Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k). Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2 lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phản ứng: CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)
Ban đầu: 0,3 mol CO2, 0,3 mol H2, 0 mol CO, 0 mol H2O
Phản ứng: x mol CO2, x mol H2, x mol CO, x mol H2O
Cân bằng: (0,3-x) mol CO2, (0,3-x) mol H2, x mol CO, x mol H2O
Đề bài cho: x = 0,2 mol (CO tạo thành)
Vậy, ở trạng thái cân bằng: [CO2] = [H2] = (0,3 - 0,2)/1 = 0,1M; [CO] = [H2O] = 0,2/1 = 0,2M
Hằng số cân bằng Kc = ([CO].[H2O])/([CO2].[H2]) = (0,2 * 0,2)/(0,1 * 0,1) = 4
Xét ảnh hưởng của áp suất (do thay đổi thể tích) đến cân bằng:
Số mol khí ở vế trái = số mol khí ở vế phải (1 + 1 = 1 + 1 = 2). Do đó, việc thay đổi áp suất (bằng cách nén hệ) không làm chuyển dịch cân bằng.
Vậy, đáp án đúng là Kc = 4 ; không đổi.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút