Chọn phát biểu sai:

1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng.

2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực.

3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C6H14.

1, 2, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Câu 1 sai. Thực tế, các chất có độ phân cực tương đương nhau sẽ tan nhiều trong nhau. Ví dụ: dung môi phân cực sẽ hòa tan các chất phân cực, dung môi không phân cực sẽ hòa tan các chất không phân cực.

Câu 2 đúng. Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị thường là các chất không phân cực hoặc kém phân cực, do đó chúng sẽ tan ít hoặc không tan trong dung môi phân cực.

Câu 3 đúng. HCl là phân tử phân cực, C6H14 là phân tử không phân cực. Do đó, HCl sẽ tan nhiều hơn trong dung môi phân cực (ví dụ: nước) so với C6H14.

Vậy, phát biểu sai là 1.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 11

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Hòa tan 0,08mol ZnCl2 vào 1ℓ nước nguyên chất được dung dịch, đông đặc ở -0,40C. Xác định độ điện ly biểu kiến của ZnCl2 trong dung dịch. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1,86 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính bằng công thức: ΔT = kđ * Cm * i, trong đó i là hệ số Van't Hoff. Từ đó suy ra i = ΔT / (kđ * Cm).

Trong bài toán này:
- ΔT = 0,4 °C
- kđ = 1,86 °C/mol
- Cm = 0,08 mol/l

Tính i: i = 0,4 / (1,86 * 0,08) ≈ 2,688

ZnCl2 phân ly thành Zn2+ và 2Cl-, vậy số ion tạo thành từ 1 phân tử ZnCl2 là 3. Độ điện ly biểu kiến α được tính theo công thức: i = 1 + α(n - 1), trong đó n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly.

Suy ra: 2,688 = 1 + α(3 - 1) => 2,688 = 1 + 2α
=> α = (2,688 - 1) / 2 = 1,688 / 2 = 0,844

Vậy độ điện ly biểu kiến của ZnCl2 là 0,844.

Câu 40:

Quá trình chuyển pha rắn thành pha hơi có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Quá trình chuyển pha rắn thành pha hơi (thăng hoa) là quá trình hấp thụ nhiệt để phá vỡ liên kết giữa các phân tử trong pha rắn, chuyển chúng thành trạng thái tự do hơn trong pha hơi. Do đó:

ΔH > 0: Entanpi (nhiệt) tăng lên vì hệ hấp thụ nhiệt (quá trình thu nhiệt).

ΔS > 0: Entropi (độ hỗn loạn) tăng lên vì các phân tử chuyển từ trạng thái trật tự (rắn) sang trạng thái hỗn loạn hơn (hơi).

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Căn cứ trên dấu của 2 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) ΔG0298< 0 SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) Δ G0298> 0 Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các kim loại chì và thiếc là:</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) có ΔG0298 < 0 cho thấy PbO bền hơn so với PbO2 ở 298K. Điều này chỉ ra rằng trạng thái oxy hóa +2 của chì (trong PbO) bền hơn trạng thái oxy hóa +4 (trong PbO2).

Phản ứng SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG0298 > 0 cho thấy SnO không bền bằng SnO2 ở 298K. Điều này chỉ ra rằng trạng thái oxy hóa +4 của thiếc (trong SnO2) bền hơn trạng thái oxy hóa +2 (trong SnO).

Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là +2 và đối với thiếc là +4.

Câu 42:

Tính ΔH của phản ứng: C2H4(K) + H2(K) → C2H6(K) ở 2980K biết nhiệt sinh của các chất như sau: C2H4(K): + 52,30(kJ/mol); C2H6(K): -84,68 (kJ/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ΔH của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔH = ΣH_sp - ΣH_tg

Trong đó:

ΣH_sp là tổng nhiệt sinh của các sản phẩm.

ΣH_tg là tổng nhiệt sinh của các chất tham gia.

Áp dụng vào phản ứng C2H4(K) + H2(K) → C2H6(K):

ΔH = H_C2H6 - (H_C2H4 + H_H2)

Vì nhiệt sinh của H2 ở trạng thái đơn chất bền vững là 0, nên H_H2 = 0.

Vậy ΔH = -84,68 - (52,30 + 0) = -84,68 - 52,30 = -136,98 (kJ/mol)

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi này kiểm tra về sự hiểu biết về lai hóa sp3 và các yếu tố ảnh hưởng đến nó trong dãy các ion.

Phương án A đúng vì mật độ electron trên các orbital nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần sẽ làm giảm sự lai hóa sp3. Điều này có nghĩa là các orbital p trở nên ít tham gia vào lai hóa hơn, dẫn đến sự giảm dần của lai hóa sp3.

Phương án B sai vì sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần không trực tiếp giải thích sự giảm dần lai hóa sp3. Mặc dù sự chênh lệch năng lượng này có thể ảnh hưởng đến khả năng lai hóa, nhưng nó không phải là yếu tố chính quyết định sự giảm dần lai hóa trong dãy ion.

Phương án C sai vì kích thước nguyên tử trung tâm tăng dần không trực tiếp giải thích sự giảm dần lai hóa sp3. Kích thước nguyên tử có thể ảnh hưởng đến độ dài liên kết và góc liên kết, nhưng không phải là yếu tố chính quyết định sự giảm dần lai hóa.

Phương án D sai vì năng lượng các orbital nguyên tử tham gia lai hóa tăng dần không trực tiếp giải thích sự giảm dần lai hóa sp3. Năng lượng orbital có thể ảnh hưởng đến khả năng hình thành liên kết, nhưng không phải là yếu tố chính quyết định sự giảm dần lai hóa.

Do đó, phương án A là đáp án đúng nhất.

Câu 44:

Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, HCl, SO3, N2.

Lời giải: