JavaScript is required

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

A.

MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu.

B.

Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử.

C.

Việc phân bố của các electron trong phân tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Kleshkovski).

D.

Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có MO không liên kết.

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Phương pháp MO (Molecular Orbital) là một phương pháp lượng tử cơ học để mô tả cấu trúc điện tử của phân tử. - MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO ban đầu, giúp phân tử bền vững hơn. Do đó, phát biểu A sai. - Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử, điều này đúng với bản chất của liên kết cộng hóa trị trong MO. - Việc phân bố electron trong phân tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (Pauli, Hund,...), ngoại trừ quy tắc Kleshkovski. Điều này do môi trường trong phân tử khác với nguyên tử. - Ngoài MO liên kết và phản liên kết, còn có MO không liên kết, thường gặp trong các phân tử phức tạp. Vậy, đáp án sai là A. MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 16

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác.

(1) Theo định nghĩa thì ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa.

(2) Ái lực electron của một nguyên tố bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu.

(3) Các nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns2, ns2np3, ns2np6 có ái lực electron rất yếu.

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phát biểu (1) không chính xác. Theo định nghĩa, ái lực electron là năng lượng tỏa ra (nếu âm) hoặc thu vào (nếu dương) khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để tạo thành ion âm.

Phát biểu (2) không chính xác. Ái lực electron và năng lượng ion hóa là hai khái niệm khác nhau. Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử trung hòa, trong khi ái lực electron liên quan đến việc thêm một electron vào nguyên tử.

Phát biểu (3) chính xác. Các nguyên tố có cấu hình electron bão hòa hoặc bán bão hòa (ns2, ns2np3, ns2np6) thường có ái lực electron rất yếu hoặc thậm chí dương (tức là cần cung cấp năng lượng để thêm electron). Điều này là do việc thêm electron sẽ làm phá vỡ cấu hình bền vững của chúng.

Vậy, các phát biểu không chính xác là 1 và 2.
Câu 27:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH3─CH═CH─C≡C─CHO.

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử carbon, ta dựa vào số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do xung quanh mỗi nguyên tử carbon:

  • sp3: 4 liên kết σ
  • sp2: 3 liên kết σ và 1 liên kết π
  • sp: 2 liên kết σ và 2 liên kết π

Xét phân tử CH3─CH═CH─C≡C─CHO:

  • Carbon số 1 (CH3): Có 4 liên kết σ (3 liên kết C-H và 1 liên kết C-C), do đó lai hóa sp3.
  • Carbon số 2 (CH═): Có 3 liên kết σ (1 liên kết C-H, 1 liên kết C-C và 1 liên kết C=C), do đó lai hóa sp2.
  • Carbon số 3 (═CH): Có 3 liên kết σ (1 liên kết C-H, 1 liên kết C-C và 1 liên kết C=C), do đó lai hóa sp2.
  • Carbon số 4 (─C≡): Có 2 liên kết σ (1 liên kết C-C và 1 liên kết C≡C), do đó lai hóa sp.
  • Carbon số 5 (≡C─): Có 2 liên kết σ (1 liên kết C-C và 1 liên kết C≡C), do đó lai hóa sp.
  • Carbon số 6 (CHO): Có 3 liên kết σ (1 liên kết C-H, 1 liên kết C-C và 1 liên kết C=O), do đó lai hóa sp2.

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử carbon (từ trái qua phải) là: sp3, sp2, sp2, sp, sp, sp2.

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 4Be, 6C, 7N, 8O, 16S, 17Cl. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO2, BeCl2, H2S, NH2-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO2.

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Để xác định cấu trúc của các phân tử, ta cần xét đến cấu hình electron và sự lai hóa của nguyên tử trung tâm:

* CO2: Nguyên tử C có 4 electron hóa trị. Trong CO2, C liên kết với 2 nguyên tử O bằng liên kết đôi. C không còn cặp electron tự do nào. Do đó, C có lai hóa sp và phân tử có cấu trúc đường thẳng.
* BeCl2: Nguyên tử Be có 2 electron hóa trị. Trong BeCl2, Be liên kết với 2 nguyên tử Cl. Be không còn cặp electron tự do nào. Do đó, Be có lai hóa sp và phân tử có cấu trúc đường thẳng.
* H2S: Nguyên tử S có 6 electron hóa trị. Trong H2S, S liên kết với 2 nguyên tử H và còn lại 2 cặp electron tự do. Do đó, S có lai hóa sp3, cấu trúc góc.
* NH2-: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NH2-, N liên kết với 2 nguyên tử H và có thêm 1 electron từ điện tích âm, tổng cộng có 2 cặp electron tự do. Do đó, N có lai hóa sp3, cấu trúc góc.
* COS: Tương tự CO2, nhưng một nguyên tử O được thay thế bằng S. C vẫn liên kết với S và O bằng liên kết đôi. C không còn cặp electron tự do nào. Do đó, C có lai hóa sp và phân tử có cấu trúc đường thẳng.
* NO2: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NO2, N liên kết với 1 nguyên tử O bằng liên kết đôi và 1 nguyên tử O bằng liên kết đơn (có thể có cộng hưởng). N còn 1 electron độc thân. Do đó, phân tử có cấu trúc góc.

Vậy, các tiểu phân có cấu trúc đường thẳng là CO2, BeCl2 và COS.
Câu 29:

Chọn phương án đúng: Chu kỳ 3 và chu kỳ 7 có tối đa bao nhiêu nguyên tố:

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố, từ Na đến Ar. Chu kỳ 7 có 32 nguyên tố, bắt đầu từ Fr và kết thúc ở Og. Vậy đáp án đúng là A.
Câu 30:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn ½ Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) ½ Ag có sức điện động thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ một số lần như nhau. Cho biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp Zn2+/Zn và Ag+/Ag lần lượt bằng –0,763V và 0,799V.

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng xảy ra trong pin galvanic là: Zn + 2Ag+ -> Zn2+ + 2Ag.

Áp dụng phương trình Nernst:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Trong đó:

E là sức điện động của pin ở điều kiện không tiêu chuẩn.
E° là sức điện động tiêu chuẩn của pin.
R là hằng số khí lý tưởng.
T là nhiệt độ tuyệt đối.
n là số electron trao đổi trong phản ứng (ở đây n = 2).
F là hằng số Faraday.
Q là thương số phản ứng, Q = [Zn2+]/[Ag+]^2

Khi tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ lên một số lần như nhau, giả sử là k lần, thì thương số phản ứng trở thành:

Q' = (k[Zn2+])/(k[Ag+])^2 = [Zn2+]/ (k[Ag+]^2) = Q/k

Vậy:

E' = E° - (RT/nF) * ln(Q') = E° - (RT/nF) * ln(Q/k) = E° - (RT/nF) * (ln(Q) - ln(k)) = E + (RT/nF) * ln(k)

Vì k > 1 (tăng nồng độ), ln(k) > 0, nên E' > E. Do đó, sức điện động của pin tăng lên.
Câu 31:

Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H+ thì:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 32:

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: DT = kCm, phát biểu nào sau đây là chính xác:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 33:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl2(k) ® COCl2(k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl2 tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 34:

Cho phản ứng: Al2(SO4)3 + 4NaOH = 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4. Đương lượng gam của Al2(SO4)3 và NaOH lần lượt bằng: (Cho biết phân tử gam của Al2(SO4)3 bằng 342g và của NaOH bằng 40g)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 35:

Cho các phản ứng:

(1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k) DH° > 0

(2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) DH° < 0

(3) MgCO3 (r) ⇌ MgO (r) + CO2 (k) DH° > 0

Với phản ứng nào ta nên dùng nhiệt độ cao và áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải