Chọn phát biểu đúng: 1) Hiệu ứng xâm nhập càng nhỏ khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ. 2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu lên các lớp bên ngoài. 3) Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh.

1, 2, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phát biểu 1 sai: Hiệu ứng xâm nhập (penetration effect) càng lớn khi các số lượng tử n và l của electron càng nhỏ. Vì khi n và l nhỏ, electron có khả năng xâm nhập gần hạt nhân hơn, làm tăng lực hút giữa electron và hạt nhân, do đó làm giảm năng lượng của electron. Phát biểu 2 sai: Một phân lớp bão hòa (ví dụ: p6, d10) hay bán bão hòa (ví dụ: p3, d5) có tác dụng chắn mạnh lên các lớp bên ngoài vì chúng có tính đối xứng cao và phân bố electron đều, do đó hiệu quả che chắn điện tích hạt nhân lớn hơn. Phát biểu 3 đúng: Hai electron thuộc cùng một orbital (ô lượng tử) chắn nhau rất yếu (vì cùng chịu ảnh hưởng của hạt nhân) nhưng lại đẩy nhau rất mạnh (vì cùng điện tích âm và ở gần nhau).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 6:

Chọn phát biểu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đáp án đúng là C. Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom và iot.

Giải thích:

* A sai: Clo có số oxi hóa -1 trong hầu hết các hợp chất, nhưng cũng có thể có số oxi hóa dương khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, ví dụ như oxi (trong các oxit của clo).
* B sai: Clo là một nguyên tố rất hoạt động và không tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất. Nó tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất, chẳng hạn như NaCl.
* C đúng: Trong nhóm halogen, tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. Do đó, clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom và iot. Clo có thể oxi hóa ion bromua (Br-) và ion iotua (I-) thành brom (Br2) và iot (I2) tương ứng.
* D sai: Phương trình phản ứng không cân bằng và không đúng. Cr2O72- không phản ứng trực tiếp với Fe3+ trong môi trường nước. Phản ứng thường xảy ra giữa Cr2O72- và Fe2+ trong môi trường axit.

Câu 7:

Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của hydro halogenua

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thể hiện tính khử của hydro halogenua là phản ứng trong đó halogenua (X⁻) nhường electron, số oxi hóa tăng lên.

A. 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O: I⁻ (trong HI) có số oxi hóa -1 tăng lên 0 (trong I₂). Đây là phản ứng thể hiện tính khử của HI.

B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O: Đây là phản ứng ăn mòn kính của HF, F⁻ không thay đổi số oxi hóa. Đây không phải là phản ứng thể hiện tính khử của hydro halogenua.

C. 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O: Br⁻ (trong HBr) có số oxi hóa -1 tăng lên 0 (trong Br₂). Đây là phản ứng thể hiện tính khử của HBr.

D. 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O: Cl⁻ (trong HCl) có số oxi hóa -1 tăng lên 0 (trong Cl₂). Đây là phản ứng thể hiện tính khử của HCl.

Vậy, phản ứng không thể hiện tính khử của hydro halogenua là B.

Câu 8:

Xét các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính chất kim loại và tính khử của chúng biến đổi như sau: (chọn câu đúng)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong bảng tuần hoàn, xét các nguyên tố thuộc phân nhóm chính:

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải: tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Do đó, tính khử giảm dần, tính oxi hóa tăng dần.
Trong một nhóm A (phân nhóm chính), đi từ trên xuống dưới: tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. Do đó, tính khử tăng dần, tính oxi hóa giảm dần.

Vậy, đáp án đúng là: Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính kim loại tăng dần.

Câu 9:

Một phản ứng có hằng số nhiệt độ = 2. Hỏi khi tăng nhiệt độ lên 40°C thì tốc độ của phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức gần đúng Van’t Hoff cho biết: Khi nhiệt độ tăng thêm 10°C, tốc độ phản ứng tăng lên khoảng 2 đến 4 lần.

Trong bài toán này, hằng số nhiệt độ (γ) = 2, nghĩa là khi nhiệt độ tăng 10°C, tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Nhiệt độ tăng 40°C, tương ứng với 4 lần tăng 10°C. Do đó, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2^4 = 16 lần.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 10:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹, có 3 electron lớp ngoài cùng, do đó X có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền vững, vậy X có hóa trị III.
Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, có 6 electron lớp ngoài cùng, do đó Y có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững, vậy Y có hóa trị II.

Theo quy tắc hóa trị, ta có công thức hợp chất tạo bởi X và Y là X₂Y₃.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 11:

Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs⁺ (2) 37Rb⁺ và 36Kr (3) 17Cl⁻ và 18Ar (4) 12Mg và 13Al³⁺ (5) 8O²⁻ và 9F (6) 37Rb và 38Sr⁺

Lời giải: