Chọn phương án đúng: Biết tích số tan ở 25oC của Al(OH)3 là 1×10-32. Dung dịch AlCl3 0,1M sẽ xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch:

< 3,7

3,7

> 3,7

> 10,3

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để AlCl₃ kết tủa dưới dạng Al(OH)₃, nồng độ OH^- phải đủ lớn để tích số ion [Al³⁺][OH^-]³ vượt quá tích số tan K_sp.

Ta có:

K_sp = [Al³⁺][OH^-]³ = 1 x 10^-32

Vì dung dịch AlCl₃ có nồng độ 0,1M, nên [Al³⁺] = 0,1M.

Thay vào biểu thức trên, ta được:

0, 1[OH^-]³ = 1 x 10^-32

[OH^-]³ = 1 x 10^-31

[OH^-] = (1 x 10^-31)^1/3 = 4,64 x 10^-11M

pOH = -log[OH^-] = -log(4,64 x 10^-11) = 10,33

pH = 14 - pOH = 14 - 10,33 = 3,67

Vậy, kết tủa sẽ xuất hiện khi pH > 3,67, tức là pH > 3,7.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 8

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:1) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–3M2) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–4M3) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–5MTrong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag2CrO4? Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 là T = 2 × 10–12.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa Ag2CrO4, ta cần tính nồng độ của Ag+ và CrO4^2- sau khi trộn, sau đó tính tích số ion (I) và so sánh với tích số tan (T). Nếu I > T thì có kết tủa.

* Trường hợp 1:
* [Ag+] = (100ml * 2×10–4M) / (100ml + 50ml) = 1.33 × 10–4 M
* [CrO4^2-] = (50ml * 6×10–3M) / (100ml + 50ml) = 2 × 10–3 M
* I = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] = (1.33 × 10–4)^2 * (2 × 10–3) = 3.54 × 10–11
* Vì I > T (3.54 × 10–11 > 2 × 10–12) nên có kết tủa.

* Trường hợp 2:
* [Ag+] = (100ml * 2×10–4M) / (100ml + 50ml) = 1.33 × 10–4 M
* [CrO4^2-] = (50ml * 6×10–4M) / (100ml + 50ml) = 2 × 10–4 M
* I = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] = (1.33 × 10–4)^2 * (2 × 10–4) = 3.54 × 10–12
* Vì I > T (3.54 × 10–12 > 2 × 10–12) nên có kết tủa.

* Trường hợp 3:
* [Ag+] = (100ml * 2×10–4M) / (100ml + 50ml) = 1.33 × 10–4 M
* [CrO4^2-] = (50ml * 6×10–5M) / (100ml + 50ml) = 2 × 10–5 M
* I = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] = (1.33 × 10–4)^2 * (2 × 10–5) = 3.54 × 10–13
* Vì I < T (3.54 × 10–13 < 2 × 10–12) nên không có kết tủa.

Vậy, kết tủa Ag2CrO4 tạo thành ở trường hợp (1) và (2).

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch: (1) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-5M. (2) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch NaCl 10-4M. (3) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-6 M. Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho tích số tan của AgCl là T = 10 -9,6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính nồng độ của Ag+ và Cl- sau khi trộn và so sánh tích số ion (I) với tích số tan (T) của AgCl. Nếu I > T thì có kết tủa.

(1) Trộn 100ml AgNO3 10^-4M với 100ml HCl 10^-5M:
- Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10^-5M) / (100ml + 100ml) = 10^-5M / 2 = 5 * 10^-6 M
- Tích số ion: I = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-6) = 25 * 10^-11 = 2.5 * 10^-10
- So sánh: I = 2.5 * 10^-10 < T = 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10. Vậy không có kết tủa.

(2) Trộn 100ml AgNO3 10^-4M với 100ml NaCl 10^-4M:
- Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Tích số ion: I = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-5) = 25 * 10^-10 = 2.5 * 10^-9
- So sánh: I = 2.5 * 10^-9 > T = 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10. Vậy có kết tủa.

(3) Trộn 100ml AgNO3 10^-4M với 100ml HCl 10^-6 M:
- Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10^-6M) / (100ml + 100ml) = 10^-6M / 2 = 5 * 10^-7 M
- Tích số ion: I = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-7) = 25 * 10^-12 = 2.5 * 10^-11
- So sánh: I = 2.5 * 10^-11 < T = 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10. Vậy không có kết tủa.

Vậy chỉ có trường hợp (2) tạo thành kết tủa AgCl.

Câu 15:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng kết thúc sau 160 phút ở 40°C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi t là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T (°C).
Gọi t' là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T' (°C).
γ là hệ số nhiệt độ Van't Hoff (trong trường hợp này, γ = 2).

Ta có công thức:

t' = t / γ^((T' - T)/10)

Trong đó:
t = 160 phút (thời gian phản ứng ở 40°C)
T = 40°C
t' = 20 phút (thời gian phản ứng ở nhiệt độ T' cần tìm)
γ = 2

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

20 = 160 / 2^((T' - 40)/10)

Chia cả hai vế cho 160:

1/8 = 2^((T' - 40)/10)

Vì 1/8 = 2^(-3), ta có:

2^(-3) = 2^((T' - 40)/10)

Do đó:

-3 = (T' - 40) / 10

Nhân cả hai vế cho 10:

-30 = T' - 40

Cộng cả hai vế cho 40:

T' = 10°C

Vậy, nhiệt độ cần tìm là 70°C.

Đáp án đúng là A.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 250C của CuO(r), cho biết:2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); ΔH0298ΔH2980 = –310,4 kJCu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); ΔH0298ΔH2980 = –496,3 kJCu2O(r) + ½ O2(k) →2 CuO(r); ΔH0298ΔH2980 = –143,7 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CuO(r) ở 25°C, ta cần tìm phản ứng tạo thành 1 mol CuO(r) từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn, tức là Cu(r) và O2(k).

Phương trình phản ứng tạo thành CuO(r) là:

Cu(r) + ½ O2(k) → CuO(r)

Theo đề bài, ta có phương trình:

Cu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); ΔH0298 = –496,3 kJ

Tuy nhiên, phương trình này sử dụng Cu(k) (đồng ở trạng thái khí) làm chất phản ứng, trong khi đơn chất bền nhất của đồng ở điều kiện tiêu chuẩn là Cu(r) (đồng ở trạng thái rắn).

Ta có phương trình:

2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); ΔH0298 = –310,4 kJ

Để có được nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của 1 mol CuO(r), ta chia cả hai vế của phương trình cho 2:

Cu(r) + ½ O2(k) → CuO(r); ΔH0298 = –310,4 kJ / 2 = -155,2 kJ

Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CuO(r) là -155,2 kJ/mol.

Phương án B đúng.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. (2) Nhiệt độ. (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. (4) Nồng độ muối lạ. (5) Bản chất dung môi.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Thế điện cực của điện cực kim loại phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực: Theo phương trình Nernst, thế điện cực phụ thuộc vào nồng độ ion kim loại trong dung dịch.

* (2) Nhiệt độ: Phương trình Nernst cũng chỉ ra sự phụ thuộc của thế điện cực vào nhiệt độ.

* (4) Nồng độ muối lạ: Sự có mặt của các ion khác trong dung dịch có thể ảnh hưởng đến hoạt độ của ion kim loại, do đó ảnh hưởng đến thế điện cực. Muối lạ làm thay đổi lực ion của dung dịch, ảnh hưởng đến hệ số hoạt độ của ion kim loại.

* (5) Bản chất dung môi: Dung môi khác nhau có hằng số điện môi khác nhau, ảnh hưởng đến sự solvat hóa ion và do đó ảnh hưởng đến thế điện cực.

Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại và dung dịch (3) không ảnh hưởng trực tiếp đến thế điện cực, mà ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng điện cực.

Do đó, đáp án đúng là C.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1)KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2)C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3)Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

Lời giải: