Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH3 và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

H3PO4 là một axit yếu ba nấc, nghĩa là nó phân li từng nấc một trong dung dịch nước. Nấc phân li đầu tiên diễn ra mạnh nhất, sau đó đến nấc thứ hai và cuối cùng là nấc thứ ba. Do đó, nồng độ các ion và phân tử sẽ giảm dần theo thứ tự sau: H3PO4 > H2PO4- > HPO42- > PO43-. Đồng thời, nồng độ H+ sẽ lớn hơn nồng độ các anion phosphate do H+ được tạo ra từ cả ba nấc phân li.

Vậy, ta có thể sắp xếp nồng độ các tiểu phân tăng dần như sau: PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+ < H3PO4. Tuy nhiên, đề bài yêu cầu sắp xếp H3PO4 ở đầu, nên ta cần chỉnh sửa lại một chút. Nhận thấy H3PO4 có nồng độ lớn nhất, và H+ có nồng độ lớn hơn các ion phosphate, nên đáp án C là đáp án phù hợp nhất.

Vậy đáp án đúng là C. PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+< H3PO4

Để tính thế khử chuẩn \(\varphi^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}\) ta sử dụng sơ đồ thế như sau:

\(Fe^{3+} \xrightarrow{\varphi^0_{1}} Fe_3O_4 \xrightarrow{\varphi^0_{2}} Fe^{2+}\)

\(Fe^{3+} \xrightarrow{\varphi^0} Fe^{2+}\)

Ta có:

* \(Fe^{3+} + \dfrac{1}{3}H_2O + e \rightleftharpoons \dfrac{1}{3}Fe_3O_4 + 2H^+\); \(\varphi^0_1 = 0.353V\)
* \(\dfrac{1}{3}Fe_3O_4 + 2H^+ + \dfrac{2}{3}e \rightleftharpoons Fe^{2+} + \dfrac{1}{3}H_2O \); \(\varphi^0_2 = 0.980V\)
* \(Fe^{3+} + e \rightleftharpoons Fe^{2+}\); \(\varphi^0 = ?\)

Áp dụng công thức tính thế khử chuẩn theo sơ đồ thế:

\(n\varphi^0 = n_1\varphi^0_1 + n_2\varphi^0_2\)

Trong đó:

* n là số electron trao đổi trong quá trình khử \(Fe^{3+}\) thành \(Fe^{2+}\) (n = 1).
* \(n_1\) là số electron trao đổi trong quá trình khử \(Fe^{3+}\) thành \(Fe_3O_4\) (\(n_1 = 1\)).
* \(n_2\) là số electron trao đổi trong quá trình khử \(Fe_3O_4\) thành \(Fe^{2+}\) (\(n_2 = \dfrac{2}{3}\)).

Thay số vào công thức:

\(1.\varphi^0 = 1 * 0.353 + \dfrac{2}{3} * 0.980 \Rightarrow \varphi^0 = 0.353 + 0.653 = 1.006V\)

Tuy nhiên, có lẽ có một sự nhầm lẫn trong đề bài, vì giá trị thu được không khớp với bất kỳ đáp án nào. Nếu ta sử dụng phương pháp khác, ta có thể tính số oxy hóa của Fe trong Fe3O4 là +8/3. Ta xét quá trình:

Fe3+ + e --> Fe2+ φ0 = ?

Fe3+ + 1/3 H2O + e --> 1/3 Fe3O4 + 2H+ φ01 = 0.353V

1/3 Fe3O4 + 2H+ + 2/3 e --> Fe2+ + 1/3 H2O φ02 = 0.980V

Khi đó: ΔG0 = -nFφ0

-1*F*φ0 = -1*F*0.353 - 2/3*F*0.980

φ0 = 0.353 + 2/3 * 0.980 = 0.353 + 0.653 = 1.006 V

Nếu đề bài cho \(\varphi^0_{Fe_3O_4/Fe^{2+}} = 0.490V\) thì kết quả mới ra 0.353 + 0.327 = 0.68V, gần với đáp án B.

Vì không có đáp án nào chính xác, tôi sẽ chọn đáp án gần đúng nhất nếu buộc phải chọn.

Gọi t là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T (°C) và t' là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T' (°C).
Ta có công thức Van't Hoff: t/t' = γ^((T'-T)/10) trong đó γ là hệ số nhiệt độ.

Theo đề bài, t = 3 giờ = 180 phút, t' = 20 phút, T = 20°C, γ = 3.
Ta có: 180/20 = 3^((T'-20)/10)
=> 9 = 3^((T'-20)/10)
=> 3^2 = 3^((T'-20)/10)
=> 2 = (T'-20)/10
=> 20 = T' - 20
=> T' = 40°C

Vậy, ở 40°C phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút.

Phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Số oxi hóa của Mn thay đổi từ +4 xuống +2, vậy MnO2 nhận 2e. Đương lượng gam của MnO2 = M/2 = 87/2 = 43,5g.
Số oxi hóa của Cl trong HCl thay đổi từ -1 lên 0 (trong Cl2), vậy HCl nhường 1e. Vì có 2 phân tử HCl nhường e (tạo thành Cl2) nên số e trao đổi tính cho 1 phân tử Cl là 1. Đương lượng gam của HCl = M/1 = 36,5g.
Vậy đáp án đúng là A.