Tính ∆Ho298 của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(ℓ) + 2Cl2(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H2O(ℓ) ở 25oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Để tính ∆Ho298 của phản ứng, ta sử dụng công thức:
∆Ho298 = ∑∆Hf,sp - ∑∆Hf,sd
Trong đó:
∑∆Hf,sp là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
∑∆Hf,sd là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất đầu.
Theo đề bài, ta có:
∆Hf(HCl(k)) = -92,30 kJ/mol
∆Hf(H2O(ℓ)) = -285,8 kJ/mol
∆Hf(O2(k)) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)
∆Hf(Cl2(k)) = 0 kJ/mol (vì Cl2 là đơn chất bền)
Áp dụng công thức:
∆Ho298 = [2 * ∆Hf(H2O(ℓ)) + 2 * ∆Hf(Cl2(k))] - [4 * ∆Hf(HCl(k)) + 1 * ∆Hf(O2(k))]
∆Ho298 = [2 * (-285,8) + 2 * 0] - [4 * (-92,30) + 1 * 0]
∆Ho298 = -571,6 - (-369,2)
∆Ho298 = -571,6 + 369,2
∆Ho298 = -202,4 kJ/mol
Vậy đáp án đúng là A.
