Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

tăng 3 đơn vị

tăng 4 đơn vị

giảm 4 đơn vị

giảm 3 đơn vị

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Tính nồng độ của NaOH sau khi thêm vào nước.
Tính pOH của dung dịch.
Tính pH của dung dịch từ pOH.
So sánh pH ban đầu của nước (pH = 7) với pH sau khi thêm NaOH để xác định sự thay đổi.

Tính nồng độ của NaOH:

Số mol NaOH = 0,01 mol

Thể tích dung dịch = 100 lít

Nồng độ NaOH = 0,01 mol / 100 lít = 0,0001 M = 10^-4 M

Tính pOH:

Vì NaOH là một bazơ mạnh, nó phân ly hoàn toàn trong nước:

NaOH → Na⁺ + OH^-

[OH^-] = [NaOH] = 10^-4 M

pOH = -log[OH^-] = -log(10^-4) = 4

Tính pH:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

So sánh pH:

pH ban đầu của nước = 7

pH sau khi thêm NaOH = 10

Độ thay đổi pH = 10 - 7 = 3

Vậy, pH của nước tăng 3 đơn vị.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết cộng hóa trị không cực hầu như không điện li. Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh điện li tốt hơn liên kết cộng hóa trị phân cực yếu. Hợp chất ion điện li hoàn toàn trong nước. Do đó, khả năng điện li tăng theo thứ tự: (1) < (4) < (2) < (3).

Câu 31:

Chọn phát biểu chính xác:

(1) Độ điện li (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng.

(2) Độ điện li (a) không thể lớn hơn 1.

(3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng.

(4) Chất điện li yếu là chất có a < 0.03.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) sai. Độ điện li (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng vì khi pha loãng dung dịch, sự điện li xảy ra mạnh hơn.
Phát biểu (2) đúng. Độ điện li (α) được định nghĩa là tỉ lệ số mol chất điện li bị điện li trên tổng số mol chất điện li ban đầu, nên 0 ≤ α ≤ 1.
Phát biểu (3) đúng. Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng vì nhiệt độ cao cung cấp thêm năng lượng để phá vỡ liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực, làm tăng khả năng điện li.
Phát biểu (4) sai. Chất điện li yếu là chất có α < 0.3 (hoặc đôi khi là α < 0.1), không phải α < 0.03.

Vậy, các phát biểu đúng là (2) và (3). Do đó, không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 32:

Một phản ứng tự xảy ra có DG0 < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp sẽ:

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tự xảy ra khi ΔG < 0. ΔG = ΔH - TΔS. Hằng số cân bằng Kp liên hệ với ΔG qua công thức: ΔG = -RTlnKp.

Vì ΔG < 0 nên -RTlnKp < 0, suy ra lnKp > 0.

Ta có: lnKp = -ΔG/RT = -(ΔH - TΔS)/RT = -ΔH/RT + ΔS/R.

Khi nhiệt độ T tăng, số hạng -ΔH/RT sẽ tăng (vì ΔH < 0), do đó lnKp tăng. Vì lnKp tăng nên Kp tăng.

Vậy khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kp sẽ tăng.

Câu 33:

Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O; Kc = 4. Suy ra hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 là phản ứng ngược của phản ứng este hóa CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O. Do đó, hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân sẽ là nghịch đảo của hằng số cân bằng của phản ứng este hóa. Vì Kc = 4 cho phản ứng este hóa, nên K'c = 1/Kc = 1/4 cho phản ứng thủy phân.

Câu 34:

Cho phản ứng: 2CO(k) + O2(k) ⇌ 2CO2(k). Chọn phát biểu đúng: Để thực hiện phản ứng thuận nghịch:

(1) Người ta phải nạp vào bình phản ứng đúng 2 mol CO cho mỗi mol O2.

(2) Bất kể lượng nạp vào ban đầu của hai chất, chỉ có 1 mol O2 sẽ phản ứng, và nó sẽ phản ứng với 2 mol CO.

(3) Bất kể lượng nạp vào ban đầu của hai chất, khi chúng phản ứng, CO sẽ phản ứng với O2 theo tỉ lệ mol 2:1.

(4) Khi nạp vào bình 2 mol CO và 1 mol O2 chúng sẽ phản ứng sinh ra 2 mol CO2.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Sai. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn theo một chiều, cần nạp đúng tỉ lệ mol như phương trình, tuy nhiên, đây là phản ứng thuận nghịch nên không nhất thiết.
(2) Sai. Bất kể lượng nạp ban đầu, phản ứng vẫn xảy ra theo tỉ lệ 2:1 về số mol giữa CO và O2, nhưng không có nghĩa là chỉ có 1 mol O2 phản ứng. Lượng chất phản ứng phụ thuộc vào lượng chất ban đầu và hằng số cân bằng của phản ứng.
(3) Đúng. Theo phương trình phản ứng, CO và O2 phản ứng theo tỉ lệ mol 2:1.
(4) Sai. Vì đây là phản ứng thuận nghịch, khi nạp 2 mol CO và 1 mol O2, phản ứng sẽ đạt trạng thái cân bằng, không nhất thiết tạo ra 2 mol CO2 (trừ khi phản ứng xảy ra hoàn toàn).
Vậy, chỉ có phát biểu (3) đúng.

Câu 35:

Chọn so sánh đúng về entropi các chất sau:

(1) S0H2O(l)>S0H2O(k)SH2O(l)0>SH2O(k)0 ;

(2) S0MgO(r)<S0BaO(r)SMgO(r)0<SBaO(r)0 ;

(3) S0C3H3(k)>S0CH4(k)SC3H3(k)0>SCH4(k)0 ;

(4) S0Fe(r)<S0H2(k)SFe(r)0<SH2(k)0 ;

(5) S0Ca(r)>S0C3H3(k)SCa(r)0>SC3H3(k)0 ;

(6) S0S(r)<S0S(l)SS(r)0<SS(l)0.

</s0s(l)ss(r)0<ss(l)0.</s0h2(k)sfe(r)0

Lời giải: