Chọn phương án đúng. Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối:

(1) KNO3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

(2) NaClO4: môi trường base, anion bị thủy phân.

(3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân.

(4) Fe2(SO4)3: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch FeCl3 sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối:

(1) Na2CO3 ;

(2) HCl ;

(3) NH4NO3 ;

(4) Ca(CH3COO)2 ;

(5)NaCl ;

(6) BaCl2.

Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO2−4/PO3−4HPO42−/PO43− trong dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10-10.

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Chọn phát biểu chính xác:

(1) Độ điện li (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng.

(2) Độ điện li (a) không thể lớn hơn 1.

(3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng.

(4) Chất điện li yếu là chất có a < 0.03.

Một phản ứng tự xảy ra có DG0 < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp sẽ:

</>

Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O; Kc = 4. Suy ra hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 là:

Cho phản ứng: 2CO(k) + O2(k) ⇌ 2CO2(k). Chọn phát biểu đúng: Để thực hiện phản ứng thuận nghịch:

(1) Người ta phải nạp vào bình phản ứng đúng 2 mol CO cho mỗi mol O2.

(2) Bất kể lượng nạp vào ban đầu của hai chất, chỉ có 1 mol O2 sẽ phản ứng, và nó sẽ phản ứng với 2 mol CO.

(3) Bất kể lượng nạp vào ban đầu của hai chất, khi chúng phản ứng, CO sẽ phản ứng với O2 theo tỉ lệ mol 2:1.

(4) Khi nạp vào bình 2 mol CO và 1 mol O2 chúng sẽ phản ứng sinh ra 2 mol CO2.

Chọn so sánh đúng về entropi các chất sau:

(1) S0H2O(l)>S0H2O(k)SH2O(l)0>SH2O(k)0 ;

(2) S0MgO(r)<S0BaO(r)SMgO(r)0<SBaO(r)0 ;

(3) S0C3H3(k)>S0CH4(k)SC3H3(k)0>SCH4(k)0 ;

(4) S0Fe(r)<S0H2(k)SFe(r)0<SH2(k)0 ;

(5) S0Ca(r)>S0C3H3(k)SCa(r)0>SC3H3(k)0 ;

(6) S0S(r)<S0S(l)SS(r)0<SS(l)0.

</s0s(l)ss(r)0<ss(l)0.</s0h2(k)sfe(r)0