Chọn câu đúng: (1) Pin là thiết bị biến hóa năng của phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (2) Điện phân là quá trình biến điện năng của dòng điện một chiều thành hóa năng. (3) Pin là quá trình biến hóa năng của một phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (4) Các quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân trái ngược nhau.

2 và 4

1, 2 và 4

1 và 3

2 và 3

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Xét các phát biểu:

(1) Pin điện hóa là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học của phản ứng oxi hóa - khử thành điện năng (Đúng)
(2) Điện phân là quá trình dùng dòng điện một chiều để gây ra phản ứng oxi hóa - khử (phản ứng không tự xảy ra). Đây là quá trình biến đổi điện năng thành hóa năng (Đúng)
(3) Pin điện hóa là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học của phản ứng oxi hóa - khử thành điện năng. Đây là định nghĩa khác của (1) (Đúng)
(4) Quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân là trái ngược nhau. Pin biến hóa năng thành điện năng, còn bình điện phân biến điện năng thành hóa năng (Đúng)

Vậy các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử M là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Vậy M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA, là kim loại.
Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Vậy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, là phi kim.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Cho: Kb(NH3)=10−4.75Kb(NH3)=10−4.75 , Ka(HF)=10−3.17Ka(HF)=10−3.17 , Ka(HCN)=10−9.21Ka(HCN)=10−9.21 , Ka(CH3COOH)=10−4.75Ka(CH3COOH)=10−4.75.

Trong các dung dịch sau, dung dịch nào có tính base:

(1) Dung dịch NH4F 0,1M ;

(2) Dung dịch NH4CN 0,1M ;

(3) Dung dịch NaOH 10–9 M ;

(4) Dung dịch Na3PO4 0,1M ;

(5) Dung dịch CH3COOH 0,1M.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định dung dịch có tính base, ta cần xét khả năng nhận proton của các ion trong dung dịch.

(1) Dung dịch NH4F 0,1M: NH4+ là acid yếu (Ka(NH4+) = Kw/Kb(NH3) = 10^-14/10^-4.75 = 10^-9.25), F- là base yếu (Kb(F-) = Kw/Ka(HF) = 10^-14/10^-3.17 = 10^-10.83). Vì Ka(NH4+) > Kb(F-), dung dịch có tính acid.

(2) Dung dịch NH4CN 0,1M: NH4+ là acid yếu (Ka(NH4+) = 10^-9.25), CN- là base (Kb(CN-) = Kw/Ka(HCN) = 10^-14/10^-9.21 = 10^-4.79). Vì Kb(CN-) > Ka(NH4+), dung dịch có tính base.

(3) Dung dịch NaOH 10–9 M: Dung dịch NaOH là base mạnh, dù nồng độ rất nhỏ, vẫn có tính base (pH > 7).

(4) Dung dịch Na3PO4 0,1M: PO4^3- là base mạnh (Kb(PO4^3-) = Kw/Ka3(H3PO4)). Do đó dung dịch có tính base.

(5) Dung dịch CH3COOH 0,1M: CH3COOH là acid yếu, dung dịch có tính acid.

Vậy các dung dịch có tính base là (2), (3), và (4).

Câu 28:

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính

(1) KOH + HClO4 ;

(2) NaOH + HF ;

(3) NH3 + CH3COOH ;

(4) NH3 + HCl ;

(5) NaOH + NaHCO3

(6) Ba(OH)2 + HNO3.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính sau khi trộn acid và base theo tỷ lệ trung hòa, acid và base phải là acid mạnh và base mạnh, hoặc acid yếu và base yếu có hằng số acid và base tương đương.

(1) KOH (base mạnh) + HClO4 (acid mạnh) => KCl + H2O: tạo môi trường trung tính.

(2) NaOH (base mạnh) + HF (acid yếu) => NaF + H2O: tạo môi trường base do F- bị thủy phân.

(3) NH3 (base yếu) + CH3COOH (acid yếu) => CH3COONH4: tạo môi trường gần trung tính vì Ka(CH3COOH) và Kb(NH3) gần bằng nhau.

(4) NH3 (base yếu) + HCl (acid mạnh) => NH4Cl: tạo môi trường acid do NH4+ bị thủy phân.

(5) NaOH (base mạnh) + NaHCO3 (muối của acid yếu) => Na2CO3 + H2O: tạo môi trường base.

(6) Ba(OH)2 (base mạnh) + HNO3 (acid mạnh) => Ba(NO3)2 + H2O: tạo môi trường trung tính.

Vậy các trường hợp đúng là 1, 3, 6.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch các chất điện ly khi các ion kết hợp với nhau tạo thành chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu hoặc nước.

Trong phương trình ion rút gọn, ta bỏ qua các ion không tham gia phản ứng. Ở đây, NaCl là chất điện ly mạnh, phân li hoàn toàn thành Na+ và Cl-. Do đó Na+ và Cl- sẽ bị loại bỏ khỏi phương trình ion rút gọn.

Na2S là chất điện ly mạnh, phân li hoàn toàn thành 2Na+ và S2-. NH3.H2O là chất điện ly yếu.

Vậy phương trình ion rút gọn là: NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd).

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH3 và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ái lực proton là thước đo khả năng nhận proton của một chất.

* NH3 (amoniac): Là một base mạnh, có ái lực proton cao. Do đó, rượu (ROH) có thể nhường proton cho NH3, thể hiện tính acid trong dung môi NH3.
* HCl (axit clohydric): Là một axit mạnh, có ái lực proton thấp (khả năng nhường proton cao). Do đó, rượu (ROH) có thể nhận proton từ HCl, thể hiện tính base trong dung môi HCl.

Vậy, rượu thể hiện tính base trong HCl và tính acid trong NH3.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H3PO4 vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Lời giải: