Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. (2) Nhiệt độ. (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. (4) Nồng độ muối lạ. (5) Bản chất dung môi.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1)KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2)C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3)Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng sinh công dãn nở là phản ứng làm tăng số mol khí.

Phản ứng (1): Số mol khí không đổi (2 mol → 2 mol), do đó không sinh công dãn nở.
Phản ứng (2): Số mol khí tăng (0 mol → 2 mol), do đó có sinh công dãn nở.
Phản ứng (3): Số mol khí giảm (3 mol → 1 mol), do đó không sinh công dãn nở, mà nhận công.

Vậy, chỉ có phản ứng (2) có khả năng sinh công dãn nở.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất điện ly AB2 khi điện ly trong nước sẽ tạo ra các ion theo phương trình: AB2 <=> A(2+) + 2B(-).

Ban đầu, ta có 1 mol AB2. Khi có 0,3 mol AB2 điện ly, ta sẽ có:
- 0,3 mol A(2+)
- 2 * 0,3 = 0,6 mol B(-)
- Số mol AB2 còn lại là: 1 - 0,3 = 0,7 mol

Tổng số mol các hạt trong dung dịch sau điện ly là: 0,3 + 0,6 + 0,7 = 1,6 mol

Hệ số đẳng trương i được tính bằng công thức: i = (Tổng số mol các hạt sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,6 / 1 = 1,6.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 20:

Tính ∆Ho298 của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(ℓ) + 2Cl2(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H2O(ℓ) ở 25oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ∆Ho298 của phản ứng, ta sử dụng công thức:
∆Ho298 = ∑∆Hf,sp - ∑∆Hf,sd
Trong đó:
∑∆Hf,sp là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
∑∆Hf,sd là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất đầu.

Theo đề bài, ta có:
∆Hf(HCl(k)) = -92,30 kJ/mol
∆Hf(H2O(ℓ)) = -285,8 kJ/mol
∆Hf(O2(k)) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)
∆Hf(Cl2(k)) = 0 kJ/mol (vì Cl2 là đơn chất bền)

Áp dụng công thức:
∆Ho298 = [2 * ∆Hf(H2O(ℓ)) + 2 * ∆Hf(Cl2(k))] - [4 * ∆Hf(HCl(k)) + 1 * ∆Hf(O2(k))]
∆Ho298 = [2 * (-285,8) + 2 * 0] - [4 * (-92,30) + 1 * 0]
∆Ho298 = -571,6 - (-369,2)
∆Ho298 = -571,6 + 369,2
∆Ho298 = -202,4 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 21:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn φ0Fe3O4/Fe2+φFe3O4/Fe2+0 ở 250C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 250C trong môi trường acid: φ0Fe3+/Fe3O4φFe3+/Fe3O40 = 0,353V và φ0Fe3+/Fe2+φFe3+/Fe2+0 = 0,771V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính thế khử chuẩn \(\varphi^0_{Fe_3O_4/Fe^{2+}}\) ta cần sử dụng các thế khử chuẩn đã cho. Phản ứng khử từ \(Fe_3O_4\) thành \(Fe^{2+}\) có thể được biểu diễn qua hai giai đoạn. Ta có:

1. \(Fe_3O_4 + 8H^+ + 2e^- \rightarrow 3Fe^{2+} + 4H_2O\) \(\varphi^0 = ?\)
2. \(Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}\) \(\varphi^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771V\)
3. \(Fe^{3+} + ... + e^- \rightarrow Fe_3O_4\) \(\varphi^0_{Fe^{3+}/Fe_3O_4} = 0.353V\)

Sử dụng giản đồ Latimer hoặc bảo toàn năng lượng Gibbs:

Ta có: \(3Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow 3Fe^{2+}\) \(\varphi^0 = 0.771V\)

\(Fe_3O_4 + 8H^+ \rightarrow 3Fe^{3+} + 4H_2O + e^- \) \(\varphi^0 = 0.353V\)

\(Fe_3O_4 + 8H^+ + 3e^- \rightarrow 3Fe^{2+} + 4H_2O \)

Áp dụng công thức:
\(E^0 = \frac{n_1E_1^0 + n_2E_2^0}{n_1+n_2}\)

Ở đây ta có 3 ion \(Fe^{3+}\) nên cần 3 electron để khử về \(Fe^{2+}\). Do đó ta có:
\(\varphi^0 = \frac{1*0.353 + 3*0.771}{1+3} = \frac{0.353 + 2.313}{4} = \frac{2.666}{4} = 0.6665V \approx 0.667V\)

Vậy đáp án là 0,667V.

Câu 22:

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl2 và Na3PO4 đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ đông đặc của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch tỉ lệ thuận với nồng độ molan của các hạt chất tan trong dung dịch. Vì các dung dịch có cùng nồng độ molan ban đầu, ta cần xét số lượng hạt chất tan tạo thành sau khi chất tan tan trong nước:

C6H12O6 là chất không điện ly, tạo 1 hạt chất tan.
NaCl là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-), tạo 2 hạt chất tan.
MgCl2 là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 3 ion (Mg2+ và 2Cl-), tạo 3 hạt chất tan.
Na3PO4 là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 4 ion (3Na+ và PO43-), tạo 4 hạt chất tan.

Vì vậy, nồng độ hạt chất tan tăng dần theo dãy C6H12O6 < NaCl < MgCl2 < Na3PO4. Do đó, độ giảm nhiệt độ đông đặc tăng dần, và nhiệt độ đông đặc giảm dần theo dãy trên.

Câu 23:

Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25oC: 3 Au+ (dd) ⇄ Au3+ (dd) + 2 Au (r). Cho biết ở 25oC: φ0(Au3+/Au+)=1,4Vφ(Au3+/Au+)0=1,4V ; φ0(Au+/Au)=1,7Vφ(Au+/Au)0=1,7V ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải: