Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ΔH0₉₈ = +180,8 kJ. Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25°C, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

Lượng nhiệt thu vào là 180,8 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra là 90,4 kJ.

Lượng nhiệt thu vào là 90,4 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra là 180,8 kJ.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ΔH0₉₈ = +180,8 kJ cho thấy đây là phản ứng thu nhiệt. Giá trị ΔH0₉₈ dương (+) chỉ ra rằng để phản ứng xảy ra cần cung cấp nhiệt lượng. Theo phương trình, để tạo ra 2 mol khí NO cần thu vào 180,8 kJ nhiệt. Vì vậy, để thu được 1 mol khí NO, lượng nhiệt cần thu vào là một nửa của 180,8 kJ, tức là 90,4 kJ.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 29:

Chọn phát biểu đúng: Biến đổi entropi khi đi từ trạng thái A sang trạng thái B bằng 5 con đường khác nhau (xem giản đồ) có đặc tính sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Entropi là một hàm trạng thái, nghĩa là sự thay đổi entropi chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, mà không phụ thuộc vào con đường biến đổi. Do đó, dù có 5 con đường khác nhau để đi từ trạng thái A sang trạng thái B, sự thay đổi entropi (ΔS) sẽ giống nhau cho cả 5 con đường.

Câu 30:

Chọn một phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai. Ta xét từng đáp án:

A. Đúng. Các quá trình bất thuận nghịch trong tự nhiên (ví dụ: khuếch tán, phản ứng cháy) đều tự xảy ra.

B. Đúng. Ở điều kiện bình thường, các quá trình tỏa nhiều nhiệt (ΔH < 0) thường có xu hướng tự xảy ra để đạt trạng thái năng lượng thấp hơn.

C. Sai. Không phải tất cả các quá trình sinh công có ích đều tự xảy ra. Ví dụ, để nâng một vật lên cao (sinh công), ta cần tác động một lực bên ngoài. Quá trình này không tự xảy ra.

D. Đúng. Các quá trình làm tăng độ hỗn loạn (entropy, ΔS > 0) của hệ thường có xu hướng tự xảy ra, phù hợp với xu hướng tự nhiên của vũ trụ là tiến tới trạng thái hỗn loạn cao nhất.

Vậy, phát biểu sai là C.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: Tính ΔS° (J/K) ở 25°C của phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính biến thiên entropy tiêu chuẩn của phản ứng (ΔS°), ta sử dụng công thức:

ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)

Trong đó:

S°(SO3) = 257 J/mol.K

S°(SO2) = 248 J/mol.K

S°(O2) = 205 J/mol.K

Áp dụng vào phản ứng:

SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)

ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + ½ S°(O2)]

ΔS° = 257 - [248 + ½ * 205]

ΔS° = 257 - [248 + 102,5]

ΔS° = 257 - 350,5

ΔS° = -93,5 J/K

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: Biết rằng ở 0°C quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có ΔG = 0. Vậy ở 383K quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất này có dấu của ΔG là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ở 0°C (273K), ΔG = 0, nghĩa là nước đá và nước ở trạng thái cân bằng. Khi nhiệt độ tăng lên 383K (cao hơn 0°C), nước đá sẽ nóng chảy thành nước. Quá trình nóng chảy là quá trình tự diễn ra (tự phát) ở nhiệt độ cao hơn điểm nóng chảy. Do đó, ở 383K, ΔG < 0 vì quá trình nóng chảy xảy ra tự phát.

Câu 33:

Chọn trường hợp đúng. Căn cứ trên dấu ΔG°_298 của 2 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) ΔG°_298 < 0

SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) ΔG°_298 > 0

Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các kim loại chì và thiếc là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) có ΔG°_298 < 0 cho thấy phản ứng tự xảy ra ở 298K, tức là PbO bền hơn so với PbO2. Điều này có nghĩa là trạng thái oxy hóa +2 của chì (trong PbO) bền hơn trạng thái oxy hóa +4 (trong PbO2). Phản ứng SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG°_298 > 0 cho thấy phản ứng không tự xảy ra ở 298K, tức là SnO2 bền hơn so với SnO. Điều này có nghĩa là trạng thái oxy hóa +4 của thiếc (trong SnO2) bền hơn trạng thái oxy hóa +2 (trong SnO). Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là +2 và đối với thiếc là +4.

Câu 34:

Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ΔH > 0.

Lời giải: