Chọn phát biểu đúng: Biến đổi entropi khi đi từ trạng thái A sang trạng thái B bằng 5 con đường khác nhau (xem giản đồ) có đặc tính sau:

Mỗi con đường có DS khác nhau.

DS giống nhau cho cả 5 đường.

Không so sánh được.

DS của đường 3 nhỏ nhất vì là con đường ngắn nhất.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Entropi là một hàm trạng thái, nghĩa là sự thay đổi entropi chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, mà không phụ thuộc vào con đường biến đổi. Do đó, dù có 5 con đường khác nhau để đi từ trạng thái A sang trạng thái B, sự thay đổi entropi (ΔS) sẽ giống nhau cho cả 5 con đường.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn một phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai. Ta xét từng đáp án:

A. Đúng. Các quá trình bất thuận nghịch trong tự nhiên (ví dụ: khuếch tán, phản ứng cháy) đều tự xảy ra.

B. Đúng. Ở điều kiện bình thường, các quá trình tỏa nhiều nhiệt (ΔH < 0) thường có xu hướng tự xảy ra để đạt trạng thái năng lượng thấp hơn.

C. Sai. Không phải tất cả các quá trình sinh công có ích đều tự xảy ra. Ví dụ, để nâng một vật lên cao (sinh công), ta cần tác động một lực bên ngoài. Quá trình này không tự xảy ra.

D. Đúng. Các quá trình làm tăng độ hỗn loạn (entropy, ΔS > 0) của hệ thường có xu hướng tự xảy ra, phù hợp với xu hướng tự nhiên của vũ trụ là tiến tới trạng thái hỗn loạn cao nhất.

Vậy, phát biểu sai là C.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: Tính ΔS° (J/K) ở 25°C của phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính biến thiên entropy tiêu chuẩn của phản ứng (ΔS°), ta sử dụng công thức:

ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)

Trong đó:

S°(SO3) = 257 J/mol.K

S°(SO2) = 248 J/mol.K

S°(O2) = 205 J/mol.K

Áp dụng vào phản ứng:

SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)

ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + ½ S°(O2)]

ΔS° = 257 - [248 + ½ * 205]

ΔS° = 257 - [248 + 102,5]

ΔS° = 257 - 350,5

ΔS° = -93,5 J/K

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: Biết rằng ở 0°C quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có ΔG = 0. Vậy ở 383K quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất này có dấu của ΔG là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ở 0°C (273K), ΔG = 0, nghĩa là nước đá và nước ở trạng thái cân bằng. Khi nhiệt độ tăng lên 383K (cao hơn 0°C), nước đá sẽ nóng chảy thành nước. Quá trình nóng chảy là quá trình tự diễn ra (tự phát) ở nhiệt độ cao hơn điểm nóng chảy. Do đó, ở 383K, ΔG < 0 vì quá trình nóng chảy xảy ra tự phát.

Câu 33:

Chọn trường hợp đúng. Căn cứ trên dấu ΔG°_298 của 2 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) ΔG°_298 < 0

SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) ΔG°_298 > 0

Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các kim loại chì và thiếc là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) có ΔG°_298 < 0 cho thấy phản ứng tự xảy ra ở 298K, tức là PbO bền hơn so với PbO2. Điều này có nghĩa là trạng thái oxy hóa +2 của chì (trong PbO) bền hơn trạng thái oxy hóa +4 (trong PbO2). Phản ứng SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG°_298 > 0 cho thấy phản ứng không tự xảy ra ở 298K, tức là SnO2 bền hơn so với SnO. Điều này có nghĩa là trạng thái oxy hóa +4 của thiếc (trong SnO2) bền hơn trạng thái oxy hóa +2 (trong SnO). Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là +2 và đối với thiếc là +4.

Câu 34:

Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ΔH > 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ΔH > 0 là phản ứng thu nhiệt và có sự tăng số mol khí (từ 0 mol khí ở vế trái sang 1 mol khí ở vế phải).

* Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng áp suất: Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.
* Tăng thể tích: Tăng thể tích tương đương với giảm áp suất, do đó làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng nồng độ CO2: Tăng nồng độ CO2 là sản phẩm sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.

Trong các đáp án trên, tăng nhiệt độ và tăng thể tích đều làm tăng hiệu suất phản ứng. Tuy nhiên, đáp án B (tăng nhiệt độ) thường được ưu tiên hơn trong các bài toán cân bằng hóa học khi xét đến yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng trực tiếp đến hằng số cân bằng K.

Câu 35:

Chọn đáp án đúng: Đối với phản ứng: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O. Tốc độ tạo ra N2 là 0,270 mol/lít.s. Ta có: (1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s. (2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s. (3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s. (4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Lời giải: