Chọn phương án đúng: Cho 7N, 8O. Cấu hình electron hóa trị của phân tử NO+ là (x là trục liên kết ):

(σ2s)2(σ+2s)2(π2pxπ2py)4(σ2px)2(σ2s)2(σ2s+)2(π2pxπ2py)4(σ2px)2

(σ2s)2(σ+2s)2(π2py)2(σ2px)2(π2py)2(σ2s)2(σ2s+)2(π2py)2(σ2px)2(π2py)2

(σ2s)2(σ+2s)2(π2pxπ2py)4(σ2px)1(π+2py)1(σ2s)2(σ2s+)2(π2pxπ2py)4(σ2px)1(π2py+)1

(σ2s)2(σ+2s)2(σ2px)2(π2pxπ2py)4(σ2s)2(σ2s+)2(σ2px)2(π2pxπ2py)4

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phân tử NO⁺ có số electron là: 7 + 8 - 1 = 14. Cấu hình electron phân tử được viết theo thứ tự năng lượng tăng dần như sau: (σ_2s)²(σ*_2s)²(σ_2px)²(π_2py)⁴

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Biết 8O, áp dụng phương pháp MO để xác định cấu hình electron của ion O+2O2+ (chọn z làm trục liên nhân)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion O2+ có tổng cộng 16 - 2 = 14 electron.
Cấu hình electron theo phương pháp MO được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần:
(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1

Tuy nhiên, theo quy ước, người ta thường gộp các orbital π có cùng mức năng lượng lại với nhau. Vì vậy, cấu hình electron có thể viết lại là:
(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2pz)2 (π2px π2py)4 (π*2px π*2py)0.

Do đó, đáp án C là chính xác nhất.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:

(1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 ;

(2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3 ;

(3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2 ;

(4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử n (số lượng tử chính) có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (1, 2, 3,...). Số lượng tử ℓ (số lượng tửMomentum góc) có thể nhận các giá trị từ 0 đến n-1. Số lượng tử mℓ (số lượng tử từ) có thể nhận các giá trị nguyên từ -ℓ đến +ℓ, bao gồm cả 0.

(1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3: Vì ℓ < n (3 < 4) và -ℓ ≤ mℓ ≤ +ℓ (-3 ≤ -3 ≤ 3), bộ này được chấp nhận.
(2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3: Vì ℓ < n (2 < 4) nhưng mℓ > ℓ (3 > 2), bộ này không được chấp nhận.
(3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2: Vì ℓ < n (1 < 4) nhưng mℓ > ℓ (2 > 1), bộ này không được chấp nhận.
(4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0: Vì ℓ < n (0 < 4) và -ℓ ≤ mℓ ≤ +ℓ (0 ≤ 0 ≤ 0), bộ này được chấp nhận.

Vậy, các bộ được chấp nhận là (1) và (4).

Câu 25:

Chọn câu đúng: (1) Pin là thiết bị biến hóa năng của phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (2) Điện phân là quá trình biến điện năng của dòng điện một chiều thành hóa năng. (3) Pin là quá trình biến hóa năng của một phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (4) Các quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân trái ngược nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Xét các phát biểu:

(1) Pin điện hóa là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học của phản ứng oxi hóa - khử thành điện năng (Đúng)
(2) Điện phân là quá trình dùng dòng điện một chiều để gây ra phản ứng oxi hóa - khử (phản ứng không tự xảy ra). Đây là quá trình biến đổi điện năng thành hóa năng (Đúng)
(3) Pin điện hóa là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học của phản ứng oxi hóa - khử thành điện năng. Đây là định nghĩa khác của (1) (Đúng)
(4) Quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân là trái ngược nhau. Pin biến hóa năng thành điện năng, còn bình điện phân biến điện năng thành hóa năng (Đúng)

Vậy các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử M là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Vậy M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA, là kim loại.
Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Vậy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, là phi kim.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Cho: Kb(NH3)=10−4.75Kb(NH3)=10−4.75 , Ka(HF)=10−3.17Ka(HF)=10−3.17 , Ka(HCN)=10−9.21Ka(HCN)=10−9.21 , Ka(CH3COOH)=10−4.75Ka(CH3COOH)=10−4.75.

Trong các dung dịch sau, dung dịch nào có tính base:

(1) Dung dịch NH4F 0,1M ;

(2) Dung dịch NH4CN 0,1M ;

(3) Dung dịch NaOH 10–9 M ;

(4) Dung dịch Na3PO4 0,1M ;

(5) Dung dịch CH3COOH 0,1M.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định dung dịch có tính base, ta cần xét khả năng nhận proton của các ion trong dung dịch.

(1) Dung dịch NH4F 0,1M: NH4+ là acid yếu (Ka(NH4+) = Kw/Kb(NH3) = 10^-14/10^-4.75 = 10^-9.25), F- là base yếu (Kb(F-) = Kw/Ka(HF) = 10^-14/10^-3.17 = 10^-10.83). Vì Ka(NH4+) > Kb(F-), dung dịch có tính acid.

(2) Dung dịch NH4CN 0,1M: NH4+ là acid yếu (Ka(NH4+) = 10^-9.25), CN- là base (Kb(CN-) = Kw/Ka(HCN) = 10^-14/10^-9.21 = 10^-4.79). Vì Kb(CN-) > Ka(NH4+), dung dịch có tính base.

(3) Dung dịch NaOH 10–9 M: Dung dịch NaOH là base mạnh, dù nồng độ rất nhỏ, vẫn có tính base (pH > 7).

(4) Dung dịch Na3PO4 0,1M: PO4^3- là base mạnh (Kb(PO4^3-) = Kw/Ka3(H3PO4)). Do đó dung dịch có tính base.

(5) Dung dịch CH3COOH 0,1M: CH3COOH là acid yếu, dung dịch có tính acid.

Vậy các dung dịch có tính base là (2), (3), và (4).

Câu 28:

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính

(1) KOH + HClO4 ;

(2) NaOH + HF ;

(3) NH3 + CH3COOH ;

(4) NH3 + HCl ;

(5) NaOH + NaHCO3

(6) Ba(OH)2 + HNO3.

Lời giải: