Cho biết nguyên tử Fe (Z=26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s23d4.

Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s03d6

Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s03d6.

Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s13d5

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ion Fe2+ được hình thành khi nguyên tử Fe mất đi 2 electron. Cấu hình electron của Fe (Z=26) là 1s22s22p63s23p64s23d6. Khi tạo thành ion Fe2+, 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s) sẽ bị mất đi. Do đó, cấu hình electron của Fe2+ là 1s22s22p63s23p63d6 (hoặc 1s22s22p63s23p64s03d6).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là đại lượng đặc trưng cho tốc độ của một phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định. Nó chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng hay chất xúc tác. Chất xúc tác làm thay đổi cơ chế phản ứng, do đó làm thay đổi năng lượng hoạt hóa, dẫn đến thay đổi hằng số tốc độ phản ứng.

Vậy, phương án sai là A: không phụ thuộc chất xúc tác.

Câu 15:

Cho phản ứng: 2Fe2O3(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO2(k). Có ∆Ho = + 467,9 kJ và ∆So = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆Ho và ∆So không thay đổi theo nhiệt độ).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để phản ứng xảy ra tự phát, ΔG < 0. Ta có công thức ΔG = ΔH - TΔS. Vì ΔH > 0 và ΔS > 0, phản ứng sẽ tự phát ở nhiệt độ đủ cao.

Để ΔG < 0, ta cần ΔH - TΔS < 0, suy ra TΔS > ΔH, hay T > ΔH/ΔS.

Thay số: T > (467900 J) / (560.3 J/K) = 835.09 K

Đổi sang độ Celsius: t > 835.09 - 273.15 = 561.94 oC. Vậy, nhiệt độ cần lớn hơn 561.94 oC, đáp án gần nhất là t > 562oC

Câu 16:

Chọn phát biểu sai theo thuyết MO:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Thuyết MO (Molecular Orbital Theory) mô tả sự hình thành liên kết hóa học dựa trên sự tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) thành các orbital phân tử (MO).

* A. MO p có mặt phẳng phản đối xứng chứa trục liên kết: Phát biểu này đúng. Các orbital p có tính đối xứng nhất định và có mặt phẳng phản đối xứng chứa trục liên kết.

* B. Phân tử là tổ hợp thống nhất của các hạt nhân nguyên tử và các electron, trạng thái electron được đặc trưng bằng hàm số sóng phân tử: Phát biểu này đúng, nó phản ánh bản chất của thuyết MO, coi phân tử là một hệ thống thống nhất.

* C. Trong phân tử, các electron của nguyên tử chịu lực tác dụng của tất cả hạt nhân nguyên tử: Phát biểu này đúng. Electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân, không còn thuộc về một nguyên tử riêng lẻ nào.

* D. Các orbital phân tử được tạo thành do sự tổ hợp tuyến tính các orbital nguyên tử, số MO tạo thành có thể khác số AO tham gia tổ hợp: Phát biểu này sai. Theo nguyên tắc tổ hợp tuyến tính các orbital nguyên tử (LCAO), số lượng orbital phân tử tạo thành phải bằng số lượng orbital nguyên tử tham gia tổ hợp. Nếu tổ hợp *n* AO, thì sẽ tạo thành *n* MO.

Vậy, đáp án sai là D.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Trong ion ClO−2ClO2−, kiểu lai hóa của nguyên tử Cl và dạng hình học của ion ClO−2ClO2− là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion ClO−2ClO2− có cấu trúc Lewis như sau: Cl ở trung tâm liên kết với hai nguyên tử O, và có một cặp electron tự do.

Để xác định kiểu lai hóa của Cl, ta tính số vùng electron xung quanh Cl: 2 liên kết σ (với O) + 1 cặp electron tự do = 3 vùng electron. Do đó, Cl có kiểu lai hóa sp2.

Với 3 vùng electron xung quanh và 2 nguyên tử O liên kết, ion ClO−2ClO2− có dạng hình học góc.

Vậy, đáp án đúng là A. sp2 và góc.

Câu 18:

Chọn ra phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Liên kết hidro và Van der Waals là các liên kết yếu. Tuy nhiên, chúng là các liên kết *liên* phân tử (giữa các phân tử), không phải nội phân tử (trong cùng một phân tử).

Các đáp án khác:
* A: Đúng. Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung electron (mang điện âm), liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
* C: Đúng. Liên kết hidro liên phân tử làm tăng lực hút giữa các phân tử, do đó cần nhiều năng lượng hơn để chuyển chất lỏng thành khí, làm tăng nhiệt độ sôi.
* D: Đúng. Các electron trong liên kết kim loại không thuộc về một nguyên tử cụ thể nào mà di chuyển tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Sắp các chất sau đây: CO2, SO2 và CH3OH theo thứ tự độ tan trong nước tăng dần:

Lời giải: