Đại lượng nào sau đây của phản ứng sẽ thay đổi khi được thêm xúc tác:

∆H

∆G

Kcb

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa (E*) của phản ứng, nhưng không làm thay đổi biến thiên enthalpy (∆H), biến thiên Gibbs (∆G) hay hằng số cân bằng (Kcb) của phản ứng. Do đó, đáp án đúng là C.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 24

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 33:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng bậc nhất có chu kỳ bán hủy là 45 phút 30 giây. Xác định hằng số tốc độ của phản ứng trên.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức liên hệ giữa chu kỳ bán hủy (t1/2) và hằng số tốc độ (k) của phản ứng bậc nhất là: t1/2 = ln(2)/k. Từ đó suy ra k = ln(2)/t1/2.

Đổi 45 phút 30 giây ra giây: 45 * 60 + 30 = 2730 giây.

Vậy, k = ln(2) / 2730 ≈ 0.693 / 2730 ≈ 0.000254 s-1 = 2,54 × 10-4 s-1.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Trong các phương trình sau đây, phương trình nào chắc chắn không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản (phản ứng sơ cấp)?

1) N2 + 3H2 ® 2NH3

2) 12N2+32H2→NH312N2+32H2→NH3

3) 8NO + 4O2 ® 8NO2

4) H2+12O2→H2OH2+12O2→H2O

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình biểu diễn tác dụng cơ bản (phản ứng sơ cấp) là phương trình mô tả phản ứng xảy ra chỉ trong một bước duy nhất. Các phương trình có hệ số không nguyên thường không biểu thị phản ứng sơ cấp, vì phản ứng sơ cấp xảy ra ở cấp độ phân tử và số lượng phân tử phải là số nguyên.

- Phương trình 1: N2 + 3H2 → 2NH3 có thể là một phản ứng phức tạp xảy ra qua nhiều bước, không nhất thiết là phản ứng sơ cấp.

- Phương trình 2: 1/2 N2 + 3/2 H2 → NH3 có hệ số không nguyên, nên chắc chắn không phải là phản ứng sơ cấp.

- Phương trình 3: 8NO + 4O2 → 8NO2 có thể là một phản ứng phức tạp xảy ra qua nhiều bước, không nhất thiết là phản ứng sơ cấp.

- Phương trình 4: H2 + 1/2 O2 → H2O có hệ số không nguyên, nên chắc chắn không phải là phản ứng sơ cấp.

Vậy, các phương trình 2 và 4 chắc chắn không biểu thị cho một tác dụng cơ bản.

Câu 35:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện li.

(2) Hằng số điện li không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch.

(3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ.

(4) Hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) sai, vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực như HCl khi hòa tan vào nước cũng bị điện li.

Phát biểu (2) đúng, vì hằng số điện li K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất điện li.

Phát biểu (3) đúng, vì hằng số điện li phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ.

Phát biểu (4) đúng, hằng số điện li là hằng số cân bằng đặc trưng cho quá trình điện li của một chất điện li yếu trong dung dịch, tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Vậy, các phát biểu đúng là (2), (3) và (4).

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H2S , Ka2 = 1×10-12,89, hằng số điện ly của NH4OH , KB = 1×10-4,76 và tích số ion của nước Kn = 1×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion đã cho có thể được viết lại như sau:

NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇌ NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng này, ta có thể sử dụng các hằng số điện ly đã cho.

Phản ứng có thể được phân tích thành các cân bằng sau:

1. NH4+ ⇌ NH3 + H+ (Ka của NH4+ = Kn/Kb của NH4OH)
2. S2- + H+ ⇌ HS- (Ka2 của H2S)
3. H2O ⇌ H+ + OH- (Kn)

Kb của NH4OH = 10^-4.76
Ka của NH4+ = Kn/Kb = (10^-14) / (10^-4.76) = 10^-9.24
Ka2 của H2S = 10^-12.89

Phản ứng đã cho tương đương với:
NH4+ + S2- + H2O ⇌ NH4OH + HS-

Hằng số cân bằng K của phản ứng này có thể được tính bằng:
K = (Ka2 của H2S) / (Ka của NH4+)
K = (10^-12.89) / (10^-9.24) = 10^(-12.89 + 9.24) = 10^-3.65

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 10^-3.65

Câu 37:

Chọn câu phù hợp nhất. Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit. Phản ứng này có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn ΔH0298ΔH2980 = -822,7 kJ , ΔS0298ΔS2980 = -219,35J/K. Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng trên có thể: (Cho biết so với các chất trong phản ứng, MgO là chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là 2800°C)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng có ΔH < 0 và ΔS < 0.

Để phản ứng xảy ra tự phát, ΔG = ΔH - TΔS < 0.

Điều này xảy ra khi |ΔH| > |TΔS|.

Vì ΔH và ΔS đều âm, điều này có nghĩa là phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

Do đó, đáp án đúng là C.

Câu 38:

Chọn phát biểu đúng. Phản ứng thuận nghịch là:

(1) Phản ứng có thể xảy ra theo chiều thuận hay theo chiều nghịch tùy điều kiện phản ứng.

(2) Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.

(3) Phản ứng tự xảy ra cho đến khi hết các chất phản ứng.

Lời giải: