Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k). Tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO₂ và 0,3 mol H₂ lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

K_c = 8 ; theo chiều nghịch

K_c = 8 ; theo chiều thuận

K_c = 4 ; không đổi

K_c = 4 ; theo chiều thuận

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phản ứng: CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k)
Ban đầu: 0,3 0,3 0 0 (mol)
Phản ứng: 0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
Cân bằng: 0,1 0,1 0,2 0,2 (mol)
Vì phản ứng xảy ra trong bình 1 lít, nên nồng độ các chất bằng số mol.
Hằng số cân bằng của phản ứng là: K_c = ([CO].[H₂O]) / ([CO₂].[H₂]) = (0,2.0,2) / (0,1.0,1) = 4
Vì số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau (2 = 2), nên khi nén hệ (giảm thể tích), cân bằng không chuyển dịch.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Chọn quá trình đúng: Xét phản ứng: NO(k) + ½O₂(k) = NO₂(k). Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, sau đó phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Quá trình như thế là quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, điều này có nghĩa là áp suất trong quá trình phản ứng là không đổi (đẳng áp). Sau đó, phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu, nghĩa là nhiệt độ không đổi (đẳng nhiệt). Vậy quá trình này là quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Câu 1:

Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi đương lượng gam của Fe là E_Fe.
Theo định luật đương lượng:
\(\frac{m_{Fe}}{E_{Fe}} = \frac{m_S}{E_S}\)
Trong đó:
m_Fe = 5,6g
m_S = 8,8 - 5,6 = 3,2g
E_S = 16g
⇒ \(E_{Fe} = \frac{m_{Fe} * E_S}{m_S} = \frac{5,6 * 16}{3,2} = 28g\)
Vậy đương lượng gam của Fe là 28g.

Câu 2:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H₂? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đổi các dữ kiện bài toán:
+ p = 2 atm
+ V = 840 ml = 0,84 lít
+ T = 136,5 + 273 = 409,5 K
+ m = 2,9 gam
Áp dụng công thức: pV = nRT
=> n = (pV)/(RT) = (2*0,84)/(0,082*(409,5)) = 0,05 mol
M(X) = m/n = 2,9/0,05 = 58
Tỉ khối hơi của X so với H2 là: 58/2 = 29

Câu 3:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO₂ và O₂ được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO₂ chuyển thành SO₃. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Giả sử ban đầu có 1 mol SO₂ và 1 mol O₂.

Phương trình phản ứng: 2SO₂ + O₂ <=> 2SO₃

Số mol SO₂ phản ứng là: 1 * 90% = 0,9 mol

Số mol O₂ phản ứng là: 0,9 / 2 = 0,45 mol

Số mol SO₃ tạo thành là: 0,9 mol

Số mol SO₂ còn lại là: 1 - 0,9 = 0,1 mol

Số mol O₂ còn lại là: 1 - 0,45 = 0,55 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: 0,9 + 0,1 + 0,55 = 1,55 mol

Thành phần % theo thể tích của các khí sau phản ứng:

%SO₃ = (0,9 / 1,55) * 100% = 58,06% ≈ 58%

%O₂ = (0,55 / 1,55) * 100% = 35,48% ≈ 35,5%

%SO₂ = (0,1 / 1,55) * 100% = 6,45% ≈ 6,5%

Vậy thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc là: 58% SO₃, 35,5% O₂, 6,5% SO₂

Câu 4:

Nguyên tử nào sau đây có số electron = số proton = số nơtron: \({}_2^4He;{}_4^9Be;{}_6^{12}C;{}_8^{16}O;{}_1^1H;{}_5^{11}B;{}_{11}^{23}Na;{}_7^{14}N;{}_{10}^{22}Ne;{}_{20}^{40}Ca\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số electron bằng số proton, và bằng số nơtron khi số khối A (số trên) gấp đôi số hiệu nguyên tử Z (số dưới).

Xét các nguyên tử:
- \({}_2^4He\): Số proton = 2, số nơtron = 4 - 2 = 2. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_4^9Be\): Số proton = 4, số nơtron = 9 - 4 = 5. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_6^{12}C\): Số proton = 6, số nơtron = 12 - 6 = 6. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_8^{16}O\): Số proton = 8, số nơtron = 16 - 8 = 8. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_1^1H\): Số proton = 1, số nơtron = 1 - 1 = 0. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_5^{11}B\): Số proton = 5, số nơtron = 11 - 5 = 6. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{11}^{23}Na\): Số proton = 11, số nơtron = 23 - 11 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_7^{14}N\): Số proton = 7, số nơtron = 14 - 7 = 7. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_{10}^{22}Ne\): Số proton = 10, số nơtron = 22 - 10 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{20}^{40}Ca\): Số proton = 20, số nơtron = 40 - 20 = 20. Vậy số proton = số nơtron.

Vậy các nguyên tử thỏa mãn là: He, C, O, N, Ca.

Câu 5:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

Lời giải: