Chọn đáp án đúng: Đối với phản ứng: 4NH3 + 3O2 ® 2N2 + 6H2O. Tốc độ tạo ra N2 là 0,270 mol/lít.s. Ta có:

(1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s.

(2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s.

(3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s.

(4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

3, 4

1, 4

1, 2

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ta có phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Tốc độ phản ứng được tính theo công thức:

v = -1/4 (d[NH₃]/dt) = -1/3 (d[O₂]/dt) = 1/2 (d[N₂]/dt) = 1/6 (d[H₂O]/dt)

Theo đề bài, tốc độ tạo ra N₂ là 0,270 mol/lít.s, tức là d[N₂]/dt = 0,270 mol/lít.s

(1) Tốc độ tạo thành H₂O là:

1/6 (d[H₂O]/dt) = 1/2 (d[N₂]/dt) => d[H₂O]/dt = 3 * (d[N₂]/dt) = 3 * 0,270 = 0,810 mol/lít.s. Vậy (1) sai.

(2) Tốc độ mất đi của NH₃ là:

1/4 (-d[NH₃]/dt) = 1/2 (d[N₂]/dt) => -d[NH₃]/dt = 2 * (d[N₂]/dt) = 2 * 0,270 = 0,540 mol/lít.s. Vậy (2) sai.

(3) Tốc độ mất đi của O₂ là:

1/3 (-d[O₂]/dt) = 1/2 (d[N₂]/dt) => -d[O₂]/dt = 3/2 * (d[N₂]/dt) = 3/2 * 0,270 = 0,405 mol/lít.s. Vậy (3) đúng.

(4) Tốc độ của phản ứng là:

v = 1/2 (d[N₂]/dt) = 1/2 * 0,270 = 0,135 mol/lít.s. Vậy (4) đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là (3) và (4).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 11

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 27:

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng lên chủ yếu là do số lượng phân tử có năng lượng lớn hơn hoặc bằng năng lượng hoạt hóa tăng lên. Năng lượng hoạt hóa (Ea) là năng lượng tối thiểu mà các phân tử cần phải có để phản ứng xảy ra. Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn và do đó có động năng lớn hơn. Điều này dẫn đến việc có nhiều phân tử có đủ năng lượng để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa và tham gia vào phản ứng.

Phương án A không đúng vì ΔG (biến thiên năng lượng Gibbs) liên quan đến tính tự diễn biến của phản ứng, không trực tiếp giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

Phương án B không đúng vì năng lượng hoạt hóa là một hằng số đặc trưng cho phản ứng và không thay đổi đáng kể theo nhiệt độ (mặc dù có thể có sự thay đổi nhỏ).

Phương án C đúng nhưng không đầy đủ. Số lần va chạm giữa các phân tử tăng lên khi nhiệt độ tăng, nhưng yếu tố quyết định tốc độ phản ứng là số va chạm hiệu quả, tức là số va chạm có đủ năng lượng để vượt qua năng lượng hoạt hóa.

Phương án D đúng và đầy đủ nhất vì nó giải thích rõ ràng rằng nhiệt độ tăng làm tăng số lượng phân tử có đủ năng lượng để phản ứng.

Câu 28:

Chọn phát biểu đúng trong các ý sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cân bằng hòa tan là một trường hợp đặc biệt của cân bằng động, xảy ra khi tốc độ hòa tan của chất rắn vào dung dịch bằng với tốc độ kết tinh (tách) chất rắn từ dung dịch trở lại.

* Phương án A sai: Cân bằng hòa tan là cân bằng động, nhưng không phải lúc nào cũng cố định. Nó phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ và áp suất (đặc biệt đối với chất khí). Khi các yếu tố này thay đổi, cân bằng sẽ dịch chuyển.
* Phương án B đúng: Khi hệ đạt trạng thái cân bằng hòa tan, dung dịch chứa lượng chất tan tối đa có thể tan được ở điều kiện nhất định, và được gọi là dung dịch bão hòa.
* Phương án C sai: Cân bằng hòa tan chỉ được thiết lập khi dung dịch đã bão hòa hoặc gần bão hòa. Nếu lượng chất tan quá ít, nó sẽ tan hoàn toàn mà không thiết lập cân bằng.
* Phương án D sai: Khi đạt trạng thái cân bằng hòa tan, tốc độ hòa tan và kết tinh bằng nhau, nên lượng chất tan trong dung dịch không đổi (ở điều kiện không đổi). Nếu thêm chất tan, nó sẽ kết tinh trở lại với tốc độ tương đương, giữ cho nồng độ dung dịch không đổi.

Câu 29:

Chọn đáp án đúng: Cho 1 mol chất điện ly A3B vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất điện ly A3B điện ly theo phương trình: A3B <=> 3A(+) + B(-3)

Số mol chất ban đầu: 1 mol
Số mol chất điện ly: 0,3 mol

Số mol ion tạo thành: 3 * 0,3 + 0,3 = 1,2 mol

Số mol chất còn lại sau điện ly: 1 - 0,3 = 0,7 mol

Tổng số mol các chất trong dung dịch sau điện ly: 0,7 + 1,2 = 1,9 mol

Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các chất trong dung dịch sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,9 / 1 = 1,9

Vậy đáp án đúng là B. 1,9

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) ® CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu DH°, DS°, DG° của phản ứng này ở 25°C:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng phân hủy CaCO3 là phản ứng thu nhiệt (DH° > 0) do cần cung cấp nhiệt để phá vỡ liên kết trong CaCO3. Phản ứng tạo ra khí CO2 từ chất rắn, làm tăng độ hỗn loạn của hệ, do đó DS° > 0.

Để xét dấu DG°, ta sử dụng phương trình DG° = DH° - T.DS°. Ở 25°C (298K), T có giá trị dương. Tuy nhiên, do phản ứng thu nhiệt *mạnh*, DH° có giá trị lớn hơn nhiều so với T.DS°, do đó DG° > 0.

Vậy, đáp án đúng là DH° > 0; DS° > 0; DG° > 0.

Câu 31:

Trong các phản ứng sau, trường hợp nào là hệ dị thể:

1) C6H5ONa(dd) + HCl(dd) = C6H5OH(ℓ) + NaCl(dd)

2) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) = Na2SO4(dd) + 2H2O(ℓ)

3) CH3COOCH3(dd) + H2O(ℓ) = CH3COOH(dd) + CH3OH(dd)

4) 2Al(r) + Fe2O3(r) = Al2O3(r) + 3Fe(r)

5) C (kim cương) = C (graphit)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hệ dị thể là hệ gồm hai hay nhiều pha khác nhau, giữa các pha có bề mặt phân chia.

1) C6H5ONa(dd) + HCl(dd) = C6H5OH(ℓ) + NaCl(dd): Có sự phân chia pha giữa chất lỏng C6H5OH và dung dịch, nên là hệ dị thể.

2) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) = Na2SO4(dd) + 2H2O(ℓ): Các chất đều tan trong nước tạo dung dịch, là hệ đồng thể.

3) CH3COOCH3(dd) + H2O(ℓ) = CH3COOH(dd) + CH3OH(dd): Các chất đều tan trong nước tạo dung dịch, là hệ đồng thể.

4) 2Al(r) + Fe2O3(r) = Al2O3(r) + 3Fe(r): Các chất đều ở trạng thái rắn và không tan vào nhau, tạo thành các pha riêng biệt, nên là hệ dị thể.

5) C (kim cương) = C (graphit): Hai dạng thù hình của cacbon tồn tại ở hai pha khác nhau, là hệ dị thể.

Vậy, các phản ứng 1, 4, 5 là hệ dị thể.

Câu 32:

Nước nguyên chất có thể tồn tại ở 9 pha khác nhau là: khí, lỏng và 7 dạng thù hình của nước đá (rắn). Tính số pha tối đa của nước có thể đồng thời nằm cân bằng với nhau.

Lời giải: