Xét các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính chất kim loại và tính khử của chúng biến đổi như sau: (chọn câu đúng)

Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính kim loại tăng dần.

Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính kim loại giảm dần.

Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại tăng dần.

Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính khử tăng dần.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Trong bảng tuần hoàn, xét các nguyên tố thuộc phân nhóm chính:

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải: tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Do đó, tính khử giảm dần, tính oxi hóa tăng dần.
Trong một nhóm A (phân nhóm chính), đi từ trên xuống dưới: tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. Do đó, tính khử tăng dần, tính oxi hóa giảm dần.

Vậy, đáp án đúng là: Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính kim loại tăng dần.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Một phản ứng có hằng số nhiệt độ = 2. Hỏi khi tăng nhiệt độ lên 40°C thì tốc độ của phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức gần đúng Van’t Hoff cho biết: Khi nhiệt độ tăng thêm 10°C, tốc độ phản ứng tăng lên khoảng 2 đến 4 lần.

Trong bài toán này, hằng số nhiệt độ (γ) = 2, nghĩa là khi nhiệt độ tăng 10°C, tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

Nhiệt độ tăng 40°C, tương ứng với 4 lần tăng 10°C. Do đó, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2^4 = 16 lần.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 10:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹, có 3 electron lớp ngoài cùng, do đó X có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền vững, vậy X có hóa trị III.
Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, có 6 electron lớp ngoài cùng, do đó Y có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững, vậy Y có hóa trị II.

Theo quy tắc hóa trị, ta có công thức hợp chất tạo bởi X và Y là X₂Y₃.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 11:

Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs⁺ (2) 37Rb⁺ và 36Kr (3) 17Cl⁻ và 18Ar (4) 12Mg và 13Al³⁺ (5) 8O²⁻ và 9F (6) 37Rb và 38Sr⁺

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta xét các trường hợp:

(1) Cs và Cs⁺: Cs có bán kính lớn hơn Cs⁺ (do mất electron lớp ngoài cùng)

(2) Rb⁺ và Kr: Rb⁺ và Kr có cùng cấu hình electron, nhưng Rb⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên hút electron mạnh hơn, bán kính nhỏ hơn.

(3) Cl⁻ và Ar: Cl⁻ và Ar có cùng cấu hình electron, nhưng Cl⁻ có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên hút electron yếu hơn, bán kính lớn hơn.

(4) Mg và Al³⁺: Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn và ít electron hơn Mg nên bán kính nhỏ hơn.

(5) O²⁻ và F: O²⁻ và F có số electron khác nhau, O²⁻ có nhiều electron hơn nên lực đẩy giữa các electron lớn hơn, làm tăng bán kính.

(6) Rb và Sr⁺: Rb và Sr⁺ có số electron khác nhau, Rb có nhiều electron hơn nên lực đẩy giữa các electron lớn hơn, làm tăng bán kính.

Vậy, các trường hợp có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử là (3) và (5).

Câu 12:

Chọn phát biểu đúng: (1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu (2) Các orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i (3) Các orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i (3) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) đúng vì orbital s có dạng hình cầu, do đó có tính đối xứng cầu.

Phát biểu (2) đúng vì orbital p có dạng hình số 8 nổi, có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i.

Phát biểu (3) đúng vì orbital p có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i.

Phát biểu (4) đúng vì orbital d có dạng phức tạp hơn, nhưng vẫn nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

Vậy, tất cả các phát biểu đều đúng.

Câu 13:

Cho biết nguyên tử Fe (Z=26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion Fe2+ được hình thành khi nguyên tử Fe mất đi 2 electron. Cấu hình electron của Fe (Z=26) là 1s22s22p63s23p64s23d6. Khi tạo thành ion Fe2+, 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s) sẽ bị mất đi. Do đó, cấu hình electron của Fe2+ là 1s22s22p63s23p63d6 (hoặc 1s22s22p63s23p64s03d6).

Câu 14:

Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng:

Lời giải: