JavaScript is required

Chọn đáp án đúng: Cho 1 mol chất điện ly A3B vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

A.

3,4

B.

1,9

C.

2,1

D.

Không tính được

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Chất điện ly A3B điện ly theo phương trình: A3B <=> 3A(+) + B(-3) Số mol chất ban đầu: 1 mol Số mol chất điện ly: 0,3 mol Số mol ion tạo thành: 3 * 0,3 + 0,3 = 1,2 mol Số mol chất còn lại sau điện ly: 1 - 0,3 = 0,7 mol Tổng số mol các chất trong dung dịch sau điện ly: 0,7 + 1,2 = 1,9 mol Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các chất trong dung dịch sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,9 / 1 = 1,9 Vậy đáp án đúng là B. 1,9

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 11

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) ® CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu DH°, DS°, DG° của phản ứng này ở 25°C:

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phản ứng phân hủy CaCO3 là phản ứng thu nhiệt (DH° > 0) do cần cung cấp nhiệt để phá vỡ liên kết trong CaCO3. Phản ứng tạo ra khí CO2 từ chất rắn, làm tăng độ hỗn loạn của hệ, do đó DS° > 0.

Để xét dấu DG°, ta sử dụng phương trình DG° = DH° - T.DS°. Ở 25°C (298K), T có giá trị dương. Tuy nhiên, do phản ứng thu nhiệt *mạnh*, DH° có giá trị lớn hơn nhiều so với T.DS°, do đó DG° > 0.

Vậy, đáp án đúng là DH° > 0; DS° > 0; DG° > 0.
Câu 31:

Trong các phản ứng sau, trường hợp nào là hệ dị thể:

1) C6H5ONa(dd) + HCl(dd) = C6H5OH(ℓ) + NaCl(dd)

2) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) = Na2SO4(dd) + 2H2O(ℓ)

3) CH3COOCH3(dd) + H2O(ℓ) = CH3COOH(dd) + CH3OH(dd)

4) 2Al(r) + Fe2O3(r) = Al2O3(r) + 3Fe(r)

5) C (kim cương) = C (graphit)

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Hệ dị thể là hệ gồm hai hay nhiều pha khác nhau, giữa các pha có bề mặt phân chia.

1) C6H5ONa(dd) + HCl(dd) = C6H5OH(ℓ) + NaCl(dd): Có sự phân chia pha giữa chất lỏng C6H5OH và dung dịch, nên là hệ dị thể.

2) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) = Na2SO4(dd) + 2H2O(ℓ): Các chất đều tan trong nước tạo dung dịch, là hệ đồng thể.

3) CH3COOCH3(dd) + H2O(ℓ) = CH3COOH(dd) + CH3OH(dd): Các chất đều tan trong nước tạo dung dịch, là hệ đồng thể.

4) 2Al(r) + Fe2O3(r) = Al2O3(r) + 3Fe(r): Các chất đều ở trạng thái rắn và không tan vào nhau, tạo thành các pha riêng biệt, nên là hệ dị thể.

5) C (kim cương) = C (graphit): Hai dạng thù hình của cacbon tồn tại ở hai pha khác nhau, là hệ dị thể.

Vậy, các phản ứng 1, 4, 5 là hệ dị thể.
Câu 32:

Nước nguyên chất có thể tồn tại ở 9 pha khác nhau là: khí, lỏng và 7 dạng thù hình của nước đá (rắn). Tính số pha tối đa của nước có thể đồng thời nằm cân bằng với nhau.

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Theo quy tắc pha Gibbs, số pha tối đa (P) có thể cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng được xác định bởi công thức: F = C - P + 2, trong đó:
- F là số bậc tự do (số biến độc lập có thể thay đổi mà không làm thay đổi số pha).
- C là số cấu tử (số chất hóa học độc lập tối thiểu cần thiết để tạo ra tất cả các pha).
- P là số pha.

Trong trường hợp nước nguyên chất, số cấu tử C = 1. Để số pha là tối đa, số bậc tự do F phải là tối thiểu. Giá trị tối thiểu của F là 0 (hệ bất biến).

Vậy, ta có: 0 = 1 - P + 2 => P = 3.

Điều này có nghĩa là nước có thể đồng thời tồn tại ở tối đa 3 pha cân bằng. Ví dụ: điểm ba trạng thái của nước, nơi nước đá, nước lỏng và hơi nước cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng.
Câu 33:

Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl3 và GaCl3 trong dung môi SO2 lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl6. Khảo sát cấu trúc các ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (cho 31Ga và 51Sb)

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phân tích câu hỏi:
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về cấu trúc ion, sự hình thành ion trong dung môi, và khả năng xác định công thức ion phù hợp dựa trên thông tin về dạng hình học của ion.

Đánh giá các phương án:
Phương án A: (SbCl2+)(GaCl4-)
SbCl3 khi mất một Cl- tạo thành SbCl2+. Sb có 5 electron hóa trị, sau khi mất 2 Cl và 1 electron, Sb còn lại 2 electron chưa liên kết, nên ion SbCl2+ có cấu trúc góc (bent). GaCl3 nhận một Cl- tạo thành GaCl4-. GaCl4- có cấu trúc tứ diện đều.
Phương án B: (GaCl2+)(SbCl4-)
GaCl3 khi mất một Cl- tạo thành GaCl2+. Ga có 3 electron hóa trị, sau khi mất 2 Cl và 1 electron, Ga còn lại 0 electron chưa liên kết, nên ion GaCl2+ có cấu trúc đường thẳng. SbCl3 nhận một Cl- tạo thành SbCl4-. SbCl4- có cấu trúc tứ diện lệch (seesaw).
Phương án C: (SbCl2+)(GaCl52-)
Để tạo thành GaCl52-, GaCl3 phải nhận hai ion Cl-. Điều này không phù hợp với tỉ lệ mol 1:1 của SbCl3 và GaCl3.
Phương án D: (GaCl2+)(SbCl52-)
Để tạo thành SbCl52-, SbCl3 phải nhận hai ion Cl-. Điều này không phù hợp với tỉ lệ mol 1:1 của SbCl3 và GaCl3.

Vì cation có dạng góc, nên phương án A là phù hợp nhất.

Vậy đáp án đúng là A.
Câu 34:

Chọn phương án đúng: Cho 6C, 7N, 8O.Theo thuyết MO, bậc liên kết của các tiểu phân sau đây N2 ; CO ; CN- ; NO+ theo thứ tự là:

Lời giải:
Đáp án đúng: D

Để xác định bậc liên kết theo thuyết MO, ta cần tính số electron trên orbital liên kết (Nb) và số electron trên orbital phản liên kết (Na). Bậc liên kết được tính theo công thức: Bậc liên kết = (Nb - Na) / 2.

\n

1. N2:

\n
    \n
  • N có cấu hình electron hóa trị là 2s22p3.
    • \n
  • N2 có tổng cộng 10 electron hóa trị.
    • \n
  • Cấu hình MO của N2 là (σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2.
    • \n
  • Nb = 2 (σ2s) + 4 (π2p) + 2 (σ2p) = 8
    • \n
  • Na = 2 (σ2s*) = 2
    • \n
  • Bậc liên kết = (8 - 2) / 2 = 3
    • \n
\n

2. CO:

\n
    \n
  • C có cấu hình electron hóa trị là 2s22p2, O có cấu hình electron hóa trị là 2s22p4.
    • \n
  • CO có tổng cộng 10 electron hóa trị.
    • \n
  • Cấu hình MO của CO tương tự N2: (σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2.
    • \n
  • Nb = 2 (σ2s) + 4 (π2p) + 2 (σ2p) = 8
    • \n
  • Na = 2 (σ2s*) = 2
    • \n
  • Bậc liên kết = (8 - 2) / 2 = 3
    • \n
\n

3. CN-:

\n
    \n
  • C có 4 electron hóa trị, N có 5 electron hóa trị, và dấu trừ (-) cho biết thêm 1 electron.
    • \n
  • CN- có tổng cộng 10 electron hóa trị.
    • \n
  • Cấu hình MO của CN- tương tự N2: (σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2.
    • \n
  • Nb = 2 (σ2s) + 4 (π2p) + 2 (σ2p) = 8
    • \n
  • Na = 2 (σ2s*) = 2
    • \n
  • Bậc liên kết = (8 - 2) / 2 = 3
    • \n
\n

4. NO+:

\n
    \n
  • N có 5 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị, và dấu cộng (+) cho biết mất 1 electron.
    • \n
  • NO+ có tổng cộng 10 electron hóa trị.
    • \n
  • Cấu hình MO của NO+ tương tự N2: (σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2.
    • \n
  • Nb = 2 (σ2s) + 4 (π2p) + 2 (σ2p) = 8
    • \n
  • Na = 2 (σ2s*) = 2
    • \n
  • Bậc liên kết = (8 - 2) / 2 = 3
    • \n
\n

Vậy bậc liên kết của N2, CO, CN-, NO+ lần lượt là 3, 3, 3, 3.

Câu 35:

Cho: 3Li, 4Be, 9F, 11Na, 19K. Hãy sắp xếp các phân tử sau theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation: LiF (1), NaF (2), KF (3), BeF2 (4).

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 36:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu dưới đây:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 37:

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 38:

Chọn phát biểu sai:

1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng.

2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực.

3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C6H14.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 39:

Chọn phương án đúng: Hòa tan 0,08mol ZnCl2 vào 1ℓ nước nguyên chất được dung dịch, đông đặc ở -0,40C. Xác định độ điện ly biểu kiến của ZnCl2 trong dung dịch. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1,86 độ/mol.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải