Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:(-)Zn½Zn2+ ∥Pb2+½Pb(+) ; E1 = 0,63V(-)Pb½Pb2+ ∥Cu2+½Cu(+) ; E2 = 0,47VVậy sức điện động của pin (-)Zn½Zn2+∥Cu2+½Cu(+) sẽ là:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Phần lớn quá trình hòa tan các hợp chất ion vào trong nước là quá trình thu nhiệt.

(2) Dung dịch lý tưởng là những dung dịch mà tương tác giữa các phân tử cùng loại và khác loại là như nhau.

(3) Dung dịch lý tưởng không tồn tại trong thực tế.

(4) Quá trình solvate hóa là quá trình có ∆Hs < 0 và ∆Ss < 0.

(5) Quá trình hòa tan chất rắn vào chất lỏng có ∆Hcp < 0.

Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O.

Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

Đại lượng nào sau đây của phản ứng sẽ thay đổi khi được thêm xúc tác:

Chọn phương án đúng: Trong các phương trình sau đây, phương trình nào chắc chắn không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản (phản ứng sơ cấp)?

1) N2 + 3H2 ® 2NH3

2) 12N2+32H2→NH312N2+32H2→NH3

3) 8NO + 4O2 ® 8NO2

4) H2+12O2→H2OH2+12O2→H2O

Chọn phát biểu đúng:

(1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện li.

(2) Hằng số điện li không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch.

(3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ.

(4) Hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H2S , Ka2 = 1×10-12,89, hằng số điện ly của NH4OH , KB = 1×10-4,76 và tích số ion của nước Kn = 1×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng: