Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là:

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử: Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) và 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các sơ đồ pin điện hóa:

1. Pin Sn-Pb:
- Phản ứng: Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) → Sn(NO3)2(dd) + Pb(r)
- Sn bị oxy hóa thành Sn2+ (anode, cực âm): Sn → Sn2+ + 2e-
- Pb2+ bị khử thành Pb (cathode, cực dương): Pb2+ + 2e- → Pb
- Sơ đồ pin: (-) Sn | Sn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+)

2. Pin Zn-H2:
- Phản ứng: 2HCl(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + H2(k)
- Zn bị oxy hóa thành Zn2+ (anode, cực âm): Zn → Zn2+ + 2e-
- H+ bị khử thành H2 (cathode, cực dương): 2H+ + 2e- → H2
- Điện cực hydro tiêu chuẩn (Pt) được sử dụng để dẫn điện.
- Sơ đồ pin: (-) Zn | ZnCl2 || HCl | H2(Pt) (+)

Kết hợp cả hai nửa pin, ta có sơ đồ pin hoàn chỉnh:

(-) Sn | Sn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+)
(-) Zn | ZnCl2 || HCl | H2(Pt) (+)

Như vậy, đáp án C là chính xác.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO:

(1) Hóa trị của O là 3 ;

(2) Số oxi hóa của O là -2 ;

(3) Số oxi hóa của O là -3 ;

(4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phân tử CO, oxi có độ âm điện lớn hơn cacbon nên sẽ mang số oxi hóa âm. Do đó, số oxi hóa của O là -2, của C là +2. Vì độ âm điện của C và O khác nhau nên liên kết C=O phân cực, do đó phân tử CO có cực. Vậy các phát biểu đúng là (2) và (4).

Câu 25:

Chọn phương án đúng. Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối:

(1) KNO3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

(2) NaClO4: môi trường base, anion bị thủy phân.

(3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân.

(4) Fe2(SO4)3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) KNO3 tạo bởi acid mạnh HNO3 và base mạnh KOH nên môi trường trung tính và không ion nào bị thủy phân.
(2) NaClO4 tạo bởi acid mạnh HClO4 và base mạnh NaOH nên môi trường trung tính và không ion nào bị thủy phân.
(3) NH4CH3COO tạo bởi acid yếu CH3COOH và base yếu NH4OH nên cả cation và anion đều bị thủy phân, môi trường của muối phụ thuộc vào Ka và Kb của acid và base. Trong trường hợp này, Ka(CH3COOH) ≈ Kb(NH3) nên môi trường gần như trung tính.
(4) Fe2(SO4)3 tạo bởi acid mạnh H2SO4 và base yếu Fe(OH)3 nên cation Fe3+ bị thủy phân làm môi trường có tính acid.
=> (1) và (3) đúng.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch FeCl3 sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối:

(1) Na2CO3 ;

(2) HCl ;

(3) NH4NO3 ;

(4) Ca(CH3COO)2 ;

(5)NaCl ;

(6) BaCl2.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

FeCl3 là muối tạo bởi cation của bazơ yếu (Fe3+) và anion của axit mạnh (Cl-), do đó bị thủy phân trong nước, tạo môi trường axit:

Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng thủy phân:

Thêm các chất làm tăng nồng độ H+ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (hạn chế thủy phân). HCl và NH4NO3 (NH4+ thủy phân tạo H+) thuộc trường hợp này.

Thêm các chất làm giảm nồng độ H+ (ví dụ, các chất có tính bazơ) sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận (tăng thủy phân). Na2CO3 (CO32- là bazơ liên hợp của HCO3-) và Ca(CH3COO)2 (CH3COO- là bazơ liên hợp của CH3COOH) thuộc trường hợp này.

BaCl2 không ảnh hưởng đáng kể đến cân bằng thủy phân vì Ba2+ không bị thủy phân và Cl- là anion của axit mạnh.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 27:

Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO2−4/PO3−4HPO42−/PO43− trong dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10-10.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) đúng. Acid mạnh có xu hướng nhường proton dễ dàng, tạo thành base liên hợp yếu và ngược lại.
Phát biểu (2) đúng. Đối với cặp acid-base liên hợp HA/A-, ta có Ka x Kb = Kw, trong đó Kw là tích số ion của nước.
Phát biểu (3) đúng. Ta có Ka x Kb = Kw. Với Kb của NH3 là 1,8 x 10^-5 và Kw = 10^-14, suy ra Ka của NH4+ = 10^-14 / (1,8 x 10^-5) = 5,56 x 10^-10 (sai số nhỏ do làm tròn).
Vậy, cả 3 phát biểu đều đúng.

Câu 28:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 29:

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 31:

Chọn phát biểu chính xác:

(1) Độ điện li (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng.

(2) Độ điện li (a) không thể lớn hơn 1.

(3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng.

(4) Chất điện li yếu là chất có a < 0.03.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 32:

Một phản ứng tự xảy ra có DG0 < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp sẽ:

</>

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP