Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử:

Sự thủy phân muối là quá trình ion của muối tác dụng với nước tạo thành acid yếu hoặc base yếu. Muối tạo thành từ acid mạnh và base mạnh không bị thủy phân vì các ion của chúng không có xu hướng tác dụng với nước để tạo thành acid hoặc base yếu hơn.

Ta có:
E1 = E(Pb2+/Pb) - E(Zn2+/Zn) = 0,63V (1)
E2 = E(Cu2+/Cu) - E(Pb2+/Pb) = 0,47V (2)
Cộng (1) và (2) vế theo vế, ta được:
E1 + E2 = E(Cu2+/Cu) - E(Zn2+/Zn) = 0,63 + 0,47 = 1,1V
Vậy sức điện động của pin (-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+) là 1,1V.

Phân tích các phát biểu:
(1) Phần lớn quá trình hòa tan các hợp chất ion vào trong nước là quá trình thu nhiệt: Sai. Nhiều hợp chất ion khi hòa tan vào nước là quá trình tỏa nhiệt (ví dụ: hòa tan NaOH). Do đó, phát biểu này không đúng.
(2) Dung dịch lý tưởng là những dung dịch mà tương tác giữa các phân tử cùng loại và khác loại là như nhau: Đúng. Đây là định nghĩa của dung dịch lý tưởng.
(3) Dung dịch lý tưởng không tồn tại trong thực tế: Đúng. Dung dịch lý tưởng chỉ là một mô hình lý thuyết, không có dung dịch nào hoàn toàn tuân theo các điều kiện lý tưởng.
(4) Quá trình solvate hóa là quá trình có ∆Hs < 0 và ∆Ss < 0: Đúng. Solvate hóa là quá trình tạo liên kết giữa chất tan và dung môi, thường tỏa nhiệt (∆Hs < 0) và làm giảm độ hỗn loạn (∆Ss < 0).
(5) Quá trình hòa tan chất rắn vào chất lỏng có ∆Hcp < 0: Sai. ∆Hcp (enthalpy của cấu trúc mạng tinh thể) là năng lượng cần thiết để phá vỡ mạng tinh thể của chất rắn, do đó luôn dương (∆Hcp > 0).

Vậy, các phát biểu 2, 3, 4 đúng.

Để tính nồng độ phần mol của ZnI2 và H2O, ta thực hiện các bước sau:

1. Xác định khối lượng mol của ZnI2 và H2O:
- Khối lượng mol của ZnI2 (MZnI2) = 65.38 + 2 * 126.90 = 319.18 g/mol
- Khối lượng mol của H2O (MH2O) = 18.015 g/mol

2. Tính số mol của ZnI2 và H2O trong dung dịch:
- Theo đề bài, độ tan của ZnI2 là 432.0 g trong 100 ml H2O. Vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml, ta coi 100 ml H2O tương đương 100 g H2O.
- Số mol ZnI2 (nZnI2) = 432.0 g / 319.18 g/mol ≈ 1.353 mol
- Số mol H2O (nH2O) = 100 g / 18.015 g/mol ≈ 5.551 mol

3. Tính tổng số mol trong dung dịch:
- Tổng số mol (ntotal) = nZnI2 + nH2O = 1.353 + 5.551 ≈ 6.904 mol

4. Tính nồng độ phần mol của ZnI2 và H2O:
- Nồng độ phần mol của ZnI2 (xZnI2) = nZnI2 / ntotal = 1.353 / 6.904 ≈ 0.196
- Nồng độ phần mol của H2O (xH2O) = nH2O / ntotal = 5.551 / 6.904 ≈ 0.804

Tuy nhiên, không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán. Có lẽ đã có sự làm tròn số trong các đáp án hoặc có sai sót nhỏ trong quá trình tính toán của đề bài. Trong các đáp án đã cho, đáp án gần đúng nhất là:

B. 0,128 và 0,872 (Đây có lẽ là đáp án gần đúng nhất nếu đề bài hoặc các đáp án có sự làm tròn khác đi một chút, tuy nhiên kết quả tính toán của chúng ta không ra được đáp án này).
C. 0,872 và 0,128 (Đáp án này bị ngược so với thứ tự cấu tử được hỏi).

Do đó, để đưa ra một đáp án chính xác tuyệt đối là không thể. Tuy nhiên, xét về mặt logic và tính toán, đáp án gần đúng nhất là B. 0,128 và 0,872 nếu có sai số làm tròn chấp nhận được.

Khi một chất tan không bay hơi được thêm vào một dung dịch loãng, nó làm giảm áp suất hơi của dung dịch. Do đó, để dung dịch sôi (tức là áp suất hơi của dung dịch bằng áp suất khí quyển), cần phải tăng nhiệt độ của dung dịch lên cao hơn so với nhiệt độ sôi của dung môi tinh khiết. Trong suốt quá trình sôi, nhiệt độ sẽ tăng dần cho đến khi toàn bộ dung môi bay hơi hết.

Do đó, đáp án đúng là C. Tăng dần.