Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Để tính nồng độ phần mol của ZnI2 và H2O, ta thực hiện các bước sau:
1. **Xác định khối lượng mol của ZnI2 và H2O:**
- Khối lượng mol của ZnI2 (MZnI2) = 65.38 + 2 * 126.90 = 319.18 g/mol
- Khối lượng mol của H2O (MH2O) = 18.015 g/mol
2. **Tính số mol của ZnI2 và H2O trong dung dịch:**
- Theo đề bài, độ tan của ZnI2 là 432.0 g trong 100 ml H2O. Vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml, ta coi 100 ml H2O tương đương 100 g H2O.
- Số mol ZnI2 (nZnI2) = 432.0 g / 319.18 g/mol ≈ 1.353 mol
- Số mol H2O (nH2O) = 100 g / 18.015 g/mol ≈ 5.551 mol
3. **Tính tổng số mol trong dung dịch:**
- Tổng số mol (ntotal) = nZnI2 + nH2O = 1.353 + 5.551 ≈ 6.904 mol
4. **Tính nồng độ phần mol của ZnI2 và H2O:**
- Nồng độ phần mol của ZnI2 (xZnI2) = nZnI2 / ntotal = 1.353 / 6.904 ≈ 0.196
- Nồng độ phần mol của H2O (xH2O) = nH2O / ntotal = 5.551 / 6.904 ≈ 0.804
Tuy nhiên, không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán. Có lẽ đã có sự làm tròn số trong các đáp án hoặc có sai sót nhỏ trong quá trình tính toán của đề bài. Trong các đáp án đã cho, đáp án gần đúng nhất là:
B. 0,128 và 0,872 (Đây có lẽ là đáp án gần đúng nhất nếu đề bài hoặc các đáp án có sự làm tròn khác đi một chút, tuy nhiên kết quả tính toán của chúng ta không ra được đáp án này).
C. 0,872 và 0,128 (Đáp án này bị ngược so với thứ tự cấu tử được hỏi).
Do đó, để đưa ra một đáp án chính xác tuyệt đối là không thể. Tuy nhiên, xét về mặt logic và tính toán, đáp án gần đúng nhất là **B. 0,128 và 0,872** nếu có sai số làm tròn chấp nhận được.
