Chọn phát biểu đúng:
(1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn.
(2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn.
(3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn.
(4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4- có pKa + pKb = 14.
Đáp án đúng: B
Phân tích các phát biểu:
(1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn. Phát biểu này đúng. pKa là đại lượng nghịch đảo của tính acid. Acid mạnh có Ka lớn, do đó pKa nhỏ, và ngược lại.
(2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn. Phát biểu này đúng. pKb lớn nghĩa là base đó càng yếu. Base càng yếu thì độ pH càng nhỏ.
(3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn. Phát biểu này sai. Base càng mạnh thì Kb càng lớn, do đó pKb càng nhỏ. pKb là đại lượng nghịch đảo của tính base.
(4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4- có pKa + pKb = 14. Phát biểu này đúng. Vì H2PO4- là một chất lưỡng tính, có thể đóng vai trò acid hoặc base. Tổng pKa và pKb của một cặp acid-base liên hợp bằng 14 ở 25°C.
Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 4.
Câu hỏi liên quan
Công thức tính pH cho acid yếu:
pH = (pKa - logC)/2
Trong đó:
* pKa = 9,24
* C = 0,1 M
Thực hiện tính toán:
pH = (9,24 - log(0,1))/2
pH = (9,24 - (-1))/2
pH = (9,24 + 1)/2
pH = 10,24/2
pH = 5,12
Vậy, pH của dung dịch boric acid 0,1 M là 5,12.
Ta có nồng độ molan của NaCl trong dung dịch bão hòa là 5,98 m, nghĩa là trong 1 kg (1000 gam) nước có hòa tan 5,98 mol NaCl.
Khối lượng NaCl hòa tan là: 5,98 mol * 58,44 g/mol = 349,47 g.
Vậy, trong 1000 gam nước hòa tan 349,47 gam NaCl. Để tìm độ tan (số gam NaCl trong 100 gam nước), ta tính:
(349,47 g NaCl / 1000 g H2O) * 100 g H2O ≈ 34,95 g NaCl.
Giá trị này gần nhất với 35 g/100 ml H2O (do khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml).
Vậy đáp án đúng là C.
- \(\pi\) là áp suất thẩm thấu.
- \(n\) là số mol chất tan.
- \(V\) là thể tích dung dịch (lít).
- \(R\) là hằng số khí.
- \(T\) là nhiệt độ tuyệt đối (K).
Từ công thức trên, ta có thể suy ra số mol chất tan: \(n = \frac{\pi V}{RT}\).
Trong bài toán này:
- \(\pi = 0,2\) atm.
- \(V = 1\) lít.
- \(R = 0,082\) lít.atm/mol.K.
- \(T = 25^\circ C = 298\) K.
Thay các giá trị vào công thức, ta được: \(n = \frac{0,2 \times 1}{0,082 \times 298} \approx 0,00818\) mol.
Khối lượng mol của chất tan được tính bằng công thức: \(M = \frac{m}{n}\), trong đó:
- \(m\) là khối lượng chất tan (gam).
- \(n\) là số mol chất tan.
Trong bài toán này: \(m = 2\) g.
Vậy, \(M = \frac{2}{0,00818} \approx 244,4\) g/mol.
Vậy đáp án đúng là A. 244 g/mol.
(1) Dùng xúc tác: Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, do đó, xúc tác làm phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng hơn.
(2) Nén hệ: Nén hệ tức là tăng áp suất. Phản ứng có số mol khí hai vế bằng nhau (2 mol), nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
(3) Tăng nhiệt độ: Vì đây là phản ứng thu nhiệt (ngược với đề bài), nên khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng tốc độ phản ứng.
(4) Giảm áp suất hệ phản ứng: Vì số mol khí hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vì đề bài có thông tin sai (phản ứng tỏa nhiệt), nên không có đáp án đúng trong các phương án đã cho. Tuy nhiên, nếu bỏ qua thông tin sai về tỏa nhiệt và coi đây là phản ứng thu nhiệt, thì đáp án (1), (2), (3) đều làm tăng tốc độ phản ứng, vậy đáp án C là gần đúng nhất nếu đề bài đúng. Tuy nhiên, vì đề bài sai nên ta nói không có đáp án đúng.
(1) XeF6 (k) + H2O (k) ⇌ XeOF4 (k) + 2HF (k) K1
(2) XeO4 (k) + XeF6 (k) ⇌ XeOF4 (k) + XeO3F2 (k) K2
Để được phản ứng (3) XeO4 (k) + 2 HF (k) ⇌ XeO3F2 (k) + H2O (k) ta lấy (2) - (1)
Khi đó K3 = K2/K1
