Công thức phân tử tổng quát của axit hai chức, mạch hở chứa một liên kết đôi trong gốc hiđrocacbon là :

Công thức phân tử C4H11N có độ bất bão hòa k = (2*4 + 2 - 11)/2 = -0.5 < 0.
Vậy C4H11N là amin no, đơn chức.
Các đồng phân của C4H11N:
1. CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 (butylamin)
2. CH3-CH2-CH(CH3)-NH2 (sec-butylamin)
3. (CH3)2-CH-CH2-NH2 (isobutylamin)
4. (CH3)3-C-NH2 (tert-butylamin)
5. CH3-CH2-CH2-NH-CH3 (N-metylpropylamin)
6. CH3-CH2-NH-CH2-CH3 (N-etyl etylamin)
7. CH3-CH(CH3)-NH-CH3 (N-metyl isopropylamin)
8. (CH3)2-N-CH2-CH3 (N,N-đimetyl etylamin)
Vậy có 8 đồng phân amin ứng với công thức phân tử C4H11N.

Ta có: 12x + y + 16z = 60
Vì y chẵn và y <= 2x + 2 nên:
* z = 0 => 12x + y = 60 => x = 5, y = 0 (C5H0) (loại)
* z = 1 => 12x + y = 44 => x = 3, y = 8 (C3H8O) (nhận); x = 2, y = 20 (loại); x = 1, y = 32 (loại)
* z = 2 => 12x + y = 28 => x = 2, y = 4 (C2H4O2) (nhận); x = 1, y = 16 (loại); x = 0, y = 28 (loại)
* z = 3 => 12x + y = 12 => x = 1, y = 0 (CH0O3) (loại); x = 0, y = 12 (loại)
Vậy có 2 công thức phân tử phù hợp là C3H8O và C2H4O2.

Trong một chu kỳ, bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Trong một nhóm, bán kính ion tăng khi số lớp electron tăng.

Các ion dương (cation) nhỏ hơn nguyên tử tương ứng của chúng do mất electron làm giảm lực đẩy giữa các electron và tăng lực hút của hạt nhân. Các ion âm (anion) lớn hơn nguyên tử tương ứng của chúng do nhận thêm electron làm tăng lực đẩy giữa các electron.

Dựa vào các quy luật trên, ta có thể sắp xếp bán kính ion tăng dần như sau: Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < I-.

Vậy, đáp án đúng là A.

Để xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm, ta cần xác định số lượng liên kết sigma và số cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm.

1) CH4, SiH4, CCl4, NH4+, SO42-:
- CH4: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- SiH4: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- CCl4: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- NH4+: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- SO42-: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
=> Tất cả đều có trạng thái lai hóa sp3.

2) SO2, NO2, CO2, SiO2, ClO2:
- SO2: 2 liên kết sigma, 1 cặp electron tự do => sp2
- NO2: 2 liên kết sigma, 1 electron độc thân => sp2
- CO2: 2 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp
- SiO2: Cấu trúc polime, mỗi Si liên kết với 4 O => sp3
- ClO2: 2 liên kết sigma, 2 cặp electron tự do => sp3.
=> Các phân tử có trạng thái lai hóa khác nhau.

3) CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2:
- CH4: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- SiF4: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- CH3Cl: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- CH2Cl2: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
=> Tất cả đều có trạng thái lai hóa sp3.

4) CH4, NH3, PCl3, H2O, NF3:
- CH4: 4 liên kết sigma, 0 cặp electron tự do => sp3
- NH3: 3 liên kết sigma, 1 cặp electron tự do => sp3
- PCl3: 3 liên kết sigma, 1 cặp electron tự do => sp3
- H2O: 2 liên kết sigma, 2 cặp electron tự do => sp3
- NF3: 3 liên kết sigma, 1 cặp electron tự do => sp3
=> Tất cả đều có trạng thái lai hóa sp3.

Vậy, nhóm 1, 3, 4 có các phân tử và ion có trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm giống nhau.

Orbital 1s có dạng hình cầu có nghĩa là xác suất tìm thấy electron này là như nhau ở mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân.

* Phương án A sai: Khoảng cách của electron đến hạt nhân không cố định, mà có một sự phân bố xác suất.
* Phương án B đúng: Orbital 1s có tính đối xứng cầu, tức là xác suất tìm thấy electron như nhau theo mọi hướng.
* Phương án C sai: Electron không chỉ di chuyển bên trong khối cầu, mà có thể ở bất kỳ đâu trong không gian, nhưng xác suất tập trung chủ yếu bên trong khối cầu.
* Phương án D sai: Electron không chỉ di chuyển trên bề mặt khối cầu, mà ở khắp mọi nơi trong không gian xung quanh hạt nhân.