Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs⁺ (2) 37Rb⁺ và 36Kr (3) 17Cl⁻ và 18Ar (4) 12Mg và 13Al³⁺ (5) 8O²⁻ và 9F (6) 37Rb và 38Sr⁺
Đáp án đúng: D
Ta xét các trường hợp:
(1) Cs và Cs⁺: Cs có bán kính lớn hơn Cs⁺ (do mất electron lớp ngoài cùng)
(2) Rb⁺ và Kr: Rb⁺ và Kr có cùng cấu hình electron, nhưng Rb⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên hút electron mạnh hơn, bán kính nhỏ hơn.
(3) Cl⁻ và Ar: Cl⁻ và Ar có cùng cấu hình electron, nhưng Cl⁻ có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên hút electron yếu hơn, bán kính lớn hơn.
(4) Mg và Al³⁺: Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn và ít electron hơn Mg nên bán kính nhỏ hơn.
(5) O²⁻ và F: O²⁻ và F có số electron khác nhau, O²⁻ có nhiều electron hơn nên lực đẩy giữa các electron lớn hơn, làm tăng bán kính.
(6) Rb và Sr⁺: Rb và Sr⁺ có số electron khác nhau, Rb có nhiều electron hơn nên lực đẩy giữa các electron lớn hơn, làm tăng bán kính.
Vậy, các trường hợp có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử là (3) và (5).
