Chọn câu đúng: Một mol chất là một lượng chất có chứa 6,023 × 1023 của:
Đáp án đúng: B
Một mol chất là lượng chất chứa 6,02214076 × 1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử hoặc ion). Vì vậy, đáp án B là chính xác nhất vì nó bao quát tất cả các trường hợp có thể xảy ra, bao gồm nguyên tử, phân tử và ion. Các đáp án A, C, D chỉ đúng trong một số trường hợp cụ thể, không bao quát hết khái niệm mol.
Nguyên tố nhóm IA được gọi là kim loại kiềm vì hydroxide của chúng (như NaOH, KOH) là những chất kiềm mạnh, có khả năng làm đổi màu chất chỉ thị và có pH lớn hơn 7.
Trong phân tử CH4, nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp3. Điều này có nghĩa là một orbital s và ba orbital p của nguyên tử C kết hợp với nhau tạo thành bốn orbital lai hóa sp3 tương đương. Mỗi orbital lai hóa sp3 này tạo thành một liên kết sigma (σ) với một nguyên tử H. Do đó, trong phân tử CH4 có 4 liên kết sigma ssp3.
C6H5NH2 là một bazơ yếu, phản ứng với nước theo phương trình:
C6H5NH2 + H2O ⇌ C6H5NH3+ + OH-
Kb = 10-pKb = 10-9,42 = 3,8 x 10-10
Gọi x là nồng độ của OH- khi cân bằng, ta có:
Kb = [C6H5NH3+][OH-] / [C6H5NH2] = x2 / (0,01 - x)
Vì Kb rất nhỏ, nên ta có thể bỏ qua x so với 0,01, do đó:
3,8 x 10-10 = x2 / 0,01
x2 = 3,8 x 10-12
x = √(3,8 x 10-12) = 1,95 x 10-6
pOH = -log[OH-] = -log(1,95 x 10-6) = 5,71
pH = 14 - pOH = 14 - 5,71 = 8,29
Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí và sau đó áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần.
1. Tính áp suất riêng phần của khí He trong bình C:
Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 860 mmHg, V₁ = 448 mL, V₂ = 2240 mL
P₂ (He) = (P₁V₁) / V₂ = (860 * 448) / 2240 = 172 mmHg
2. Tính áp suất riêng phần của khí Ne trong bình C:
Áp dụng định luật Boyle-Mariotte: P₁V₁ = P₂V₂
P₁ = 760 mmHg, V₁ = 1120 mL, V₂ = 2240 mL
P₂ (Ne) = (P₁V₁) / V₂ = (760 * 1120) / 2240 = 380 mmHg
3. Tính áp suất tổng trong bình C:
Áp dụng định luật Dalton: P = P(He) + P(Ne) = 172 + 380 = 552 mmHg
Vậy, áp suất trong bình C là 552 mmHg.
