Chọn phát biểu đúng: Tính ΔS° (J/K) ở 25°C của phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K).

196

–93,5

–196

93,5

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để tính biến thiên entropy tiêu chuẩn của phản ứng (ΔS°), ta sử dụng công thức:

ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)

Trong đó:

S°(SO3) = 257 J/mol.K
S°(SO2) = 248 J/mol.K
S°(O2) = 205 J/mol.K

Áp dụng vào phản ứng:

SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)

ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + ½ S°(O2)]

ΔS° = 257 - [248 + ½ * 205]

ΔS° = 257 - [248 + 102,5]

ΔS° = 257 - 350,5

ΔS° = -93,5 J/K

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: Biết rằng ở 0°C quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có ΔG = 0. Vậy ở 383K quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất này có dấu của ΔG là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ở 0°C (273K), ΔG = 0, nghĩa là nước đá và nước ở trạng thái cân bằng. Khi nhiệt độ tăng lên 383K (cao hơn 0°C), nước đá sẽ nóng chảy thành nước. Quá trình nóng chảy là quá trình tự diễn ra (tự phát) ở nhiệt độ cao hơn điểm nóng chảy. Do đó, ở 383K, ΔG < 0 vì quá trình nóng chảy xảy ra tự phát.

Câu 33:

Chọn trường hợp đúng. Căn cứ trên dấu ΔG°_298 của 2 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) ΔG°_298 < 0

SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) ΔG°_298 > 0

Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các kim loại chì và thiếc là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) có ΔG°_298 < 0 cho thấy phản ứng tự xảy ra ở 298K, tức là PbO bền hơn so với PbO2. Điều này có nghĩa là trạng thái oxy hóa +2 của chì (trong PbO) bền hơn trạng thái oxy hóa +4 (trong PbO2). Phản ứng SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG°_298 > 0 cho thấy phản ứng không tự xảy ra ở 298K, tức là SnO2 bền hơn so với SnO. Điều này có nghĩa là trạng thái oxy hóa +4 của thiếc (trong SnO2) bền hơn trạng thái oxy hóa +2 (trong SnO). Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là +2 và đối với thiếc là +4.

Câu 34:

Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ΔH > 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ΔH > 0 là phản ứng thu nhiệt và có sự tăng số mol khí (từ 0 mol khí ở vế trái sang 1 mol khí ở vế phải).

* Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng áp suất: Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.
* Tăng thể tích: Tăng thể tích tương đương với giảm áp suất, do đó làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng nồng độ CO2: Tăng nồng độ CO2 là sản phẩm sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.

Trong các đáp án trên, tăng nhiệt độ và tăng thể tích đều làm tăng hiệu suất phản ứng. Tuy nhiên, đáp án B (tăng nhiệt độ) thường được ưu tiên hơn trong các bài toán cân bằng hóa học khi xét đến yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng trực tiếp đến hằng số cân bằng K.

Câu 35:

Chọn đáp án đúng: Đối với phản ứng: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O. Tốc độ tạo ra N2 là 0,270 mol/lít.s. Ta có: (1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s. (2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s. (3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s. (4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi v là tốc độ phản ứng.
Ta có: v = 1/4 . v(NH3) = 1/3 . v(O2) = 1/2 . v(N2) = 1/6 . v(H2O)
v(N2) = 0,270 mol/l.s => v = 1/2 . 0,270 = 0,135 mol/l.s
v(H2O) = 6.v = 6. 0,135 = 0,810 mol/l.s. (1) sai
v(NH3) = 4.v = 4. 0,135 = 0,540 mol/l.s. (2) sai
v(O2) = 3.v = 3. 0,135 = 0,405 mol/l.s. (3) đúng
v = 0,135 mol/l.s. (4) đúng
=> Đáp án B đúng

Câu 36:

Chọn đáp án đúng: Khi có mặt chất xúc tác, DH° của phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng cách cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Tuy nhiên, chất xúc tác không ảnh hưởng đến sự thay đổi enthalpy (DH°) của phản ứng, vì DH° chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của phản ứng, chứ không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Do đó, DH° của phản ứng không thay đổi khi có mặt chất xúc tác.

Câu 37:

Chọn câu đúng. Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid sẽ: (1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng. (2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại. (3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng. (4) Tăng lên khi tăng nồng độ acid.

Lời giải: