JavaScript is required

Cấu hình electron của S (Z = 16). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Cho biết hàm sóng ),,,(smmlnx xác định electron cuối cùng đặc trưng cho nguyên tử S là;

A.

)2/1,1,1,3(

B.

)2/1,0,1,3(

C.

)2/1,0,0,3(

D.

)2/1,1,1,3(

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Electron cuối cùng của S có cấu hình 3p4. Các số lượng tử đặc trưng cho electron này là: n = 3 (lớp thứ 3) l = 1 (phân lớp p) ml = -1, 0, hoặc +1 (do l = 1, có 3 orbital p: px, py, pz, ta chọn ml = +1) ms = +1/2 hoặc -1/2 (spin, ta chọn +1/2) Vậy, hàm sóng mô tả electron cuối cùng là (3, 1, +1, +1/2). Đáp án A và D giống nhau và đều đúng.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 11

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Cấu hình electron của Cr (Z = 24). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s1. Cho biết vị trí (chu kỳ và phân nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Cấu hình electron của Cr là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

- Chu kỳ: Số lớp electron. Cr có 4 lớp electron nên thuộc chu kỳ 4.
- Phân nhóm: Do electron cuối cùng điền vào phân lớp d, Cr là một nguyên tố d. Để xác định phân nhóm, ta cộng số electron ở lớp ngoài cùng (4s) và phân lớp d gần lớp ngoài cùng nhất (3d): 1 + 5 = 6. Vậy Cr thuộc phân nhóm VIB.
Câu 11:

Sắp xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần của các ion sau: 3Li⁺; 11Na⁺; 19K⁺; 17Cl⁻; 35Br⁻; 53I⁻.

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Bán kính ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion dương (cation) được hình thành khi nguyên tử mất electron, làm giảm kích thước và tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng, do đó bán kính giảm so với nguyên tử trung hòa. Các ion âm (anion) được hình thành khi nguyên tử nhận thêm electron, làm tăng kích thước và giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng, do đó bán kính tăng so với nguyên tử trung hòa.

Trong cùng một nhóm (cột) của bảng tuần hoàn, bán kính ion tăng khi đi từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng.

Dựa vào các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp bán kính ion tăng dần như sau:

Li⁺ < Na⁺ < K⁺ (cùng nhóm IA, bán kính tăng dần từ Li đến K)
Cl⁻ < Br⁻ < I⁻ (cùng nhóm VIIA, bán kính tăng dần từ Cl đến I)

Ion âm lớn hơn ion dương có cùng chu kỳ.

Vậy nên, thứ tự đúng là: Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻
Câu 12:

Chọn câu đúng. Đối với dung dịch loãng của chất tan không điện ly, không bay hơi:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất nghiệm số của dung dịch loãng, đặc biệt là ảnh hưởng của chất tan không điện ly, không bay hơi đến áp suất hơi bão hòa của dung môi.

Phương án A sai vì áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi, không phải chất tan.

Phương án B sai vì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch bằng phần mol của chất tan, không phải dung môi.

Phương án C đúng. Theo định luật Raoult, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết ở cùng nhiệt độ. Chất tan không bay hơi làm giảm áp suất hơi của dung môi.

Phương án D sai vì áp suất hơi bão hòa của dung dịch loãng phân tử chỉ phụ thuộc vào nồng độ mol của chất tan, không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. Đây là một tính chất nghiệm số.

Vậy, đáp án đúng là C.
Câu 13:

Chọn phương án đúng: Phản ứng giữa bột MnO2 và dung dịch NaCl trong môi trường acid không xảy ra. Muốn phản ứng xảy ra phải dùng biện pháp nào? Cho: φ0MnO2,H+/Mn+φMnO2,H+/Mn+0 = 1,2V; φ0Cl2/2Cl−φCl2/2Cl−0 = 1,358V.

Lời giải:
Đáp án đúng: A

Xét phản ứng: MnO2 + 2Cl- + 4H+ → Mn2+ + Cl2 + 2H2O

Ta có: E0 = φ0MnO2,H+/Mn2+ − φ0Cl2/2Cl− = 1,2 - 1,358 = -0,158 < 0

→ Phản ứng không tự xảy ra.

Để phản ứng xảy ra, cần tăng thế của cặp MnO2, H+/Mn2+ hoặc giảm thế của cặp Cl2/2Cl-. Vì thế điện cực của cặp MnO2, H+/Mn2+ không phụ thuộc vào nồng độ ion nên ta không thể tác động vào cặp này.

Thế điện cực của cặp Cl2/2Cl- được tính theo phương trình Nernst:

φ = φ0 + (0,0592/n)*lg( [chất oxi hóa]/[chất khử] ) = φ0 + (0,0592/2)*lg(P(Cl2)/[Cl-]2 )

→ Để giảm thế của cặp Cl2/2Cl- cần giảm nồng độ ion Cl-, tức là thêm NaOH để trung hòa H+, làm giảm nồng độ Cl- (do cân bằng HCl phân ly ra Cl-).

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Hãy chỉ rõ chất nào trong các chất dưới đây có giá trị entropi tiêu chuẩn cao hơn: (1) 20Ca(r) và 12Mg(r) ; (2) H2O(k) và H2S(k) ; (3) PCl3(k) và PCl5(k) ; (4) Cl2(k) và F2(k) ; (5) Br2(l) và I2(r).

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Entropi tiêu chuẩn (S°) là thước đo độ hỗn loạn của một hệ thống. Các yếu tố ảnh hưởng đến entropi bao gồm:

1. Trạng thái vật chất: Chất khí có entropi lớn hơn chất lỏng, chất lỏng lớn hơn chất rắn.
2. Khối lượng mol: Khối lượng mol càng lớn, entropi càng lớn.
3. Độ phức tạp của phân tử: Phân tử càng phức tạp (nhiều nguyên tử hơn) thì entropi càng lớn.

Phân tích từng cặp chất:

* (1) 20Ca(r) và 12Mg(r): Ca có khối lượng mol lớn hơn Mg, nên Ca có entropi lớn hơn.
* (2) H2O(k) và H2S(k): H2S có khối lượng mol lớn hơn H2O, nên H2S có entropi lớn hơn.
* (3) PCl3(k) và PCl5(k): PCl5 có số lượng nguyên tử nhiều hơn PCl3, nên PCl5 có entropi lớn hơn.
* (4) Cl2(k) và F2(k): Cl2 có khối lượng mol lớn hơn F2, nên Cl2 có entropi lớn hơn.
* (5) Br2(l) và I2(r): Ở đây có sự khác biệt về trạng thái. Br2 ở trạng thái lỏng, I2 ở trạng thái rắn. Tuy nhiên, I2 có khối lượng mol lớn hơn rất nhiều so với Br2, nên I2 có entropi lớn hơn. Nhưng đề bài yêu cầu so sánh Br2(l) và I2(r), theo lý thuyết chất lỏng có S lớn hơn chất rắn => Br2 > I2. Đây là một điểm không chính xác của đề bài. Theo như đề bài, cần sửa lại I2(k) thì mới chọn được đáp án phù hợp.

Dựa trên các phân tích trên, đáp án đúng nhất (dựa trên giả định I2 ở thể khí) là: Ca, H2S, PCl5, Cl2, I2. Tuy nhiên, do có sự không chính xác ở cặp chất thứ 5, nên đáp án chính xác nhất nếu sửa I2(k) là A.
Câu 15:

Hãy chọn ra phương án đúng:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 16:

Tính ∆Go298 của phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = 2H2O (ℓ) + CO2 (k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH4(k), H2O(ℓ) và CO2(k) có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 17:

Chọn phương án sai: Liên kết Cl – O trong dãy các ion ClO−ClO−, ClO−2ClO2−, ClO−3ClO3−, ClO−4ClO4− có độ dài (Ǻ) tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 và 1,42. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 18:

Chọn phát biểu đúng về hợp chất H2SO4.

(1) Trong phân tử H2SO4 tồn tại liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

(2) S là nguyên tử trung tâm trong hợp chất và có trạng thái lai hóa là sp3.

(3) Số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là: H: +1; S: +6; O: -2.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 19:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH3─CH═CH─C≡CH.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải