Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của hydro halogenua

Trong bảng tuần hoàn, xét các nguyên tố thuộc phân nhóm chính:

• Trong một chu kì, đi từ trái sang phải: tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Do đó, tính khử giảm dần, tính oxi hóa tăng dần.
• Trong một nhóm A (phân nhóm chính), đi từ trên xuống dưới: tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. Do đó, tính khử tăng dần, tính oxi hóa giảm dần.

Vậy, đáp án đúng là: Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới, tính kim loại tăng dần.

Ta xét các trường hợp:

(1) Cs và Cs⁺: Cs có bán kính lớn hơn Cs⁺ (do mất electron lớp ngoài cùng)

(2) Rb⁺ và Kr: Rb⁺ và Kr có cùng cấu hình electron, nhưng Rb⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên hút electron mạnh hơn, bán kính nhỏ hơn.

(3) Cl⁻ và Ar: Cl⁻ và Ar có cùng cấu hình electron, nhưng Cl⁻ có điện tích hạt nhân nhỏ hơn nên hút electron yếu hơn, bán kính lớn hơn.

(4) Mg và Al³⁺: Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn và ít electron hơn Mg nên bán kính nhỏ hơn.

(5) O²⁻ và F: O²⁻ và F có số electron khác nhau, O²⁻ có nhiều electron hơn nên lực đẩy giữa các electron lớn hơn, làm tăng bán kính.

(6) Rb và Sr⁺: Rb và Sr⁺ có số electron khác nhau, Rb có nhiều electron hơn nên lực đẩy giữa các electron lớn hơn, làm tăng bán kính.

Vậy, các trường hợp có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử là (3) và (5).

Phát biểu (1) đúng vì orbital s có dạng hình cầu, do đó có tính đối xứng cầu.

Phát biểu (2) đúng vì orbital p có dạng hình số 8 nổi, có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i.

Phát biểu (3) đúng vì orbital p có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i.

Phát biểu (4) đúng vì orbital d có dạng phức tạp hơn, nhưng vẫn nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

Vậy, tất cả các phát biểu đều đúng.