Chọn phát biểu đúng về kim loại kiềm

Là kim loại có độ dẫn điện cao nhất

Các kim loại kiềm đều nhẹ, Li và Na nổi trên dầu hỏa

Khi đốt muối dễ bay hơi cho ngọn lửa có màu đặc trưng

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, giảm dần từ xesi (Cs) đến liti (Li)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu đúng về kim loại kiềm là: C. Khi đốt muối dễ bay hơi cho ngọn lửa có màu đặc trưng. A. Sai, kim loại có độ dẫn điện cao nhất là Ag (bạc), sau đó đến Cu (đồng), Au (vàng), Al (nhôm),... Các kim loại kiềm có độ dẫn điện nhưng không phải cao nhất. B. Sai, các kim loại kiềm đều nhẹ nhưng Li, Na nổi trên dầu hỏa, còn các kim loại kiềm khác chìm. D. Sai, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, giảm dần từ liti (Li) đến xesi (Cs).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 22

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các ion Hydrogenoid (ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm nhân và 1 electron).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu sai là A. Vì biểu thức đúng phải là: ΔE = │Eₓ – Ec│= hc/λ (chú ý λ nằm ở mẫu số). Các phát biểu còn lại đều đúng theo các tiên đề của Bohr. Cụ thể:
- B đúng vì đó là một trong những nội dung của mẫu nguyên tử Bohr, electron chỉ chuyển động trên những quỹ đạo dừng nhất định và không bức xạ năng lượng.
- C đúng theo công thức tính momen động lượng của electron trên quỹ đạo Bohr: L = mvr = nħ, với ħ = h/2π.
- D đúng theo tiên đề về sự bức xạ và hấp thụ năng lượng của nguyên tử: khi electron chuyển từ quỹ đạo dừng có năng lượng En sang quỹ đạo dừng có năng lượng Em thì nguyên tử phát ra (hay hấp thụ) một photon có năng lượng đúng bằng hiệu (hoặc độ chênh lệch) giữa hai mức năng lượng đó: hf = Eₙ - Eₘ.

Câu 10:

Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 27Co(4s23d7). 24Cr(4s13d5). 44Ru(5s14d7). 58Ce(6s25d14f1).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số electron độc thân, ta cần xét cấu hình electron hóa trị của từng nguyên tử và áp dụng quy tắc Hund (các electron sẽ chiếm các orbital riêng lẻ trước khi ghép đôi).

* 27Co(4s23d7): Cấu hình 3d7 có 7 electron điền vào 5 orbital d. Theo quy tắc Hund, 5 orbital sẽ có 1 electron, sau đó 2 electron còn lại sẽ ghép đôi vào 2 orbital. Vậy số electron độc thân là 3.
* 24Cr(4s13d5): Cấu hình 4s13d5 có 1 electron ở orbital s và 5 electron ở 5 orbital d khác nhau. Vậy tổng số electron độc thân là 1 + 5 = 6.
* 44Ru(5s14d7): Cấu hình 4d7 có 7 electron điền vào 5 orbital d. Tương tự Co, 5 orbital sẽ có 1 electron, sau đó 2 electron còn lại sẽ ghép đôi vào 2 orbital. Vậy số electron độc thân là 1 + 3 = 4 (do có 1e ở 5s1).
* 58Ce(6s25d14f1): Cấu hình 4f1 có 1 electron ở 1 orbital f. Vậy số electron độc thân là 1.

Vậy, số electron độc thân lần lượt là 3, 6, 4, 1.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khi tăng nhiệt độ, các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến động năng của chúng tăng lên. Điều này có nghĩa là có nhiều phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa để tham gia vào phản ứng hơn. Số lượng các tiểu phân có đủ năng lượng hoạt hóa (các tiểu phân hoạt động) tăng lên đáng kể khi nhiệt độ tăng. Do đó, vận tốc phản ứng tăng lên chủ yếu do sự tăng số lượng tiểu phân hoạt động chứ không chỉ là sự tăng số lần va chạm giữa các phân tử. Va chạm chỉ là điều kiện cần, còn năng lượng hoạt hóa mới là điều kiện đủ để phản ứng xảy ra.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0,2 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất điện ly AB2 khi điện ly trong nước sẽ tạo ra các ion theo phương trình: AB2 <=> A(2+) + 2B(-).

Ban đầu có 1 mol AB2.
Điện ly 0,2 mol AB2, vậy còn lại 1 - 0,2 = 0,8 mol AB2.
Số mol A(2+) tạo ra là 0,2 mol.
Số mol B(-) tạo ra là 0,2 * 2 = 0,4 mol.

Tổng số mol các hạt sau điện ly là: 0,8 + 0,2 + 0,4 = 1,4 mol.

Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các hạt sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,4 / 1 = 1,4.
Vậy đáp án đúng là 1,4.

Câu 13:

Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. (1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k) ; (2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k) ; (3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r) ; 4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r) ; (5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tạo thành là phản ứng trong đó 1 mol chất được tạo thành từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

(1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k) : N và O không phải là dạng đơn chất bền nhất ở điều kiện thường (N2 và O2 mới là bền nhất).

(2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k) : Đúng, NO được tạo thành từ các đơn chất bền là N2 và O2.

(3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r) : Sai, CaCO3 được tạo thành từ hợp chất CaO và CO2, không phải từ đơn chất.

(4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r) : Sai, Na ở trạng thái lỏng (ℓ) không phải là trạng thái bền vững ở điều kiện thường. Na ở trạng thái rắn (s) mới là bền nhất.

(5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k) : Đúng, HI được tạo thành từ các đơn chất bền là H2 và I2 (ở trạng thái rắn).

Vậy, các phản ứng (2) và (5) là phản ứng tạo thành.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: C6H6 + \frac{{15}}{2} O2(k) ® 6CO2(k) + 3H2O. Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C6H6 và H2O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải: