Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:
(1) 100ml dung dịch AgNO3 10–3M với 100ml dung dịch HCl 10–3M
(2) 100ml dung dịch AgNO3 10–4M với 100ml dung dịch NaCl 10–4M
(3) 100ml dung dịch AgNO3 10–4M với 100ml dung dịch HCl 10–5 M.
Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho biết TAgCl = 10–9,6.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính tích nồng độ ion (Q) của Ag+ và Cl- sau khi trộn, sau đó so sánh với tích số tan (T) của AgCl.
(1) Trộn 100ml AgNO3 10–3M với 100ml HCl 10–3M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–4) * (5 * 10–4) = 25 * 10–8 = 2,5 * 10–7
Vì Q = 2,5 * 10–7 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
(2) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml NaCl 10–4M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–5) = 25 * 10–10 = 2,5 * 10–9
Vì Q = 2,5 * 10–9 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
(3) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml HCl 10–5 M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–5M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–6 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–6) = 25 * 10–11 = 2,5 * 10–10
Vì Q = 2,5 * 10–10 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.
Vậy cả 3 trường hợp đều tạo thành kết tủa AgCl.
