Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 250C của CuO(r), cho biết:2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); ΔH0298ΔH2980 = –310,4 kJCu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); ΔH0298ΔH2980 = –496,3 kJCu2O(r) + ½ O2(k) →2 CuO(r); ΔH0298ΔH2980 =

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. (2) Nhiệt độ. (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. (4) Nồng độ muối lạ. (5) Bản chất dung môi.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Thế điện cực của điện cực kim loại phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực: Theo phương trình Nernst, thế điện cực phụ thuộc vào nồng độ ion kim loại trong dung dịch.

* (2) Nhiệt độ: Phương trình Nernst cũng chỉ ra sự phụ thuộc của thế điện cực vào nhiệt độ.

* (4) Nồng độ muối lạ: Sự có mặt của các ion khác trong dung dịch có thể ảnh hưởng đến hoạt độ của ion kim loại, do đó ảnh hưởng đến thế điện cực. Muối lạ làm thay đổi lực ion của dung dịch, ảnh hưởng đến hệ số hoạt độ của ion kim loại.

* (5) Bản chất dung môi: Dung môi khác nhau có hằng số điện môi khác nhau, ảnh hưởng đến sự solvat hóa ion và do đó ảnh hưởng đến thế điện cực.

Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại và dung dịch (3) không ảnh hưởng trực tiếp đến thế điện cực, mà ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng điện cực.

Do đó, đáp án đúng là C.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1)KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2)C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3)Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng sinh công dãn nở là phản ứng làm tăng số mol khí.

Phản ứng (1): Số mol khí không đổi (2 mol → 2 mol), do đó không sinh công dãn nở.
Phản ứng (2): Số mol khí tăng (0 mol → 2 mol), do đó có sinh công dãn nở.
Phản ứng (3): Số mol khí giảm (3 mol → 1 mol), do đó không sinh công dãn nở, mà nhận công.

Vậy, chỉ có phản ứng (2) có khả năng sinh công dãn nở.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất điện ly AB2 khi điện ly trong nước sẽ tạo ra các ion theo phương trình: AB2 <=> A(2+) + 2B(-).

Ban đầu, ta có 1 mol AB2. Khi có 0,3 mol AB2 điện ly, ta sẽ có:
- 0,3 mol A(2+)
- 2 * 0,3 = 0,6 mol B(-)
- Số mol AB2 còn lại là: 1 - 0,3 = 0,7 mol

Tổng số mol các hạt trong dung dịch sau điện ly là: 0,3 + 0,6 + 0,7 = 1,6 mol

Hệ số đẳng trương i được tính bằng công thức: i = (Tổng số mol các hạt sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,6 / 1 = 1,6.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 20:

Tính ∆Ho298 của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(ℓ) + 2Cl2(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H2O(ℓ) ở 25oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ∆Ho298 của phản ứng, ta sử dụng công thức:
∆Ho298 = ∑∆Hf,sp - ∑∆Hf,sd
Trong đó:
∑∆Hf,sp là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
∑∆Hf,sd là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất đầu.

Theo đề bài, ta có:
∆Hf(HCl(k)) = -92,30 kJ/mol
∆Hf(H2O(ℓ)) = -285,8 kJ/mol
∆Hf(O2(k)) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)
∆Hf(Cl2(k)) = 0 kJ/mol (vì Cl2 là đơn chất bền)

Áp dụng công thức:
∆Ho298 = [2 * ∆Hf(H2O(ℓ)) + 2 * ∆Hf(Cl2(k))] - [4 * ∆Hf(HCl(k)) + 1 * ∆Hf(O2(k))]
∆Ho298 = [2 * (-285,8) + 2 * 0] - [4 * (-92,30) + 1 * 0]
∆Ho298 = -571,6 - (-369,2)
∆Ho298 = -571,6 + 369,2
∆Ho298 = -202,4 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 21:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn φ0Fe3O4/Fe2+φFe3O4/Fe2+0 ở 250C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 250C trong môi trường acid: φ0Fe3+/Fe3O4φFe3+/Fe3O40 = 0,353V và φ0Fe3+/Fe2+φFe3+/Fe2+0 = 0,771V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính thế khử chuẩn \(\varphi^0_{Fe_3O_4/Fe^{2+}}\) ta cần sử dụng các thế khử chuẩn đã cho. Phản ứng khử từ \(Fe_3O_4\) thành \(Fe^{2+}\) có thể được biểu diễn qua hai giai đoạn. Ta có:

1. \(Fe_3O_4 + 8H^+ + 2e^- \rightarrow 3Fe^{2+} + 4H_2O\) \(\varphi^0 = ?\)
2. \(Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}\) \(\varphi^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771V\)
3. \(Fe^{3+} + ... + e^- \rightarrow Fe_3O_4\) \(\varphi^0_{Fe^{3+}/Fe_3O_4} = 0.353V\)

Sử dụng giản đồ Latimer hoặc bảo toàn năng lượng Gibbs:

Ta có: \(3Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow 3Fe^{2+}\) \(\varphi^0 = 0.771V\)

\(Fe_3O_4 + 8H^+ \rightarrow 3Fe^{3+} + 4H_2O + e^- \) \(\varphi^0 = 0.353V\)

\(Fe_3O_4 + 8H^+ + 3e^- \rightarrow 3Fe^{2+} + 4H_2O \)

Áp dụng công thức:
\(E^0 = \frac{n_1E_1^0 + n_2E_2^0}{n_1+n_2}\)

Ở đây ta có 3 ion \(Fe^{3+}\) nên cần 3 electron để khử về \(Fe^{2+}\). Do đó ta có:
\(\varphi^0 = \frac{1*0.353 + 3*0.771}{1+3} = \frac{0.353 + 2.313}{4} = \frac{2.666}{4} = 0.6665V \approx 0.667V\)

Vậy đáp án là 0,667V.

Câu 22:

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl2 và Na3PO4 đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ đông đặc của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Lời giải: