Chọn phát biểu chính xác và đầy đủ của định luật Hess:

Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Định luật Hess phát biểu rằng: "Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng (ở điều kiện đẳng áp hoặc đẳng tích) chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào con đường phản ứng." Điều này có nghĩa là dù phản ứng xảy ra theo một bước hay nhiều bước, tổng lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào vẫn là như nhau, miễn là chất đầu và sản phẩm giống nhau. Vì vậy, đáp án A là chính xác nhất vì nó bao gồm cả điều kiện đẳng áp và đẳng tích, và nhấn mạnh sự phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm, cũng như sự độc lập với đường đi của quá trình.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 27:

Chọn phương án đúng: ΔH của một quá trình hóa học khi hệ chuyển từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những cách khác nhau có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đề bài hỏi về đặc điểm của ΔH (enthalpy) của một quá trình hóa học khi hệ chuyển từ trạng thái đầu (I) đến trạng thái cuối (II) theo các cách khác nhau.

* Phương án A: Sai. ΔH không trực tiếp cho biết mức độ diễn ra của quá trình. Mức độ diễn ra của quá trình liên quan đến động học phản ứng, không phải nhiệt động học.
* Phương án B: Đúng. Theo định luật Hess, biến thiên enthalpy (ΔH) của một quá trình chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, mà không phụ thuộc vào con đường (cách tiến hành) của quá trình. Vì vậy, ΔH không đổi theo cách tiến hành quá trình.
* Phương án C: Sai. ΔH không cho biết chiều tự diễn biến của quá trình ở nhiệt độ cao. Chiều tự diễn biến của quá trình phụ thuộc vào biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG), với ΔG = ΔH - TΔS.
* Phương án D: Sai. ΔH không cho biết độ hỗn loạn của quá trình. Độ hỗn loạn của quá trình được thể hiện bằng biến thiên entropy (ΔS).

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ΔH0₉₈ = +180,8 kJ. Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25°C, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ΔH0₉₈ = +180,8 kJ cho thấy đây là phản ứng thu nhiệt. Giá trị ΔH0₉₈ dương (+) chỉ ra rằng để phản ứng xảy ra cần cung cấp nhiệt lượng. Theo phương trình, để tạo ra 2 mol khí NO cần thu vào 180,8 kJ nhiệt. Vì vậy, để thu được 1 mol khí NO, lượng nhiệt cần thu vào là một nửa của 180,8 kJ, tức là 90,4 kJ.

Câu 29:

Chọn phát biểu đúng: Biến đổi entropi khi đi từ trạng thái A sang trạng thái B bằng 5 con đường khác nhau (xem giản đồ) có đặc tính sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Entropi là một hàm trạng thái, nghĩa là sự thay đổi entropi chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, mà không phụ thuộc vào con đường biến đổi. Do đó, dù có 5 con đường khác nhau để đi từ trạng thái A sang trạng thái B, sự thay đổi entropi (ΔS) sẽ giống nhau cho cả 5 con đường.

Câu 30:

Chọn một phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai. Ta xét từng đáp án:

A. Đúng. Các quá trình bất thuận nghịch trong tự nhiên (ví dụ: khuếch tán, phản ứng cháy) đều tự xảy ra.

B. Đúng. Ở điều kiện bình thường, các quá trình tỏa nhiều nhiệt (ΔH < 0) thường có xu hướng tự xảy ra để đạt trạng thái năng lượng thấp hơn.

C. Sai. Không phải tất cả các quá trình sinh công có ích đều tự xảy ra. Ví dụ, để nâng một vật lên cao (sinh công), ta cần tác động một lực bên ngoài. Quá trình này không tự xảy ra.

D. Đúng. Các quá trình làm tăng độ hỗn loạn (entropy, ΔS > 0) của hệ thường có xu hướng tự xảy ra, phù hợp với xu hướng tự nhiên của vũ trụ là tiến tới trạng thái hỗn loạn cao nhất.

Vậy, phát biểu sai là C.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: Tính ΔS° (J/K) ở 25°C của phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính biến thiên entropy tiêu chuẩn của phản ứng (ΔS°), ta sử dụng công thức:

ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)

Trong đó:

S°(SO3) = 257 J/mol.K

S°(SO2) = 248 J/mol.K

S°(O2) = 205 J/mol.K

Áp dụng vào phản ứng:

SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)

ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + ½ S°(O2)]

ΔS° = 257 - [248 + ½ * 205]

ΔS° = 257 - [248 + 102,5]

ΔS° = 257 - 350,5

ΔS° = -93,5 J/K

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: Biết rằng ở 0°C quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có ΔG = 0. Vậy ở 383K quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất này có dấu của ΔG là:

Lời giải: