Chọn câu chính xác nhất: Trong ion có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Để gọi tên IUPAC của hợp chất hữu cơ, ta cần tuân theo các bước sau:

1. Xác định mạch chính: Mạch chính là mạch carbon dài nhất chứa liên kết bội (ở đây là liên kết đôi C=C) và nhóm chức (ở đây là nhóm -OH).
2. Đánh số mạch chính: Đánh số từ đầu mạch sao cho các nhóm chức và liên kết bội có số chỉ vị trí nhỏ nhất. Ưu tiên nhóm chức hơn liên kết bội.
3. Gọi tên:

• Tên thay thế (theo IUPAC) = [vị trí thế + tên nhánh] + tên mạch chính + vị trí nối đôi (nếu có) + số chỉ vị trí nhóm chức + tên nhóm chức.

Trong trường hợp này:

• Mạch chính là mạch 6 carbon, chứa cả liên kết đôi và nhóm -OH.
• Đánh số từ đầu phải sang trái để nhóm -OH có vị trí số 2 (ưu tiên hơn liên kết đôi).
• Có hai nhóm metyl (CH3) ở vị trí carbon số 4.
• Liên kết đôi nằm giữa carbon số 5 và 6.

Do đó, tên IUPAC của hợp chất là 4,4-đimetylhex-5-en-2-ol.

Ta có:

nC = nCO2 = 4,62/44 = 0,105 mol => mC = 0,105.12 = 1,26 gam

nH = 2nH2O = 2.1,215/18 = 0,135 mol => mH = 0,135 gam

nN = 2nN2 = 2.0,168/22,4 = 0,015 mol => mN = 0,015.14 = 0,21 gam

Ta thấy: mC + mH + mN = 1,26 + 0,135 + 0,21 = 1,605 gam = mA

=> A chỉ gồm 3 nguyên tố C, H, N

Gọi công thức phân tử của A là CxHyNz

Ta có: x : y : z = nC : nH : nN = 0,105 : 0,135 : 0,015 = 7 : 9 : 1

=> Công thức đơn giản nhất của A là (C7H9N)n

Mà: MA = dA/kk . 29 <= 4.29 = 116 => (12.7 + 9 + 14).n <= 116 => 107n <= 116 => n <= 1,084 => n = 1

Vậy công thức phân tử của A là C7H9N

Ta xét từng phát biểu:

1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s: Đúng, vì orbital 2s có mức năng lượng cao hơn và electron ở xa hạt nhân hơn.

2) Orbital 2px có mức năng lượng thấp hơn orbital 2py: Sai, orbital 2px và 2py có mức năng lượng bằng nhau (thuộc cùng một phân lớp p).

3) Orbital 2pz có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục z: Đúng, vì orbital 2pz có hình dạng quả tạ định hướng theo trục z.

4) Orbital 3dxy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y: Đúng, orbital dxy có 4 thùy nằm giữa các trục x và y.

5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4: Đúng. Phân lớp f có 7 orbital, do đó chứa tối đa 14 electron. Lớp thứ 4 có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Số electron tối đa lớp thứ 4 có thể chứa là: 2 + 6 + 10 + 14 = 32. Phân lớp 4f chứa nhiều electron nhất.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 3, 4, 5.