Chất được sử dụng bó bột khi xương bị gãy trong y học là:

CaSO4.0,5H2O

CaSO4 khan

CaSO4.2H2O

MgSO4.7H2O

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Trong y học, chất được sử dụng để bó bột khi xương bị gãy là thạch cao nung (CaSO₄.0,5H₂O). Khi trộn với nước, thạch cao nung sẽ tạo thành thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O) và đông cứng lại, giúp cố định xương bị gãy.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 8

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) được xác định bằng cách điền electron vào các orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần. Thứ tự điền electron như sau: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d. Vì Fe có 26 electron, ta điền như sau:
- 1s2 (2 electron)
- 2s2 (2 electron)
- 2p6 (6 electron)
- 3s2 (2 electron)
- 3p6 (6 electron)
- 4s2 (2 electron)
- 3d6 (6 electron)
Vậy cấu hình electron của Fe là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Phương án B và C giống nhau nhưng đều đúng. Phương án A sai vì viết 4s trước 3d. Phương án D sai vì số lượng electron không đúng.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Hãy sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl 0,2M (1); HCl 0,1M (2); H2SO4 0,1M (3); HF 0,1M (4); NaOH 10-9M (5); NH4OH 0,1M (6); NaOH 0,1M (7).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần, ta cần xác định pH của từng dung dịch. pH càng nhỏ thì tính axit càng mạnh, pH càng lớn thì tính bazơ càng mạnh.

1. HCl 0,2M (1): HCl là axit mạnh, phân li hoàn toàn. pH = -log[H+] = -log(0,2) ≈ 0,7
2. HCl 0,1M (2): HCl là axit mạnh, phân li hoàn toàn. pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1
3. H2SO4 0,1M (3): H2SO4 là axit mạnh, phân li hoàn toàn (ở nấc 1). Tuy nhiên nấc 2 phân li yếu hơn, ta có thể coi gần đúng nồng độ H+ là 0,2M. pH = -log[H+] = -log(0,2) ≈ 0,7
4. HF 0,1M (4): HF là axit yếu, pH > 1. HF phân li không hoàn toàn, vì vậy nồng độ H+ sẽ nhỏ hơn 0,1M. Do đó, pH của HF lớn hơn pH của HCl 0,1M.
5. NaOH 10^-9M (5): NaOH là bazơ mạnh. Tuy nhiên, nồng độ rất nhỏ. Do đó, dung dịch này thực tế có pH gần 7 (do sự điện li của nước).
6. NH4OH 0,1M (6): NH4OH là bazơ yếu, pH > 7.
7. NaOH 0,1M (7): NaOH là bazơ mạnh. pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = 1. pH = 14 - pOH = 13.

Dựa vào đó ta có thể sắp xếp pH tăng dần như sau:
HCl 0,2M (1) ≈ H2SO4 0,1M (3) < HCl 0,1M (2) < HF 0,1M (4) < NaOH 10^-9M (5) < NH4OH 0,1M (6) < NaOH 0,1M (7)

Như vậy thứ tự đúng là: 1 ≈ 3 < 2 < 4 < 5 < 6 < 7. Phương án A gần đúng nhất vì pH của (1) và (3) xấp xỉ nhau.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Biết tích số tan ở 25oC của Al(OH)3 là 1×10-32. Dung dịch AlCl3 0,1M sẽ xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để AlCl₃ kết tủa dưới dạng Al(OH)₃, nồng độ OH^- phải đủ lớn để tích số ion [Al³⁺][OH^-]³ vượt quá tích số tan K_sp.

Ta có:

K_sp = [Al³⁺][OH^-]³ = 1 x 10^-32

Vì dung dịch AlCl₃ có nồng độ 0,1M, nên [Al³⁺] = 0,1M.

Thay vào biểu thức trên, ta được:

0, 1[OH^-]³ = 1 x 10^-32

[OH^-]³ = 1 x 10^-31

[OH^-] = (1 x 10^-31)^1/3 = 4,64 x 10^-11M

pOH = -log[OH^-] = -log(4,64 x 10^-11) = 10,33

pH = 14 - pOH = 14 - 10,33 = 3,67

Vậy, kết tủa sẽ xuất hiện khi pH > 3,67, tức là pH > 3,7.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:1) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–3M2) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–4M3) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–5MTrong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag2CrO4? Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 là T = 2 × 10–12.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa Ag2CrO4, ta cần tính nồng độ của Ag+ và CrO4^2- sau khi trộn, sau đó tính tích số ion (I) và so sánh với tích số tan (T). Nếu I > T thì có kết tủa.

* Trường hợp 1:
* [Ag+] = (100ml * 2×10–4M) / (100ml + 50ml) = 1.33 × 10–4 M
* [CrO4^2-] = (50ml * 6×10–3M) / (100ml + 50ml) = 2 × 10–3 M
* I = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] = (1.33 × 10–4)^2 * (2 × 10–3) = 3.54 × 10–11
* Vì I > T (3.54 × 10–11 > 2 × 10–12) nên có kết tủa.

* Trường hợp 2:
* [Ag+] = (100ml * 2×10–4M) / (100ml + 50ml) = 1.33 × 10–4 M
* [CrO4^2-] = (50ml * 6×10–4M) / (100ml + 50ml) = 2 × 10–4 M
* I = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] = (1.33 × 10–4)^2 * (2 × 10–4) = 3.54 × 10–12
* Vì I > T (3.54 × 10–12 > 2 × 10–12) nên có kết tủa.

* Trường hợp 3:
* [Ag+] = (100ml * 2×10–4M) / (100ml + 50ml) = 1.33 × 10–4 M
* [CrO4^2-] = (50ml * 6×10–5M) / (100ml + 50ml) = 2 × 10–5 M
* I = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] = (1.33 × 10–4)^2 * (2 × 10–5) = 3.54 × 10–13
* Vì I < T (3.54 × 10–13 < 2 × 10–12) nên không có kết tủa.

Vậy, kết tủa Ag2CrO4 tạo thành ở trường hợp (1) và (2).

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch: (1) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-5M. (2) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch NaCl 10-4M. (3) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-6 M. Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho tích số tan của AgCl là T = 10 -9,6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính nồng độ của Ag+ và Cl- sau khi trộn và so sánh tích số ion (I) với tích số tan (T) của AgCl. Nếu I > T thì có kết tủa.

(1) Trộn 100ml AgNO3 10^-4M với 100ml HCl 10^-5M:
- Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10^-5M) / (100ml + 100ml) = 10^-5M / 2 = 5 * 10^-6 M
- Tích số ion: I = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-6) = 25 * 10^-11 = 2.5 * 10^-10
- So sánh: I = 2.5 * 10^-10 < T = 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10. Vậy không có kết tủa.

(2) Trộn 100ml AgNO3 10^-4M với 100ml NaCl 10^-4M:
- Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Tích số ion: I = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-5) = 25 * 10^-10 = 2.5 * 10^-9
- So sánh: I = 2.5 * 10^-9 > T = 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10. Vậy có kết tủa.

(3) Trộn 100ml AgNO3 10^-4M với 100ml HCl 10^-6 M:
- Nồng độ Ag+ sau khi trộn: [Ag+] = (100ml * 10^-4M) / (100ml + 100ml) = 10^-4M / 2 = 5 * 10^-5 M
- Nồng độ Cl- sau khi trộn: [Cl-] = (100ml * 10^-6M) / (100ml + 100ml) = 10^-6M / 2 = 5 * 10^-7 M
- Tích số ion: I = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-7) = 25 * 10^-12 = 2.5 * 10^-11
- So sánh: I = 2.5 * 10^-11 < T = 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10. Vậy không có kết tủa.

Vậy chỉ có trường hợp (2) tạo thành kết tủa AgCl.

Câu 15:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng kết thúc sau 160 phút ở 40°C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2.

Lời giải: