Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Chọn phương án đúng: Xét các phân tử và ion sau: O+2,O2,O−2,O2−2O2+,O2,O2−,O22−

1) Ion O2−2O22− nghịch từ.

2) Độ bền liên kết tăng dần từ trái sang phải.

3) Độ dài liên kết tăng dần từ trái sang phải.

4) Bậc liên kết tăng dần từ trái sang phải.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các phát biểu:
1) Ion O2−2 (O2^2-) có cấu hình electron phân tử là (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (σ2p)^2 (π2p)^4 (π*2p)^4. Tất cả các orbital đều chứa đầy electron, nên nó nghịch từ. Phát biểu này đúng.
2) Để xét độ bền liên kết, ta cần xét bậc liên kết. Bậc liên kết = (số electron trong orbital liên kết - số electron trong orbital phản liên kết) / 2.
- O2+ (O2^+): (8-3)/2 = 2.5
- O2: (8-4)/2 = 2
- O2− (O2^-): (8-5)/2 = 1.5
- O22− (O2^2-): (8-6)/2 = 1
Độ bền liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−. Vậy phát biểu này sai.
3) Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với bậc liên kết. Vì bậc liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−, nên độ dài liên kết tăng dần từ O2+ đến O22−. Phát biểu này đúng.
4) Như đã tính ở trên, bậc liên kết giảm dần từ O2+ đến O22−. Vậy phát biểu này sai.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 3.

Câu 38:

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có:

pH = -lg[H⁺] => A sai
pH + pOH = 14 => B đúng
[H⁺].[OH^-] = 10^-14 => C đúng
[H⁺] = 10^-a suy ra: pH = a => D đúng

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:

(1) 100ml dung dịch AgNO3 10–3M với 100ml dung dịch HCl 10–3M

(2) 100ml dung dịch AgNO3 10–4M với 100ml dung dịch NaCl 10–4M

(3) 100ml dung dịch AgNO3 10–4M với 100ml dung dịch HCl 10–5 M.

Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho biết TAgCl = 10–9,6.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính tích nồng độ ion (Q) của Ag+ và Cl- sau khi trộn, sau đó so sánh với tích số tan (T) của AgCl.

(1) Trộn 100ml AgNO3 10–3M với 100ml HCl 10–3M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–3M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–4 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–4) * (5 * 10–4) = 25 * 10–8 = 2,5 * 10–7
Vì Q = 2,5 * 10–7 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.

(2) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml NaCl 10–4M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–5) = 25 * 10–10 = 2,5 * 10–9
Vì Q = 2,5 * 10–9 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.

(3) Trộn 100ml AgNO3 10–4M với 100ml HCl 10–5 M:
Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10–4M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–5 M
Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10–5M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10–6 M
Tích nồng độ ion: Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10–5) * (5 * 10–6) = 25 * 10–11 = 2,5 * 10–10
Vì Q = 2,5 * 10–10 > T = 10–9,6, nên có kết tủa AgCl.

Vậy cả 3 trường hợp đều tạo thành kết tủa AgCl.

Câu 40:

Chọn phát biểu sai:

(1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng.

(2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực.

(3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C6H14

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) sai. "Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng" không hoàn toàn đúng. Khả năng hòa tan phụ thuộc vào độ phân cực của các chất lỏng. Các chất lỏng phân cực sẽ tan tốt trong các chất lỏng phân cực, và các chất lỏng không phân cực sẽ tan tốt trong các chất lỏng không phân cực. Tuy nhiên, chất lỏng phân cực và không phân cực thường ít tan vào nhau.

Phát biểu (2) đúng. Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị (đặc biệt là các chất cộng hóa trị không phân cực hoặc ít phân cực) thường không tan trong dung môi phân cực như nước. Ví dụ, lưu huỳnh (S8) hoặc các polyme không tan trong nước.

Phát biểu (3) đúng. HCl là một phân tử phân cực mạnh, trong khi C6H14 (hexan) là một hydrocarbon không phân cực. Do đó, HCl tan tốt hơn trong các dung môi phân cực như nước so với C6H14.

Vậy phát biểu sai là (1).

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa của một nguyên tử có thể tạo được:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tử có thể tạo ra bằng với số orbitan hóa trị có thể tham gia vào việc hình thành liên kết. Các orbitan này có thể lai hóa để tạo ra các orbitan lai hóa mới, cho phép nguyên tử tạo thành các liên kết theo các hướng khác nhau trong không gian. Do đó, đáp án C là chính xác nhất.

Các đáp án khác không chính xác vì:
- Đáp án A: Số orbitan hóa trị có thể nhiều hơn số liên kết tối đa mà nguyên tử tạo được (ví dụ, nguyên tử có nhiều orbitan p nhưng không phải tất cả đều tham gia liên kết).
- Đáp án B: Số electron hóa trị chỉ cho biết khả năng tạo liên kết, không phải số liên kết tối đa (ví dụ, nguyên tử có 6 electron hóa trị có thể tạo tối đa 4 liên kết).
- Đáp án D: Số orbitan hóa trị chứa electron có thể ít hơn số liên kết tối đa nếu có sự lai hóa orbitan.

Câu 42:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ trái sang phải): C2H6, C2H4, C2H2, C6H6, CCl4.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 43:

Hãy chọn phát biểu đúng nhất về hoá học hữu cơ trong số các phát biểu sau :

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 44:

Thuộc tính nào sau đây không phải là của các hợp chất hữu cơ ?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP