JavaScript is required

Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2px ; 3py ; 4pz. (2) 3dxy ; 3dyz ; 3dzx ; 4dx2−y24dx2−y2. (3) 1s ; 2s ; 3s. (4) 3dz23dz2 ; 3pz.

A.

1, 2, 3, 4

B.

1, 2, 3

C.

3

D.

4

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Orbital là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà ở đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%). Các orbital có hình dạng giống nhau:

  • Các orbital p (px, py, pz) có hình dạng số 8 nổi.
  • Các orbital d (dxy, dyz, dzx, dx2-y2, dz2) có hình dạng phức tạp hơn, thường là hình hoa 4 cánh hoặc có thêm vòng ở giữa.
  • Các orbital s (1s, 2s, 3s,...) có hình dạng hình cầu.

Xét từng đáp án:

  • (1) 2px ; 3py ; 4pz: Ba orbital này đều là orbital p, do đó có hình dạng giống nhau (hình số 8 nổi).
  • (2) 3dxy ; 3dyz ; 3dzx ; 4dx2−y2: Bốn orbital này đều là orbital d, do đó có hình dạng giống nhau (hình hoa 4 cánh).
  • (3) 1s ; 2s ; 3s: Ba orbital này đều là orbital s, do đó có hình dạng giống nhau (hình cầu).
  • (4) 3dz2 ; 3pz: Orbital dz2 có hình dạng khác với orbital pz (dz2 có hình hai thùy và một vòng xuyến ở giữa, còn pz có hình số 8 nổi).

Vậy, các orbital có hình dạng giống nhau là: (1), (2) và (3).

Câu hỏi liên quan