Ở một nhiệt độ xác định, cân bằng sau đây: N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng K = 100. Tính hằng số cân bằng K’ của cân bằng: NO2(k) ⇌ ½ N2(k) + O2(k).
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Ta có cân bằng (1): N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng K = 100.
Cân bằng (2): NO2(k) ⇌ ½ N2(k) + O2(k).
Nhận thấy cân bằng (2) là đảo ngược của cân bằng (1) và chia cho 2.
Khi đảo ngược cân bằng (1), hằng số cân bằng trở thành 1/K = 1/100 = 0,01.
Khi chia cân bằng cho 2, hằng số cân bằng trở thành căn bậc hai của hằng số cân bằng mới, tức là √(0,01) = 0,1.
Vậy K' = 0,1.
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Để xác định vùng kết tinh của rắn A trong giản đồ pha, ta cần xem xét vùng mà tại đó chỉ có pha rắn A tồn tại. Dựa vào giản đồ, vùng II là vùng mà tại đó chỉ có rắn A tồn tại.
Vậy đáp án đúng là: D. Vùng II
Vậy đáp án đúng là: D. Vùng II
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về nguyên nhân xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau.
- Phương án A: Tính tan của một chất phụ thuộc vào độ phân cực của nó. Các chất có độ phân cực tương đương thường hòa tan tốt vào nhau. Xăng và dầu hỏa có độ phân cực gần nhau nên hòa tan tốt. Đây là một phát biểu đúng.
- Phương án B: Xăng và dầu hỏa đều là hydrocacbon, nên chúng có khả năng hòa tan vào nhau do tương tác van der Waals giữa các phân tử hydrocacbon. Đây là một phát biểu đúng.
- Phương án C: Xăng và dầu hỏa đều là các sản phẩm thu được từ quá trình chưng cất phân đoạn dầu mỏ. Do thành phần tương tự nhau, chúng dễ dàng hòa tan vào nhau. Đây là một phát biểu đúng.
- Phương án D: Trạng thái lỏng không phải là nguyên nhân chính quyết định khả năng hòa tan của hai chất lỏng. Ví dụ, nước và dầu đều là chất lỏng nhưng không hòa tan vào nhau. Đây là một phát biểu sai và là đáp án cần tìm.
Vậy đáp án sai là D.
- Phương án A: Tính tan của một chất phụ thuộc vào độ phân cực của nó. Các chất có độ phân cực tương đương thường hòa tan tốt vào nhau. Xăng và dầu hỏa có độ phân cực gần nhau nên hòa tan tốt. Đây là một phát biểu đúng.
- Phương án B: Xăng và dầu hỏa đều là hydrocacbon, nên chúng có khả năng hòa tan vào nhau do tương tác van der Waals giữa các phân tử hydrocacbon. Đây là một phát biểu đúng.
- Phương án C: Xăng và dầu hỏa đều là các sản phẩm thu được từ quá trình chưng cất phân đoạn dầu mỏ. Do thành phần tương tự nhau, chúng dễ dàng hòa tan vào nhau. Đây là một phát biểu đúng.
- Phương án D: Trạng thái lỏng không phải là nguyên nhân chính quyết định khả năng hòa tan của hai chất lỏng. Ví dụ, nước và dầu đều là chất lỏng nhưng không hòa tan vào nhau. Đây là một phát biểu sai và là đáp án cần tìm.
Vậy đáp án sai là D.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phân tích các phát biểu:
1) Ion O2−2 (O2^2-) có cấu hình electron phân tử là (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2p)^2 (π2p)^4 (π*2p)^4. Tất cả các orbital đều chứa đầy electron, nên nó nghịch từ. Phát biểu này đúng.
2) Để xét độ bền liên kết, ta cần xét bậc liên kết. Bậc liên kết = (số electron trong orbital liên kết - số electron trong orbital phản liên kết) / 2.
- O2+ (O2^+): (8-3)/2 = 2.5
- O2: (8-4)/2 = 2
- O2− (O2^-): (8-5)/2 = 1.5
- O22− (O2^2-): (8-6)/2 = 1
Độ bền liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−. Vậy phát biểu này sai.
3) Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với bậc liên kết. Vì bậc liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−, nên độ dài liên kết tăng dần từ O2+ đến O22−. Phát biểu này đúng.
4) Như đã tính ở trên, bậc liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−. Vậy phát biểu này sai.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 3.
1) Ion O2−2 (O2^2-) có cấu hình electron phân tử là (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2p)^2 (π2p)^4 (π*2p)^4. Tất cả các orbital đều chứa đầy electron, nên nó nghịch từ. Phát biểu này đúng.
2) Để xét độ bền liên kết, ta cần xét bậc liên kết. Bậc liên kết = (số electron trong orbital liên kết - số electron trong orbital phản liên kết) / 2.
- O2+ (O2^+): (8-3)/2 = 2.5
- O2: (8-4)/2 = 2
- O2− (O2^-): (8-5)/2 = 1.5
- O22− (O2^2-): (8-6)/2 = 1
Độ bền liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−. Vậy phát biểu này sai.
3) Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với bậc liên kết. Vì bậc liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−, nên độ dài liên kết tăng dần từ O2+ đến O22−. Phát biểu này đúng.
4) Như đã tính ở trên, bậc liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−. Vậy phát biểu này sai.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 3.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Ta có:
- pH = -lg[H+] => A sai
- pH + pOH = 14 => B đúng
- [H+].[OH-] = 10-14 => C đúng
- [H+] = 10-a suy ra: pH = a => D đúng
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính tích nồng độ ion (Q) của Ag+ và Cl- sau khi trộn, sau đó so sánh với tích số tan (T) của AgCl.
(1) Trộn 100ml AgNO3 10–3M với 100ml HCl 10–3M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–4) * (5 * 10–4) = 25 * 10–8 = 2,5 * 10–7
Vì Q = 2,5 * 10–7 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
(2) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml NaCl 10–4M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–5) = 25 * 10–10 = 2,5 * 10–9
Vì Q = 2,5 * 10–9 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
(3) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml HCl 10–5 M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–5M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–6 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–6) = 25 * 10–11 = 2,5 * 10–10
Vì Q = 2,5 * 10–10 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
Vậy cả 3 trường hợp đều tạo thành kết tủa AgCl.
(1) Trộn 100ml AgNO3 10–3M với 100ml HCl 10–3M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–4) * (5 * 10–4) = 25 * 10–8 = 2,5 * 10–7
Vì Q = 2,5 * 10–7 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
(2) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml NaCl 10–4M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–5) = 25 * 10–10 = 2,5 * 10–9
Vì Q = 2,5 * 10–9 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
(3) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml HCl 10–5 M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–5M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–6 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–6) = 25 * 10–11 = 2,5 * 10–10
Vì Q = 2,5 * 10–10 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
Vậy cả 3 trường hợp đều tạo thành kết tủa AgCl.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
