Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2px ; 3py ; 4pz. (2) 3dxy ; 3dyz ; 3dzx ; 4dx2−y24dx2−y2. (3) 1s ; 2s ; 3s. (4) 3dz23dz2 ; 3pz.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Orbital là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà ở đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%). Các orbital có hình dạng giống nhau:
- Các orbital p (px, py, pz) có hình dạng số 8 nổi.
- Các orbital d (dxy, dyz, dzx, dx2-y2, dz2) có hình dạng phức tạp hơn, thường là hình hoa 4 cánh hoặc có thêm vòng ở giữa.
- Các orbital s (1s, 2s, 3s,...) có hình dạng hình cầu.
Xét từng đáp án:
- (1) 2px ; 3py ; 4pz: Ba orbital này đều là orbital p, do đó có hình dạng giống nhau (hình số 8 nổi).
- (2) 3dxy ; 3dyz ; 3dzx ; 4dx2−y2: Bốn orbital này đều là orbital d, do đó có hình dạng giống nhau (hình hoa 4 cánh).
- (3) 1s ; 2s ; 3s: Ba orbital này đều là orbital s, do đó có hình dạng giống nhau (hình cầu).
- (4) 3dz2 ; 3pz: Orbital dz2 có hình dạng khác với orbital pz (dz2 có hình hai thùy và một vòng xuyến ở giữa, còn pz có hình số 8 nổi).
Vậy, các orbital có hình dạng giống nhau là: (1), (2) và (3).