Chọn phương án đúng: Hòa tan 0,08mol ZnCl2 vào 1ℓ nước nguyên chất được dung dịch, đông đặc ở -0,40C. Xác định độ điện ly biểu kiến của ZnCl2 trong dung dịch. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1,86 độ/mol.

Quá trình chuyển pha rắn thành pha hơi (thăng hoa) là quá trình hấp thụ nhiệt để phá vỡ liên kết giữa các phân tử trong pha rắn, chuyển chúng thành trạng thái tự do hơn trong pha hơi. Do đó:

• ΔH > 0: Entanpi (nhiệt) tăng lên vì hệ hấp thụ nhiệt (quá trình thu nhiệt).


• ΔS > 0: Entropi (độ hỗn loạn) tăng lên vì các phân tử chuyển từ trạng thái trật tự (rắn) sang trạng thái hỗn loạn hơn (hơi).

Vậy đáp án đúng là D.

Để tính ΔH của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔH = ΣH_sp - ΣH_tg

Trong đó:

• ΣH_sp là tổng nhiệt sinh của các sản phẩm.


• ΣH_tg là tổng nhiệt sinh của các chất tham gia.

Áp dụng vào phản ứng C2H4(K) + H2(K) → C2H6(K):

ΔH = H_C2H6 - (H_C2H4 + H_H2)

Vì nhiệt sinh của H2 ở trạng thái đơn chất bền vững là 0, nên H_H2 = 0.

Vậy ΔH = -84,68 - (52,30 + 0) = -84,68 - 52,30 = -136,98 (kJ/mol)

Các chất tan nhiều trong nước thường là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hiđro với nước. Trong các chất được đưa ra:

• NH3 (amoniac), HCl (axit clohiđric) và SO3 (trioxit lưu huỳnh) là các chất phân cực và tan tốt trong nước do tạo liên kết hiđro hoặc phản ứng với nước. SO3 phản ứng mạnh với nước tạo thành H2SO4 (axit sunfuric).
• NO2 (đioxit nitơ) tan trong nước và phản ứng tạo thành HNO3 và HNO2.
• CO2 (cacbon đioxit) tan một phần trong nước, tạo thành axit cacbonic (H2CO3), nhưng độ tan không cao bằng NH3, HCl, SO3 hay NO2.
• CCl4 (tetraclorua cacbon), CS2 (cacbon đisunfua) và N2 (nitơ) là các chất không phân cực hoặc ít phân cực, do đó tan rất ít trong nước.

Vậy, các chất tan nhiều trong nước là NH3, NO2, HCl và SO3.