AO 2pz lớn hơn năng lượng electron trên AO 2px.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích từng phát biểu:
(1) Đúng. Trong cùng một nguyên tử, các orbital có số lượng tử chính (n) lớn hơn thì kích thước lớn hơn. Orbital 2s có n=2, orbital 1s có n=1, do đó 2s lớn hơn 1s.
(2) Sai. Đối với nguyên tử chỉ có một electron, năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n, không phụ thuộc vào số lượng tử góc l. Vì vậy, AO 2p và AO 2s có cùng mức năng lượng.
(3) Sai. AO 3dxy có xác suất gặp electron lớn nhất giữa các trục x và y, không phải trên trục x và y.
(4) Sai. Các AO 2px, 2py, 2pz có cùng mức năng lượng (trong trường hợp không có tác động của từ trường ngoài). Do đó năng lượng của electron trên các AO này là như nhau.

Vậy chỉ có phát biểu (1) là đúng.

Câu 24:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s23p1) và Y(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹, suy ra X có 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền vững. Do đó, X có hóa trị III.

Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, suy ra Y có 6 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững. Do đó, Y có hóa trị II.

Theo quy tắc hóa trị, ta có công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y là X₂Y₃.

Vậy, đáp án đúng là A. X₂Y₃

Câu 25:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương pháp MO (Molecular Orbital) là một phương pháp lượng tử cơ học để mô tả cấu trúc điện tử của phân tử.
- MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO ban đầu, giúp phân tử bền vững hơn. Do đó, phát biểu A sai.
- Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử, điều này đúng với bản chất của liên kết cộng hóa trị trong MO.
- Việc phân bố electron trong phân tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (Pauli, Hund,...), ngoại trừ quy tắc Kleshkovski. Điều này do môi trường trong phân tử khác với nguyên tử.
- Ngoài MO liên kết và phản liên kết, còn có MO không liên kết, thường gặp trong các phân tử phức tạp.
Vậy, đáp án sai là A. MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu.

Câu 26:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác.

(1) Theo định nghĩa thì ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa.

(2) Ái lực electron của một nguyên tố bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu.

(3) Các nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns2, ns2np3, ns2np6 có ái lực electron rất yếu.

Lời giải: