Sắp xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần của các ion sau: 3Li⁺; 11Na⁺; 19K⁺; 17Cl⁻; 35Br⁻; 53I⁻.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Bán kính ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion dương (cation) được hình thành khi nguyên tử mất electron, làm giảm kích thước và tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng, do đó bán kính giảm so với nguyên tử trung hòa. Các ion âm (anion) được hình thành khi nguyên tử nhận thêm electron, làm tăng kích thước và giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng, do đó bán kính tăng so với nguyên tử trung hòa.
Trong cùng một nhóm (cột) của bảng tuần hoàn, bán kính ion tăng khi đi từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng.
Dựa vào các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp bán kính ion tăng dần như sau:
Li⁺ < Na⁺ < K⁺ (cùng nhóm IA, bán kính tăng dần từ Li đến K)
Cl⁻ < Br⁻ < I⁻ (cùng nhóm VIIA, bán kính tăng dần từ Cl đến I)
Ion âm lớn hơn ion dương có cùng chu kỳ.
Vậy nên, thứ tự đúng là: Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻
