Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d5. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ)

n = 3, ℓ = 2, mℓ =+2, ms = -½.

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.

n = 3, ℓ =2, mℓ = -1, ms = -½.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = +½.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ion X2+ có cấu hình electron là 3d5, nghĩa là nguyên tử X đã mất đi 2 electron. Để tìm cấu hình electron của nguyên tử X, ta cần thêm 2 electron trở lại. Vì X thuộc nhóm d, electron sẽ được thêm vào lớp 4s trước khi điền tiếp vào lớp 3d. Vậy, cấu hình electron của X là [Ar] 3d5 4s2. Electron cuối cùng được thêm vào có các số lượng tử: n = 4 (lớp), l = 0 (phân lớp s), ml = 0 (vì l = 0), và ms = +1/2 (spin up).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 11

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Một bình bằng thép dung tích 10 lít chứa đầy khí H2 ở (0°C, 10 atm) được dùng để bơm các quả bóng. Nhiệt độ lúc bơm giữ không đổi ở 0°C. Nếu mỗi quả bóng chứa được 1 lít H2 ở đktc thì có thể bơm được bao nhiêu quả bóng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bài toán sử dụng định luật Boyle-Mariotte để tính số lượng bóng có thể bơm.

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte cho quá trình bơm khí từ bình sang bóng:

- Trạng thái đầu: Bình có V1 = 10 lít, P1 = 10 atm

- Trạng thái cuối: Tổng thể tích khí bơm vào các bóng là V2, áp suất P2 = 1 atm (đktc)

Ta có P1V1 = P2V2 => 10 * 10 = 1 * V2 => V2 = 100 lít

Mỗi quả bóng có thể tích 1 lít ở đktc, vậy số quả bóng có thể bơm được là 100/1 = 100 quả.

Câu 6:

Chọn tất cả các tập hợp các số lượng tử có thể tồn tại trong số sau: 1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3. 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2. 3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2. 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định một tập hợp số lượng tử có thể tồn tại, ta cần kiểm tra xem chúng có tuân theo các quy tắc sau không:

Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (n = 1, 2, 3,...).
Số lượng tử momen động lượng quỹ đạo ℓ có thể nhận các giá trị từ 0 đến n - 1 (ℓ = 0, 1, 2,..., n - 1).
Số lượng tử từ m_ℓ có thể nhận các giá trị từ -ℓ đến +ℓ (m_ℓ = -ℓ, -ℓ + 1,..., 0,..., ℓ - 1, ℓ).

Bây giờ, ta sẽ kiểm tra từng trường hợp:

n = 3, ℓ = 3, m_ℓ = +3: Giá trị của ℓ không hợp lệ vì ℓ phải nhỏ hơn n. Trong trường hợp này, ℓ tối đa có thể là 2.
n = 3, ℓ = 2, m_ℓ = +2: Giá trị của ℓ hợp lệ (0 ≤ ℓ ≤ 2) và giá trị của m_ℓ hợp lệ (-2 ≤ m_ℓ ≤ +2).
n = 3, ℓ = 1, m_ℓ = +2: Giá trị của ℓ hợp lệ (0 ≤ ℓ ≤ 2) nhưng giá trị của m_ℓ không hợp lệ vì m_ℓ phải nằm trong khoảng từ -1 đến +1.
n = 3, ℓ = 0, m_ℓ = 0: Giá trị của ℓ hợp lệ (0 ≤ ℓ ≤ 2) và giá trị của m_ℓ hợp lệ (m_ℓ = 0).

Vậy, các tập hợp số lượng tử có thể tồn tại là 2 và 4.

Câu 7:

Chọn phát biểu đúng về Natri peoxit:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Xét các phát biểu:

A. Sai. Natri peoxit phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thấp giải phóng NaOH và H2O2: Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂
B. Sai. Natri peoxit là hợp chất bền.
C. Sai. Natri peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Đúng. 2Na + O₂ → Na₂O₂

Câu 8:

Một hợp chất hữu cơ A gồm C, H, O có 50% oxi về khối lượng. Công thức phân tử của A là :

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi công thức phân tử của A là CxHyOz.
Theo đề bài, ta có %O = 50%, suy ra khối lượng của O trong 1 mol A bằng 50% khối lượng mol của A.
Ta có: 16z = 0.5 * (12x + y + 16z)
=> 16z = 6x + 0.5y + 8z
=> 8z = 6x + 0.5y
=> 16z = 12x + y
Xét các đáp án:
A. CH2O2: 16*2 = 32, 12*1 + 2 = 14 (Loại)
B. CH4O: 16*1 = 16, 12*1 + 4 = 16 (Chọn)
C. CH2O: 16*1 = 16, 12*1 + 2 = 14 (Loại)
D. C3H4O: 16*1 = 16, 12*3 + 4 = 40 (Loại)
Vậy công thức phân tử của A là CH4O.

Câu 9:

Cấu hình electron của S (Z = 16). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Cho biết hàm sóng ),,,(smmlnx xác định electron cuối cùng đặc trưng cho nguyên tử S là;

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Electron cuối cùng của S có cấu hình 3p⁴. Các số lượng tử đặc trưng cho electron này là:
n = 3 (lớp thứ 3)
l = 1 (phân lớp p)
m_l = -1, 0, hoặc +1 (do l = 1, có 3 orbital p: p_x, p_y, p_z, ta chọn m_l = +1)
m_s = +1/2 hoặc -1/2 (spin, ta chọn +1/2)
Vậy, hàm sóng mô tả electron cuối cùng là (3, 1, +1, +1/2). Đáp án A và D giống nhau và đều đúng.

Câu 10:

Cấu hình electron của Cr (Z = 24). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s1. Cho biết vị trí (chu kỳ và phân nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Lời giải: