Chọn phương án đúng: Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6.

M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, là phi kim.

M thuộc chu kỳ 2, phân nhóm VIIIA, là khí hiếm; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim.

M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, là phi kim.

M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, là kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIB, là kim loại.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử M là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Vậy M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA, là kim loại. Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Vậy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, là phi kim.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Cho: Kb(NH3)=10−4.75Kb(NH3)=10−4.75 , Ka(HF)=10−3.17Ka(HF)=10−3.17 , Ka(HCN)=10−9.21Ka(HCN)=10−9.21 , Ka(CH3COOH)=10−4.75Ka(CH3COOH)=10−4.75.

Trong các dung dịch sau, dung dịch nào có tính base:

(1) Dung dịch NH4F 0,1M ;

(2) Dung dịch NH4CN 0,1M ;

(3) Dung dịch NaOH 10–9 M ;

(4) Dung dịch Na3PO4 0,1M ;

(5) Dung dịch CH3COOH 0,1M.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định dung dịch có tính base, ta cần xét khả năng nhận proton của các ion trong dung dịch.

(1) Dung dịch NH4F 0,1M: NH4+ là acid yếu (Ka(NH4+) = Kw/Kb(NH3) = 10^-14/10^-4.75 = 10^-9.25), F- là base yếu (Kb(F-) = Kw/Ka(HF) = 10^-14/10^-3.17 = 10^-10.83). Vì Ka(NH4+) > Kb(F-), dung dịch có tính acid.

(2) Dung dịch NH4CN 0,1M: NH4+ là acid yếu (Ka(NH4+) = 10^-9.25), CN- là base (Kb(CN-) = Kw/Ka(HCN) = 10^-14/10^-9.21 = 10^-4.79). Vì Kb(CN-) > Ka(NH4+), dung dịch có tính base.

(3) Dung dịch NaOH 10–9 M: Dung dịch NaOH là base mạnh, dù nồng độ rất nhỏ, vẫn có tính base (pH > 7).

(4) Dung dịch Na3PO4 0,1M: PO4^3- là base mạnh (Kb(PO4^3-) = Kw/Ka3(H3PO4)). Do đó dung dịch có tính base.

(5) Dung dịch CH3COOH 0,1M: CH3COOH là acid yếu, dung dịch có tính acid.

Vậy các dung dịch có tính base là (2), (3), và (4).

Câu 28:

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính

(1) KOH + HClO4 ;

(2) NaOH + HF ;

(3) NH3 + CH3COOH ;

(4) NH3 + HCl ;

(5) NaOH + NaHCO3

(6) Ba(OH)2 + HNO3.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính sau khi trộn acid và base theo tỷ lệ trung hòa, acid và base phải là acid mạnh và base mạnh, hoặc acid yếu và base yếu có hằng số acid và base tương đương.

(1) KOH (base mạnh) + HClO4 (acid mạnh) => KCl + H2O: tạo môi trường trung tính.

(2) NaOH (base mạnh) + HF (acid yếu) => NaF + H2O: tạo môi trường base do F- bị thủy phân.

(3) NH3 (base yếu) + CH3COOH (acid yếu) => CH3COONH4: tạo môi trường gần trung tính vì Ka(CH3COOH) và Kb(NH3) gần bằng nhau.

(4) NH3 (base yếu) + HCl (acid mạnh) => NH4Cl: tạo môi trường acid do NH4+ bị thủy phân.

(5) NaOH (base mạnh) + NaHCO3 (muối của acid yếu) => Na2CO3 + H2O: tạo môi trường base.

(6) Ba(OH)2 (base mạnh) + HNO3 (acid mạnh) => Ba(NO3)2 + H2O: tạo môi trường trung tính.

Vậy các trường hợp đúng là 1, 3, 6.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch các chất điện ly khi các ion kết hợp với nhau tạo thành chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu hoặc nước.

Trong phương trình ion rút gọn, ta bỏ qua các ion không tham gia phản ứng. Ở đây, NaCl là chất điện ly mạnh, phân li hoàn toàn thành Na+ và Cl-. Do đó Na+ và Cl- sẽ bị loại bỏ khỏi phương trình ion rút gọn.

Na2S là chất điện ly mạnh, phân li hoàn toàn thành 2Na+ và S2-. NH3.H2O là chất điện ly yếu.

Vậy phương trình ion rút gọn là: NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd).

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH3 và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ái lực proton là thước đo khả năng nhận proton của một chất.

* NH3 (amoniac): Là một base mạnh, có ái lực proton cao. Do đó, rượu (ROH) có thể nhường proton cho NH3, thể hiện tính acid trong dung môi NH3.
* HCl (axit clohydric): Là một axit mạnh, có ái lực proton thấp (khả năng nhường proton cao). Do đó, rượu (ROH) có thể nhận proton từ HCl, thể hiện tính base trong dung môi HCl.

Vậy, rượu thể hiện tính base trong HCl và tính acid trong NH3.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H3PO4 vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

H3PO4 là một axit yếu ba nấc, nghĩa là nó phân li từng nấc một trong dung dịch nước. Nấc phân li đầu tiên diễn ra mạnh nhất, sau đó đến nấc thứ hai và cuối cùng là nấc thứ ba. Do đó, nồng độ các ion và phân tử sẽ giảm dần theo thứ tự sau: H3PO4 > H2PO4- > HPO42- > PO43-. Đồng thời, nồng độ H+ sẽ lớn hơn nồng độ các anion phosphate do H+ được tạo ra từ cả ba nấc phân li.

Vậy, ta có thể sắp xếp nồng độ các tiểu phân tăng dần như sau: PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+ < H3PO4. Tuy nhiên, đề bài yêu cầu sắp xếp H3PO4 ở đầu, nên ta cần chỉnh sửa lại một chút. Nhận thấy H3PO4 có nồng độ lớn nhất, và H+ có nồng độ lớn hơn các ion phosphate, nên đáp án C là đáp án phù hợp nhất.

Vậy đáp án đúng là C. PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+< H3PO4

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn φ0Fe3+/Fe2+φFe3+/Fe2+0 ở 25°C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25°C trong môi trường acid: φ0Fe3+/Fe3O4=0.353VφFe3+/Fe3O40=0.353V và φ0Fe3O4/Fe2+=0.980VφFe3O4/Fe2+0=0.980V.

Lời giải: