Chọn phương án đúng: Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO+ và NO– tăng dần theo thứ tự:

NO < NO+ < NO–

NO– < NO < NO+

NO < NO– < NO+

NO+ < NO < NO–

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ta có cấu hình electron của NO, NO⁺ và NO^- như sau:

NO: (σ_2s)²(σ_2s^*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴(π_2p^*)¹. Bậc liên kết = (10-5)/2 = 2,5
NO⁺: (σ_2s)²(σ_2s^*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴. Bậc liên kết = (10-4)/2 = 3
NO^-: (σ_2s)²(σ_2s^*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴(π_2p^*)². Bậc liên kết = (10-6)/2 = 2

Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với bậc liên kết. Do đó, độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự: NO⁺ < NO < NO^-.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 11

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương án A: Sai. Góc liên kết giảm dần do độ âm điện của nguyên tử trung tâm và số lượng cặp electron tự do tăng lên. CH4 (109.5°) > NH3 (107°) > H2O (104.5°) > NF3 (nhỏ hơn NH3 do F có độ âm điện lớn hơn H, hút electron mạnh hơn làm giảm góc liên kết).
Phương án B: Đúng. Góc liên kết tăng dần theo số liên kết pi giảm: C2H2 (180°) > C2H4 (120°) > C2H6 (109.5°).
Phương án C: Sai. Góc liên kết giảm dần khi kích thước của các nguyên tử halogen tăng lên do lực đẩy giữa các nguyên tử lớn hơn làm giảm góc liên kết: NF3 > NCl3 > NBr3 > NI3.
Phương án D: Sai. CO2 (180°) > SO2 (119.5°) > NO2 (134°). NO2 có cấu trúc đặc biệt do có electron độc thân.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: SiO4−4−PO3−4−SO2−4−ClO−4SiO44−−PO43−−SO42−−ClO4− giảm dần do:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong dãy ion SiO4−4, PO3−4, SO2−4, ClO−4, nguyên tử trung tâm (Si, P, S, Cl) đều ở trạng thái lai hóa sp3. Góc liên kết và hình dạng phân tử phụ thuộc vào độ âm điện của nguyên tử trung tâm và các nguyên tử liên kết.

Độ âm điện của các nguyên tử trung tâm tăng dần theo thứ tự Si < P < S < Cl. Khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng, mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần. Điều này dẫn đến sự giảm độ bền của các obitan lai hóa sp3, và do đó sự lai hóa sp3 giảm dần.

Các phương án khác không phù hợp vì:
- A: Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p không phải là yếu tố chính ảnh hưởng đến sự lai hóa trong trường hợp này.
- C: Kích thước của các nguyên tử trung tâm có ảnh hưởng đến độ dài liên kết, nhưng không phải là yếu tố chính quyết định sự lai hóa.
- D: Năng lượng của các AO tham gia lai hóa không tăng dần một cách rõ rệt trong dãy này.

Câu 23:

Ion X3- có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion X3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6, tức là có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne). Điều này có nghĩa là X đã nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững này. Vậy, nguyên tử X ban đầu phải có 8 - 3 = 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p3.

* Vị trí trong bảng tuần hoàn:
* Chu kì: Lớp electron ngoài cùng là lớp 2, nên X thuộc chu kì 2.
* Nhóm: Có 5 electron lớp ngoài cùng, nên X thuộc nhóm VA.
* Số thứ tự: Có tổng cộng 7 electron (2 + 2 + 3), nên X có số thứ tự là 7, và ở ô số 7.
* Tính chất:
* Phi kim: Do có 5 electron lớp ngoài cùng, X có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững, do đó X là một phi kim.
* Số oxy hóa:
* Số oxy hóa dương cao nhất: +5 (khi nhường hết 5 electron lớp ngoài cùng).
* Số oxy hóa âm thấp nhất: -3 (khi nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững).

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 24:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia.

(2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị.

(3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) đúng vì chất chỉ thị màu là acid hoặc base yếu, sự thay đổi màu sắc phụ thuộc vào pH môi trường do sự chuyển đổi giữa dạng trung hòa và ion.

Phát biểu (2) đúng vì mỗi chất chỉ thị có một khoảng pH chuyển màu đặc trưng, thường xấp xỉ 2 đơn vị pH.

Phát biểu (3) sai vì người ta có thể trộn nhiều chất chỉ thị để tạo ra chất chỉ thị vạn năng, dùng được trong khoảng pH rộng.

Vậy, chỉ có phát biểu (1) và (2) đúng.

Câu 25:

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích câu hỏi:

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu đúng về các hiện tượng liên quan đến áp suất hơi, nhiệt độ sôi và ảnh hưởng của chất tan đến dung môi.

Đánh giá các phương án:

A. Đúng. Khi hòa tan một chất A vào dung môi B, sự có mặt của chất tan A làm giảm nồng độ của dung môi B ở pha lỏng. Điều này dẫn đến việc giảm tốc độ bay hơi của dung môi B, do đó làm giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi B.
B. Sai. Một chất lỏng sôi khi áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất bên ngoài. Áp suất bên ngoài có thể khác 1 atm, do đó nhiệt độ sôi có thể khác với nhiệt độ sôi chuẩn.
C. Sai. Nước sôi ở 100°C chỉ khi áp suất là 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn). Ở áp suất khác, nhiệt độ sôi của nước sẽ khác.
D. Sai. Nước muối là dung dịch, có nhiệt độ sôi cao hơn nước nguyên chất do sự có mặt của chất tan (muối) làm giảm áp suất hơi của nước, làm tăng nhiệt độ sôi.

Kết luận:

Phương án A là phát biểu đúng.

Câu 26:

Chọn đáp án đúng: Đối với phản ứng: 4NH3 + 3O2 ® 2N2 + 6H2O. Tốc độ tạo ra N2 là 0,270 mol/lít.s. Ta có:

(1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s.

(2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s.

(3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s.

(4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Lời giải: